A kémiai változásokat, más néven kémiai reakciókat, többféleképpen csoportosíthatjuk. Az egyesülés során két vagy több anyagból egy új anyag, bomláskor egy anyagból két vagy több új anyag keletkezik. Az oxigénnel való egyesülés oxidáció, amelyet általában égésnek is nevezünk. Égés azonban nemcsak egyesülés lehet. A gyors égés során nagy hőfelszabadulás és fény-, esetleg hangkibocsátás is érzékelhető. Kémia - Tananyagok. Nem minden oxidáció égés: a nitrogén és az oxigén egyesülése, azaz a nitrogén oxidációja például endoterm folyamat. A fizikai változások és a kémiai reakciók közben is megváltozik a rendszer belső energiája. Exoterm folyamatok során a rendszer energiája csökken, a kisugárzott hőt környezetének adja át. Az endoterm folyamatokban a rendszer energiája nő, ezért a legtöbb endoterm folyamat csak erős melegítés vagy más, folyamatos energiaközlés hatására megy végbe.
Kémiai reakciók Download Report Transcript Kémiai reakciók Azokat a változásokat, amelyek során új anyag keletkezik /az anyag szerkezete és összetétele is megváltozik/ kémiai változásoknak /kémiai reakcióknak nevezzük. A kémiai reakciók többnyire együtt járnak fizikai változással is (például hőfejlődés, halmazállapot-változás, színváltozás). Kémia: Kvalitatív kémiai analízis. A kémiai reakciók jelölésére kémiai egyenletet használunk. Kémiai reakciók csoportosítása 1. A reakcióban részt vevő anyagok száma szerint: átalakulás (izomerizáció, A → B) bomlás (A → B + C) egyesülés (addíció, szintézis, A + B → C) helyettesítés (szubsztitúció, A + BC → AC + B) cserebomlás (kölcsönös szubsztitúció, AC + BD → AD + BC, elsősorban vizes közegben jellemző) 2. A reakció során lejátszódó folyamat kémiai jellege szerint: redoxi reakciók: oxidációsszám-változással járnak sav-bázis reakciók 3. A reakció termodinamikai jellege szerint: exoterm reakciók (-ΔH, energiafelszabadulással, hőfejlődéssel jár) endoterm reakciók (+ΔH, energiaelnyeléssel, hőmérséklet csökkenésével jár) 4.
A reakciósebesség azt fejezi ki, hogy időegység alatt és egységnyi térfogatban mekkora anyagmennyiség alakul át. Jelölése: v. A reakciósebesség annál nagyobb, minél gyakoribb valamely reakcióban a molekulák vagy más részecskék kémiai átalakulása. A reakciók sebessége arányos a kiindulási anyagok koncentrációival. A kémiai reakció során vannak kötések, amelyek megszűnnek, más kötések pedig kialakulnak. Egy kötés felbontásához – vagy fellazításához energia szükséges. Az atomoknak azt a csoportját, amelyben a képződő és a megszűnő kötések együtt vannak, aktivált komplexumnak nevezzük. Az aktiválási energia azt fejezi ki, hogy mekkora energia szükséges 1 mol aktivált komplexum keletkezéséhez. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. A hőmérséklet emelésével megnő a reakciósebesség. A hőmérséklet emelésének hatása nem magyarázható csupán az ütközések számának növekedésével. Sokkal jelentősebb ennél, hogy a hőmérséklet emelésével megnő a nagyobb energiájú molekulák száma is. A megfelelő katalizátor meggyorsítja a kémiai átalakulást anélkül, hogy a folyamat következtében maradandóan megváltozna.
