Ajándékozz felejthetetlen utazási élményeket! Vásárolj ajándékutalványt, amely a hosszú érvényességi idején belül bármelyik aktuálisan elérhető ajánlatra beváltható! Sajnos ebben a hotelben jelenleg nincs kuponos ajánlatunk. További akciós utazási ajánlatok 4 Évszak Hegyihotel*** környékén » Tóparti borkaland Demjénben! 3 nap/2 éj 2 fő részére félpanziós ellátással, belépéssel a Demjéni Termáltó fürdőbe, korlátlan wellness használattal, EXTRA HOSSZÚ... Egri Korona Borház és Wellness Hotel, Demjén 2 éj, 2 fő részére Félpanzió Felhasználható: 2022. 04. 06 - 12. 23. között 3 000 Ft kedvezmény Frissítő hétköznapok az egri Szépasszonyvölgyben! 3 nap/2 éj 2 fő + egy 6 éven aluli gyermek részére gyönyörű parkos környezetben, félpanziós ellátással, KORLÁTLAN wellness használattal... Hotel Villa Völgy****, Eger Felhasználható: 2022. 06 - 06. 15. között Wellness kikapcsolódás Demjénben! 4 évszakos ajánlataink | 4 ÉVSZAK Hegyihotel***, Mátraháza. 3 nap/2 éj 2 fő részére félpanziós ellátással, KORLÁTLAN wellness részleg használattal Barrico Thermal Hotel****, Demjén Felhasználható: 2022.
Ha nem tudod merre indulj! 0 Értékelések eddigi átlaga Értékeld Te is az üzletet!
Erről az ajánlatról most sajnos lemaradtál. Kérj értesítést és ha lesz ilyen ajánlat, azonnal szóllunk. Addig is nézz szét a hasonló ajánlatok között! Értesítést kérek a partner új ajánlatairól Nézd meg a következő kategóriákat is: Utazás, Termék, Szépség, Egészség, Étel-Ital, Élmény, Tanfolyam
22 - 12. 20. között Páratlan vidéki lazítás Sirokon! 3 nap/2 éj 2 fő részére Magyarország egyetlen barlangszállásán félpanziós ellátással, kincsvadászat kalanddal, akár nyáron is, EXTRA HOSSZÚ... Sirocave Barlang Apartmanok, Sirok Felhasználható: 2022. 01 - 12. között Varázslatos pihenés Egerben, a Borok Völgyében! 3 nap/2 éj 2 fő részére a Szépasszonyvölgy központjában félpanziós ellátással, wellness részleg használattal, további extrákkal, akár nyáron is... Hotel Ködmön****, Eger Felhasználható: 2022. 07. között Páratlan hétköznapok Demjénben! 3 nap/2 éj 2 fő részére reggelis ellátással, Piramis Fürdő használattal, HOSSZÚ ÉRVÉNYESSÉGGEL Demjén Piramis Fürdő és Üdülőpark, Demjén Felhasználható: 2022. Bónusz Brigád - minőség a legjobb áron. 22. között Természetközeli pihenés a Bükk szívében! 3 nap/2 éj 2 fő részére félpanziós ellátással, üdvözlőitallal, 5 tételes borkóstolóval, kedvezményes fürdőbelépővel, akár nyáron is, EXTRA... Öko-Park Panzió, Szarvaskő Felhasználható: 2021. 10. 22 - 2022. között Wellness kikapcsolódás a Mátrában!
16. között Felhőtlen napok Egerben! 3 nap/2 éj 2 fő részére Eger barokk belvárosában, félpanziós ellátással, akár nyáron is, EXTRA HOSSZÚ ÉRVÉNYESSÉGGEL Hotel Minaret, Eger Felhasználható: 2022. 01. 14 - 09. 30. között Élménydús kikapcsolódás Egerszalókon! 3 nap/2 éj 2 fő + egy 6 éven aluli gyermek részére félpanziós ellátással, üdvözlőitallal, fürdőház- és kültéri melegvizes medence használattal... Thermal Park Egerszalók****, Egerszalók Felhasználható: 2022. 06 - 2023. 03. 31. között Páratlan lazítás Eger szívében! 3 nap/2 éj 2 fő részére félpanziós ellátással, üdvözlő itallal, korlátlan wellness használattal Hotel Unicornis***, Eger Felhasználható: 2021. 12. 13 - 2022. 4 Évszak Hegyihotel Mátraháza - Hovamenjek.hu. 06. között Felejthetetlen napok Egerben! 3 nap/2 éj 2 fő részére félpanziós ellátással, üdvözlőitallal, wellness komplexum- és szaunavilág használattal, borfogyasztással Hotel Szent István***, Eger Felhasználható: 2021. 09. 03 - 2022. 05. között Röpke pihenés Egerszalókon! 2 nap/1 éj 2 fő részére reggelis ellátással, korlátlan WELLNESS részleg használattal, ajándék egy üveg pezsgővel, EXTRA HOSSZÚ ÉRVÉNYESSÉGGEL Sweet-Life Wellness Apartman, Egerszalók 1 éj, 2 fő részére Reggeli Felhasználható: 2022.
