Érzékeny témák Itt is jellemző lehet az öncenzúra, a cenzúra és a túlzott megfelelési kényszer, ahogy más területeken is: Gárdos Judit szerint a tudományban sem ritka, hogy egyes politikailag érzékenynek vélt témákat a pályázó le sem mer adni, illetve gyakran előfordul az öncenzúra is, amikor valaki inkább le sem írja, amit eredetileg le akart, nehogy baj legyen belőle. Rényi szerint ehhez hozzájárulhat az is, hogy a kormányzati kommunikációban tetten érhető egy erőteljes tudományellenes vonal, amit a kormány cselekedetei is alátámasztanak, erre az Aranybulla-kiállítás sorsát hozta fel példának, amit az azt előkészítő kutatóktól elvettek, majd a Magyarságkutató Intézet kutatóinak adtak át. Máté szerint a kormányzati retorika az esetek egy részében még csak nem is tudományellenes, hanem áltudományos, ennek megfelelően pedig az újabb történelemkönyvekben szakmai konszenzus nélkül, meglehetősen kétértelműen vagy homályosan fogalmaznak olyan témákról, mint Horthy Miklós megítélése vagy a tatárjárás.
Bozóki szerint olyan is előfordul, hogy ha ugyanazt a kutatást a gender szó mellőzésével, családszociológiai munkaként adják le, megkapják a támogatást, miután az előző igénylést visszautasították. Történelmi hazugságok Bajomi Iván és Máté András az oktatásról szóló paneljükben egyebek mellett ugyanerre a duplafenekűségre, kétértelműségre és újbeszélre figyelmeztettek, és bár szerintük 2010 után voltak olyan törekvések az oktatás megtörésére és kézivezérlésére, amelyeket többé-kevésbé sikerült visszaverni, mára a helyzet megint nem valami rózsás, az oktatás általános célja pedig az önálló gondolkodás helyett a tudományosan nem feltétlenül megalapozott, de hazafiasnak mondott ismeretek átadása lett. Erre rímelt Rényi András kultúráról szóló előadása is: szerinte a Nemzeti Együttműködés Rendszere a kultúrát ugyanúgy megpróbálja uralni, mint az összes többi intézményrendszert, csak itt éppenséggel nincs egy általánosan követendő esztétikai irányvonal, ennek is köszönhető az az eklektika, ami a hatalom által felkarolt művészeti alkotásokat jellemzi.
A jelentést szerdán mutatták be az Európai Parlamentben, magyar bemutatója délután hattól zajlott online formában, a dokumentumot PDF formában ide kattintva lehet elolvasni az Oktatói Hálózat honlapján. Kapcsolódó cikkek a Qubiten:
Kedves r/hungary! én arra gondoltam, hogyha bölcs vezérünk ennyire hallgat a népre, akkor van még jó pár olyan kérdés, amiben mindenki egyetért és amelyekért utcára vonulhatunk. Egyrészt ott van: az ügynökakták nyilvánosságra - jobboldalon is szeretnék Tasnádi László leváltása aki III/II-es volt - szintén jobboldalon is szeretnék kiállhatnánk Mellár Tamásért, aki kiállt a netadó ellen és pénzmosodának nevezte a Századvéget (és emiatt beperelték) követelhetnénk a Századvég tanulmányainak nyilvánosságra hozását Paks2 hatástanulmányának nyilvánosságra hozását kiállhatnánk még Horváth András mellett is Szóval összességében nyilvánosságot követelhetnénk (és elszámoltatást). Ii andrás aranybulla 1222. Ti mit gondoltok miért kéne? Kéne?