Elektroneltolódási effektusok A szerves vegyületek molekuláiban a kémiai kötések általában nem függetlenek egymástól, tehát az elektroneloszlás a molekulában más lehet, mint ami a molekulában lévő diszkrét kötéseknek megfelelne. Ez a molekulában kialakuló elektron-eltolódási effektusoknak az eredménye. Ha az elektron-eltolódás a molekula σ-kötésein jelentkezik, induktív effektusnak (I), ha a π-kötéseken jelentkezik, mezomer ef. fektusnak (M) nevezzük. Induktív effektus Ha a molekula valamelyik szénatomjához a szénnél nagyobb elektronegativitású X atom vagy atomcsoport kapcsolódik, a kötés C→X értelemben polarizálódik, a σ-. kötések elektronjai az X irányába tolódnak el és a szénatomon parciális pozitív töltés alakul ki: ezt nevezzük negatív induktív effektusnak (-I). Elektronküldő (ndonor) csoport Y kapcsolódása esetén a hatás termé. szetesen fordított: pozitív induktív effektus (+I). -I: -COOH, -COOR, -CN, -NO 2 +I: -O, -COO -, -PR 2 Mezomer effektus Az M-effektus kialakulására akkor van lehetőség, ha a hatást kifej.
C≡C hármas kötés Az acetilén (etin) hármas kötésben lévő két szomszédos szénatomja 180°-os szögben kapcsolódik egymáshoz, és mindegyikhez egy szigma kötéssel 1-1 hidrogén kapcsolódik. Az acetilén tehát lineáris. Az ezekre a kötésekre merőleges két - egymásra is merőleges - diszkrét térsíkban orientált p-elektronok két egymástól független, energetikailag egyenértékű π-kötést alakítanak ki ugyanazon két szénatom között A hármas kötésben lévő szénatomok egymáshoz közelebb helyezkednek el és erősebben is kötődnek, mint az egyszeres, vagy kétszeres C, C-kapcsolat szénatomjai. A C, C hármas kötés elektroneloszlása szimmetrikusabb, mint a C, C kettős kötésé, ezért bizonyos vonatkozásokban kevésbé reakcióképes, mint a kettős kötés, annak ellenére, hogy π-elektronpárjai lazábban kötöttek, mint a C, C kettős kötésé. Heteronukleáris kötések Az eddig tárgyalt homonukleáris C, C-kötések nem polározott, vagy csak kismértékben polározott atomkapcsolatok. A heteronukleárís kötések a kapcsolódó atomok elektro-negativitásai közötti különbségek arányában mindig polározottak.
A nyomás növelése a Le Chatelier-elv értelmében (az "összehúzódás") a sztöchiometriaiszám-csökkenés irányába tolja el az egyensúlyt. (A nyomás növelésével a jeget megolvaszthatjuk, mivel a jég olvadása térfogatcsökkenéssel jár. ) KATALIZÁTOROK HATÁSA AZ EGYENSÚLYRA: A katalizátor mindkét irányban csökkenti az aktiválási energiát, ezért az egyensúly gyorsabban alakul ki, de az egyensúlyi koncentrációviszonyokat a katalizátorok nem befolyásolják. Az egyensúlyi állapot megzavarható. Ezt a Le Chatelier-elv alapján jellemezhetjük.
OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Szulfátion reakciói, SO 4 2- Foszfátionok reakciói, PO 4 3-, HPO 4 2-, H 2 PO 4 - Borátion reakciói, B(OH) 4 - Fluoridion reakciói, F - Bromátion reakciói, BrO 3 - Jodátion reakciói, IO 3 - A II. anionosztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK III. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Kloridion reakciói, Cl - Bromidion reakciói, Br - Jodidion reakciói, I - Cianidion reakciói, CN - Tiocianátion reakciói, SCN - A III. anionosztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK IV.
