Egyiptom, e déli vidék egzotikumához persze a szúnyogok is hozzátartoznak, ezért célszerű, ha egyiptomi utazásunk előtt jó előre bebiztosítjuk magunknak a szúnyogcsípés elleni különböző krémeket, füstölőket, szúnyogűzőket. Önvédelem Egyiptomban a zaklatás ellen. Lehet, európai utas számára furcsán hangzik, de Egyiptomban nem ritka a szexuális zaklatás. A zaklatás lehet egyszerűen csak füttyentés, ha elhalad egy hölgy, de akár pimasz tapogatás is, ami igen kellemetlen egy nőnek. Ez a helyzet részben az egyiptomiaknak a nyugati világ nőiről alkotott véleményének, a férfiak körében kialakult előítéleteiknek is köszönhető. Öltözködéskultúra | Sulinet Tudásbázis. A zaklatást elkerülendő, Egyiptomban tanácsos bő, hosszú ruhát viselni, ami befedi a hölgyek lábát, a vállát és a nyakát is. Egy hangos figyelmeztetés pedig remélhetőleg megszégyeníti a tolakodó zaklatót. A zaklatás ellen a turistakalauzok még azt is tanácsosnak tartják, hogy a nem férjezett nők, Egyiptomban viseljenek ideiglenesen egy hamis jegygyűrűt, ami némileg biztonságba helyezi őket az esetleges hódolók zaklatása elől.
A képen Tutanhamon fáraó Kozmetikumok Az egyiptomiak sokat adtak a testi higiéniára, legalábbis erről árulkodnak a szépítő szeres üvegcsék, melyeket igen szép számban találtak a régészek. Kozmetikai készlet a XVIII. A kép forrása: Werner Forman Archive Testüket, hajukat illatos olajokkal, kenőcsökkel kenték. A parókájukba vagy hajukba balzsamkúpot rejtettek, ami aztán egész nap illatozott, amint szépen lassan olvadozva csurgott szét a hajszálak között. A nők szemüket, szemöldöküket feketével húzták ki, körmüket narancsvörös hennával festették meg. A képen az imádkozó Neferarti királyné. Falfestmény az uralkodónő sírjában, Théba, XIX. dinasztia. Egyiptomi ruha viselet a tv. Ékszerek A sírokban talált ámulatba ejtően finom technikával, díszítéssel készített kar- és lábperecek, gyűrűk, fülbevalók és egyéb ékszerek arról tanúskodnak, hogy az öltözködés mindennapi részei lehettek. Férfiak és nők egyaránt viselték. A képen arany karperec II. Ramszesz sírjábó A képen II. Ramszesz fáraó aranygyűrűje. dinasztia Kleopátra története 1963-ban nagyszabású filmben került bemutatásra Joseph L. Mankiewitz rendezésében.
A karbonátpuffer (a szénsav és a hidrogén-karbonátok keveréke) szabályozza a légkör, az óceán és az élővilág közötti szén-dioxid koncentrációt. A vér pufferrendszerének egyik fő alkotórésze. A pufferek az élővilágban fontos szerepet játszanak, a vér igen érzékeny pH-értékét bonyolult pufferrendszerek szabályozzák. Ember esetén ez a vér pH értékét 7, 35 és 7, 45 közé állítja be, és kiegyenlíti az anyagcsere által okozott eltolódásokat. Fizikai kémia | Sulinet Tudásbázis. A szervezetben ugyanis sok enzim csak egy szűk pH-tartományban működik. Ha a szervezet valami miatt elsavasodik, vagy ellúgosodik, akkor életveszélyes helyzet alakul ki. Savasodásról 7, 35-ös pH alatt, lúgosodásról 7, 45-ös pH fölött van szó. Ha nem lenne puffer a szervezetben, már az anyagcsere-termékként előállt tejsav is halált okozhatna. A 6, 8 pH alatti, vagy a 8, 0 fölötti pH halálos. A pufferrendszerek a technikai kémiában és az analitikában is fontosak, például a galvanizálásban vagy a fényképészetben. Források [ szerkesztés] Vízkémia pH-mérés Sóoldatok kémhatása További információk [ szerkesztés] Pufferoldat pH-jának számítása
A hígítás számítása arányokkal Az arányok, például 1:10 megadásakor a hígítás és a keverék megkülönböztethető. A hígítás válik 1 Az anyag (pl. Tisztítószer-koncentrátum) térfogategységét 1 mennyiségű oldószerrel (általában vízzel) összekeverjük a kívánt koncentráció elérése érdekében. Példa: 1000 ml mosószer-koncentrátum + 1000 ml víz = 2000 ml, hígítási tényezőnek megfelel 1: 2. Egy másik példa: 1: 6 arányú hígítással 5 térfogatrész oldószeres vizet adunk egy térfogategység mosószer-koncentrátumhoz (1 + 5 = 6). Környezeti elemek | Sulinet Tudásbázis. A 1: 1 arányú keverék egy anyag egy térfogat egységének és egy másik anyag térfogat egységének keveréke két térfogat egységet eredményez. A 1: 1 A keverék egynek felel meg 1: 2 hígítás. A következő táblázatnak tisztáznia kell a különbségeket: hígítás keverék kapcsolat 1:10 1:10 Végső mennyiség A végső mennyiségnek a kezdeti mennyiség tízszeresének kell lennie: 1 * 10 = 10 Az arányok összege adja meg a végső mennyiséget: 1 rész + 10 rész = 11 rész Vége részvények 10. 11. példa Tisztítószer-koncentrátum hígítása 1:10 arányban: 100 ml koncentrátum + 900 ml víz = 1000 ml.