A nátrium-szulfát egy ionos szulfát, vagyis Na + ionokból, és SO 2− 4 ionokból áll. Vizes oldatban bárium vagy ólom sóival reagálva vízben nem oldódó csapadékot képez: Na 2 SO 4 (aq) + BaCl 2 (aq) → 2 NaCl (aq) + BaSO 4 (s) A nátrium-szulfát vízoldékonysága igen érdekes karakterisztikájú. [7] Oldhatósága 0 °C és 32, 4 °C között több mint tízszeresére növekszik, ahol eléri maximumát (49, 7 g Na 2 SO 4 / 100 g víz). Ebben a pontban a függvény csökkenni kezd, és az oldékonyság mértéke majdnem teljesen független lesz a hőmérséklettől. Nátrium-klorid jelenlétében oldhatósága jelentősen csökken. Ezen tulajdonságai miatt a nátrium-szulfát kitűnően használható passzív, napenergiával működő rendszerek esetén. Előállítása [ szerkesztés] A világ nátrium-szulfát előállítása éves szinten 5, 5 és 6 millió tonnára tehető, melynek nagy része a nátrium-szulfát dekahidrát változata. Mi a szulfid, szulfát, szulfit képlete? Honnan tudom hogy egy ion (pl mondjuk a.... Ennek a mennyiségnek közel fele bányászatból származik, a többi része egyéb vegyipari folyamatok melléktermékeként keletkezik.
Az oldhatóság 0 ° C és 38, 34 ° C között hirtelen megnő, megfigyelve, hogy ebben a hőmérséklet-tartományban az oldhatóság több mint 10-szeresére növekszik. Az oldhatóság azonban 32, 38 ° C-tól független a hőmérséklettől. Előfordul, hogy 32, 8 ° C hőmérsékleten a nátrium-szulfát-dekahidrát feloldódik saját kristályos vízében. Így egyensúly alakul ki a dekahidrát só, a vízmentes só és a telített nátrium-szulfát oldat között. Amíg a háromfázisú állapot fennmarad, a hőmérséklet állandó marad, ami lehetővé teszi a hőmérők hőmérsékletének kalibrálását. Másrészt a heptahidrált só oldhatósága: 19, 5 g / 100 ml (0 ° C) 44, 0 g / 100 ml (20 ° C) Megjegyezzük, hogy 20 ° C-on a heptahidrát só háromszor jobban oldódik, mint a vízmentes. Nátrium-szulfid 60 perc - Tudás - Shaanxi Szénipar és Vegyipari Csoport, a Shenmu Energy Development Co., Ltd.. Törésmutató 1, 468 (vízmentes) 1, 394 (dekahidrát) Stabilitás Az ajánlott tárolási körülmények között stabil. Nem összeférhető erős savakkal és bázisokkal, alumíniummal és magnéziummal. Bomlás Bomlásig melegítve mérgező kén-oxid és nátrium-oxid füstöt bocsát ki. pH Az 5% -os vizes oldat pH-ja 7.
Nátrium-szulfát (Na2SO4): szerkezete, tulajdonságai, felhasználása, előállítása - Tudomány Tartalom: Szerkezet Vízmentes só Dehidratált só Tulajdonságok Nevek Moláris tömeg Fizikai megjelenés Szag Aroma Sűrűség Olvadáspont Forráspont Vízben való oldhatóság Törésmutató Stabilitás Bomlás pH Reakcióképesség Alkalmazások Papíripar Mosószerek Szemüveg Textilipar Gyógyszer Szárítószer Nyersanyag Megszerzése Bányászati kitermelés Vegyi termékek gyártása Mannheim-folyamat Hardgreaves folyamat Mások Kockázatok Hivatkozások Az nátrium-szulfát egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete Na 2 SW 4. Natrium sulfide képlete . Fehér szilárd anyagból áll, amely három formában van jelen: vízmentes, heptahidrát (alig elérhető) és dekahidrát (amely Glaubert-só néven ismert); ez utóbbi a nátrium-szulfát leggyakoribb formája. Nátrium-szulfát-dekahidrát, Na 2 SW 4 10H 2 Vagy 1625-ben fedezte fel Glaubert forrásvízben, aki gyógyhatásainak köszönhetően sal mirabilisnek (csodaszó) nevezte el. A nátrium-szulfátnak számos alkalmazása van a textil- és papíriparban, valamint az üveggyártásban.
