Mi az alábbi programokat biztosan nem hagyjuk ki. Fotóművészeti workshopok Mindhárom hétvégén eltérő tematikával várnak a fotóművészeti workshopok. Szeptember 3. és 6. között a téma az archaikus fotográfia, zselatinos száraz lemez és nedves kollódiumos eljárás Varga Tamás és Gombos Lajos fotóművészek vezetésével. 11-e és 13-a között a környezetünké az egyik főszerep: Zsila Sándor vezetésével ismerhetjük meg jobban az egyik legnagyobb műtermet, a természetet. Ugyanezen a hétvégén a camera obscura készítése is terítéken lesz Hupján Attila fotóművész vezetésével. Szeptember 25. és 27. között a portréfotózás rejtelmeibe avat be minket Eifert János. Festőműhely Mindenképpen érdemes ellátogatni a festőműhelybe is szeptember 3. között, ha alkotni támad kedvünk: Pálinkás Mariann képzőművész vezetésével minden nap készíthetünk csendéletet, tájképet vagy absztrakt festményt. VLMI Produktív alkotóműhely Szeptember 11. és 13. között érdemes észben tartani a VLM Produktív alkotóműhely foglalkozásait az ArtPortán.
Gábor Enikő az Esztergomi Fotóbiennálé Camera Obscura pályázatának egyik fődíjasa, egy sötét szobában, a félig lehúzott redőny lyukain keresztül készítette különleges Camera Reluxa sorozatát. Galéria [ szerkesztés] Egy lyukkamerával készített kép További információk [ szerkesztés] Titkos mozi az Erzsébet híd tetején, Index, 2008. november 28.
Miért érdemes komolyabban foglalkozni ezzel a technikával? Saját készítésű kamerával tudunk különleges képeket készíteni. Rögzíteni tudjuk a Nap útját napfordulótól fél éven át, így a Nap gyönyörű íveket rajzol a papírra. Próbálkozhatunk különleges kompozíciókkal, épületek, hidak, tükröződő üvegfelületek érdekes leképezését kapjuk az ívelt fotópapíron. Nem várt kalandokba keveredhetünk a kamera kihelyezésekor, és ha sikeresen rögzítettük egy frekventált helyen izgulhatunk, hogy pár hónap múlva sértetlenül megtaláljuk. Bajmóczy György
Például: Nikkel tisztítása Különbség a szén-dioxid és a szén-monoxid között Meghatározás Szén-dioxid: A szén-dioxid egy szobahőmérsékletű gáz, amelynek a molekuláris képlete CO 2. Szén-monoxid: A szén-monoxid egy gáz, szobahőmérsékleten, a CO molekuláris képlettel. Összetétel Szén-dioxid: A szén-dioxid két oxigénatomhoz kapcsolódó szénatomból áll. Szén-monoxid: A szén-monoxid egy oxigénatomhoz kapcsolódó szénatomból áll. Kémia, szénhidrogének - Telített oldalláncú, szimmetrikus éter 1,48g-ját oxigénfeleslegben tökéletesen elégettük. A keletkező víz és szén-dioxid.... Moláris tömeg Szén-dioxid: A szén-dioxid moláris tömege körülbelül 44 g / mol. Szén-monoxid: A szén-monoxid moláris tömege körülbelül 28 g / mol. Szén-oxigén kötéshossz Szén-dioxid: A szén és az oxigén közötti kötéshossz a szén-dioxidban kb. Szén-monoxid: A szén és az oxigén közötti kötéshossz körülbelül 112, 8 szénatom. kötődés Szén-dioxid: A szén-dioxidban karbonens kettős kötés van a szén és az oxigén között. Szén-monoxid: A szénmonoxidban egy kovalens kettős kötés és koordinációs kötés van (összesen háromszoros kötés) a szén és az oxigén között. Képződés Szén-dioxid: A szén-dioxidot a fosszilis tüzelőanyagok teljes égésével állítják elő.
Szén-monoxid: A szén-monoxidot a fosszilis tüzelőanyagok nem eléggé elégetve állítják elő. Kémiai reakciók Szén-dioxid: A szén-dioxid nem válik oxidációs reakcióknak. Szén-monoxid: A szén-monoxid oxidációs reakciókon megy keresztül. Következtetés Bár a szén-dioxid hasznos gáznak tekinthető a környezet számára, a túl nagy mennyiség nem kedvező, mivel globális felmelegedést okoz. A szén-monoxidot mérgező gáznak tekintik, és a szén-monoxid belélegzése a vér oxigénszállításának gátlása miatt a sejtek halálát okozza. Mindazonáltal a két gáz nyomokban van jelen a légkörben, és ezeknek a gázoknak az aránya az emberi tevékenység következtében gyorsan növekszik. A szén-dioxid és a szén-monoxid közötti fő különbség a szerkezet és az összetétel. Irodalom: 1. "Szén-monoxid". A hónap szén-monoxidja. N. p., n. Szén dioxid morris tömege . d. Web.
8*44+361*18+z*32)/(288. 8+361+z)` = 29, 8 z = 72, 2 mmol `O_2`, ennyi maradt. Ugyanakkor a reakcióban részt vett (reakcióegyenlet) `6*72. 2` = 433, 2 mmol `O_2` Összesen tehát 433, 2+72, 2 = 505, 4 mmol oxigéngázt használtunk. 1 mol standardállapotú oxigéngáz térfogata 24, 5 `dm^3` mennyi lesz a térfogata 505, 4 mmol oxigégáznak? `V_(O_2)` = `0. 5054*24. 5` = 12, 38 `dm^3` oxigéngázt használtuk fel. A felesleg: 433, 2 mmol `O_2` vesz részt a reakcióban és marad 72, 2 mmol 100 mmol `O_2`-hez képest `100/433. 2*72. 2` = 16, 67% volt az oxigénfelesleg. 2