Ha tetszett, amit olvastál, oszd meg az alábbi gombok segítségével. Köszönöm:-) TÚL SOK LETT A KRUMPLIPÜRÉ? KI NE DOBD! 3 BOMBAJÓ MARADÉKMENTŐ TIPP! >>> #6 Ha viszonylag sok püré maradt, segít a nemzetközi konyha. Az angolok pásztorpitéje, a Shepherd's Pie, vagy a franciák kedvelt étele, a Hachis Parmentier. Hasonlítanak egymásra: mindkettő krumplipüré alatt sült fűszeres, darált húsból készült ragu, tipikus egytálétel, amikor együtt, de mégis külön sül a hús és a körete. Gazdaságosan, finomat krumpliból >>> Receptek krumplival és burgonyával >>> Kinyomtatom Elmentem Elküldöm Ajánlatok Friss receptjeink Hozzászólások Nemhogy bonyolultnak, de még fantáziadúsnak sem lehet ezt a "recpetet" mondani – mégis nemcsak tökéletes felhasználása a maradék főtt krumplinak, de nagyon-nagyon finom (és rendkívül egyszerű! ) Az igazság az, hogy a svájci rakott burgonya készítésekor maradt meg egy krumpli, amiből ez az étel készül. Ahhoz pedig héjában főtt krumpli szükséges, ami egy kicsit ízesebb a sima főtt krumplinál.
nagyon alaposan összenyomom minden oldalát, és 3 perc alatt kifőzöm. Zsemlemorzsába forgatom, mint a derelyét. Rétes: ha sok krumplipüré marad, akkor rendes, hosszú rétes, zöldségekkel keverve, ha kevés a maradék, akkor csak rétes háromszögek. Knish: vajas omlós tészta, petrezselymes, hagymás töltelékkel töltve, tojással lekenve, megsütve. Sajtos gombóc: Kevés lisztet és egy tojás sárgáját keverek a krumplipüréhez, a közepébe egy darab sajtot teszek, zsemlemorzsába forgatom, és olajban kisütöm. Salátával esszük, a gyerekek egyik kedvence. Petrezselymes újkrumpli Negyedekre vágom, megszórom reszelt parmezánnal, és 220 fokon átsütöm, amíg a parmezán picit megbarnul. Mi legyen a maradék főtt krumpliból? Frittata sütőben! | Mai Móni Főtt krumpli felhasználása magyarul A4es lap hány cm 2 Maradék főtt krumpli szalonnazsírban sütve - Kemény Tojás receptek képekkel Candy crush jele Fat krumpli felhasználása city Leonka lenti menü Fat krumpli felhasználása song Nagy lyukú reszelőn lereszelem, sajttal, snidlinggel, tojással keverem, és rösztiszerűen serpenyőben megsütöm.
Rétes: ha sok krumplipüré marad, akkor rendes, hosszú rétes, zöldségekkel keverve, ha kevés a maradék, akkor csak rétes háromszögek. Knish: vajas omlós tészta, petrezselymes, hagymás töltelékkel töltve, tojással lekenve, megsütve. Sajtos gombóc: Kevés lisztet és egy tojás sárgáját keverek a krumplipüréhez, a közepébe egy darab sajtot teszek, zsemlemorzsába forgatom, és olajban kisütöm. Salátával esszük, a gyerekek egyik kedvence. Petrezselymes újkrumpli Negyedekre vágom, megszórom reszelt parmezánnal, és 220 fokon átsütöm, amíg a parmezán picit megbarnul. Maradék héjában főtt krumpli felhasználása Fat krumpli felhasználása song Maradék főtt krumpli szalonnazsírban sütve - Kemény Tojás receptek képekkel TÚL SOK LETT A KRUMPLIPÜRÉ? KI NE DOBD! 3 BOMBAJÓ MARADÉKMENTŐ TIPP! >>> #6 Ha viszonylag sok püré maradt, segít a nemzetközi konyha. Az angolok pásztorpitéje, a Shepherd's Pie, vagy a franciák kedvelt étele, a Hachis Parmentier. Hasonlítanak egymásra: mindkettő krumplipüré alatt sült fűszeres, darált húsból készült ragu, tipikus egytálétel, amikor együtt, de mégis külön sül a hús és a körete.
A sütőben 25 perc alatt pirosra sütjük. krumpli süt Recepttár
Ízlés szerint sózd.