Története [ szerkesztés] A Glauber-só elnevezés Johann Rudolf Glauberre utal, aki a 17. században, egy magyar gyógyforrásból azonosította. Erős hashajtó tulajdonsága miatt a sal mirabilis, azaz a csodasó nevet adta neki. Hashajtóként egészen az 1900-as évek elejéig használták. [3] A 18. században a nátrium-karbonát előállításának alapanyaga volt. Kémiai és fizikai tulajdonságai [ szerkesztés] A nátrium-szulfát kémiailag nagyon stabil vegyület. Szobahőmérsékleten szinte semmilyen oxidáló- vagy redukálószerrel sem reagál. Magas hőmérsékleten nátrium-szulfiddá alakul. Szervetlen kémia | Sulinet Tudásbázis. [4] Vízben oldva semleges kémhatású ( pH = 7) oldatot kapunk. A semlegesség leegyszerűsítve annak köszönhető, hogy erős bázisnak ( nátrium-hidroxid) erős savval ( kénsav) alkotott sója. Megegyező mennyiségek esetén a nátrium-szulfátot kénsavval reagáltatva nátrium-hidrogén-szulfátot, egy savas sót kapunk: [5] [6] Na 2 SO 4 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → 2 NaHSO 4 (aq) Az egyensúly nagyon kényes, több tényező, többek között a koncentráció, a hőmérséklet, és esetleges más savak is befolyásolhatják.
A bőrön irritációt és allergiát okozhat néhány embernél. Lenyelés az emésztőrendszer irritációját okozhatja hányingerrel, hányással és hasmenéssel. Végül belégzése irritációt okoz a légzőrendszerben. Hivatkozások Remegés és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill. Wikipédia. (2019). Nátrium-szulfát. Helyreállítva: Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem adatbázis. CID = 24436. Helyreállítva: B. N. Mehrotra. (1978). A Na kristályszerkezete 2 SW 4 III. Helyreállítva: Glauberite-Thenardite (nátrium-szulfát). [PDF]. Helyreállítva:
Új!! : Nátrium-szulfid és Székelyföld gyógyvizei · Többet látni » Szervetlen vegyületek listája Az alábbi lista a szervetlen vegyületeket sorolja fel. Új!! : Nátrium-szulfid és Szervetlen vegyületek listája · Többet látni » Tioéterek A tioéterek szerkezete A tioéterek kéntartalmú szerves vegyületek. Új!! : Nátrium-szulfid és Tioéterek · Többet látni » Átirányítja itt: Na2S.
az nátrium-szulfid (Na2S) egy kristályos szilárd anyag, sárga és tégla vörös. A természetben különböző mértékű hidratációban találhatók, a leggyakoribb a nátrium-szulfid nonahidrát (Na2S · 9H2O).. Ezek vízoldható sók, amelyek erősen lúgos oldatokat adnak. Nedves levegőnek kitéve nedvességet szív le a levegőből, ami spontán felmelegedhet és a közeli éghető anyagok gyulladását okozhatja. Hasonlóképpen, nedves levegővel érintkezve hidrogén-szulfidot bocsátanak ki, amely a rothadt tojások szaga. Ezek erős redukálószerek. Ezek az anyagok veszélyesek lehetnek a környezetre, különösen a vízi szervezetekre. A nátrium-monoszulfid kereskedelemben 60-62% Na-tartalmú pelyhek formájában áll rendelkezésre 2 S... képletek CAS: 1313-82-2 nátrium-szulfid (vízmentes) CAS: 1313-84-4 nátrium-szulfid (nonahidrated) 2D szerkezet 3D szerkezet A nátrium-szulfid jellemzői Fizikai és kémiai tulajdonságok A nátrium-monoszulfid (Na2S) az antifluorid szerkezettel kristályosodik, amelyben mindegyik S-atomot egy 8 Na-atom és minden Na-atom kocka vesz körül 4 S atomok tetraéderével.. gyúlékonyság A szervetlen szulfidok csoportjában az egyetlen nagyon gyúlékony anyag hidrogén-szulfid.