Mivel a víz sűrűsége 25 ° C-on körülbelül 1 kilogramm / liter, a molalitás megközelítőleg megegyezik a híg vizes oldatok molárisságával ezen a hőmérsékleten. Ez egy hasznos közelítés, de ne feledje, hogy csak közelítés, és nem érvényes, ha az oldat egy másik hőmérsékleten van, nem hígít vagy nem tartalmaz vízoldható oldószert. Példa: Mi a 10 g NaOH-oldat 500 g vízben való oldatának moláris mennyisége? Megoldás: 10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 0, 25 mol NaOH 500 g víz x 1 kg / 1000 g = 0, 50 kg víz molalitás = 0, 25 mol / 0, 50 kg molalitás = 0, 05 M / kg molalitás = 0, 50 m Normálitás (N) A normálitás megegyezik az oldat literenkénti gramm-ekvivalens tömegével. Egy gramm ekvivalens tömeg vagy ekvivalens egy adott molekula reaktív kapacitásának mérése. A normálitás az egyetlen olyan koncentrációs egység, amely reakciófüggő. Példa: 1 M kénsav (H2S04) a savas bázis reakciókért 2 N, mivel minden egyes kénsav 2 mól H + ionokat tartalmaz. Másrészről 1 M kénsav 1 N szulfátos kicsapás, mivel 1 mól kénsav 1 mól szulfátiont biztosít.
Speciálisan kiképezett berendezésben – fajlagos vezetőképesség mérő – megmérjük az elektrolit fajlagos ellenállását, ennek reciprokaként megkapjuk a fajlagos vezetés, értékét. és közötti összefüggés alapján az elektrolit moláris fajlagos vezetése számolható. A moláris fajlagos vezetés Moláris fajlagos vezetésen értjük az egymástól 1 méterre levő, 1 m2 felületű elektródok között 1 mol elektrolitot tartalmazó oldat vezetését. Jele: m, mértékegysége ohm-1m2mol-1. Moláris fajlagos vezetés és a fajlagos vezetés összefüggése
A koncentrációs egységek és hígítások megértése A kémiai oldat koncentrációjának kiszámítása alapvető készség, amelyet a kémiai hallgatóknak korai tanulmányaik során fejleszteniük kell. Mi a koncentráció? A koncentráció az oldószerben oldott oldott anyag mennyiségére vonatkozik. Általában egy oldószerhez hozzáadott szilárd anyagot (pl. Asztali só hozzáadása vízhez) adunk hozzá, de az oldott anyag ugyanolyan könnyen létezhet egy másik fázisban. Például, ha kis mennyiségű etanolt adunk a vízhez, akkor az etanol az oldott anyag és a víz az oldószer. Ha kisebb mennyiségű vizet adunk nagyobb mennyiségű etanolhoz, akkor a víz lehet az oldott anyag! A koncentrációs egységek kiszámítása Miután felismerte az oldott anyagot és oldószert egy megoldásban, készen áll a koncentráció meghatározására. A koncentrációt többféle módon fejezhetjük ki, tömeg%, térfogatszázalék, mol-frakció, molaritás, molalitás vagy normálitás alapján. Tömeg szerinti százalékos összetétel (%) Ez az oldott anyag tömege osztva az oldat tömegével (az oldott anyag tömege és az oldószer tömege), megszorozva 100-mal.