Dihidrát előállításához a hidrogén-kloridot vízben oldják: Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl 2 (aq) + H 2 (g) A víz elpárologtatásával SnCl 2 ·2H 2 O kristályokat kapunk. A kristályokból a víz jégecet használatával távolítható el. Felhasználása [ szerkesztés] az ón(II)-klorid oldatából kevés sósav jelenlétében elektrolízis során a katódon ón válik ki, és ónbevonat kialakítására alkalmazható a politejsav (PLA) nevű műanyag előállítása során katalizátorként használják tükrök ezüst -bevonatának készítésekor redukálószerként működik: Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (aq) + 2 Ag (s) régebben hasonló reakciót alkalmaztak higany, valamint arany kimutatására. Higany jelenlétében fekete, míg arany jelenlétében világos lila színű oldatot kapunk. a biokémiában az ón(II)-klorid szelektíven csak az anilin aromás csoportját redukálja [3] élelmiszerek esetén antioxidánsként és stabilizálószerként, E512 néven alkalmazzák. Elsősorban konzervekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége 2 mg/testsúlykg. Hidrogén-klorid – Wikipédia. Ilyen mennyiségben mellékhatása nem ismert.
Az Antoine állapotegyenlet: Előállítása [ szerkesztés] A klóretánt etilénből gyártják hidrogén-klorid addíciójával.. Korábban etil-alkoholból állították elő sósavval, vízmentes cink-klorid jelenlétében. Felhasználása [ szerkesztés] A gyógyászatban helyi érzéstelenítésre használják. Cseppfolyósított klóretánt fecskendeznek a bőrre. A cseppfolyós etil-klorid elpárolog, a szövetekből hőt von el, lehűti őket. A hidrogén-klorid. - Segítenétek légyszi?. A fájdalomérzetet ezáltal csökkenti. Etilezőszerként is alkalmazzák. A benzinhez az oktánszám növelése érdekében korábban adott adalékanyagot, az ólom-tetraetilt (vagy tetraetil-ólmot) is az ólom nátrium ötvözetéből állították elő klóretán segítségével. Források [ szerkesztés] Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret Bot György: A szerves kémia alapjai Furka Árpád: Szerves kémia Kovács Kálmán, Halmos Miklós: A szerves kémia alapjai Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet Hivatkozások [ szerkesztés]
Bár a kétféle izotópot tartalmazó molekulák rugóállandói nagyon hasonlóak, a redukált tömeg különbsége miatt a forgási energiák eléggé eltérnek ahhoz, hogy az abszorpciós vonalak alaposabb tanulmányozásával ezek a dublettek megfigyelhetők lehessenek. A dublett vonalainak intenzitásaránya ugyanúgy 3:1. Jegyzetek Szerkesztés ↑ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969. ↑ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide ↑ a b c A hidrogén-klorid (BGIA GESTIS) [ halott link] ↑ a b Hans Breuer. Atlasz – Kémia, második, javított kiadás, Budapest: Athenaeum 2000 Kiadó, 191. o. (2000). ISBN 963 926124 6 ↑ szerk. : Náray-Szabó Gábor: Kémia. Budapest: Akadémiai Kiadó, 355. (2006). ISBN 963 05 8240 6 ↑ a b Römpp vegyészeti lexikon: Második kötet F–K. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 457. (1982). ISBN 963 10 3813 0 ↑ Greenwood, N. N.. Az elemek kémiája, 1., Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó, 1102. Hidrogén klorid szerkezeti képlete. (1999). ISBN 963-18-9144-5 ↑ Natta, G. (1933).
6) A nátrium-klorid az a konyhasó, ezt gondolom tudod. A hidrogén-klorid egy mérgező gáz, vizes oldata meg egy erősen maró sav, a sósav. nátrium-klorid: Képlet: NaCl Élettani hatás: sós ízű ételízesítő, az emberi és állati szervezet igényli Előállítás: sóbányában bányásszák, illetve tangervízből párolják hidrogén-klorid: Keplet: HCl Élettani hatás: a gyomorsav fontos része, szükséges az emésztéshez Előállítás: konyhasóból állítják elő kénsavval Módosítva: 5 éve 0
A hidrogén-klorid előállítható a kloridokból, ha azokat koncentrált kénsavval melegítjük; e célra azonban iparilag konyhasót ( NaCl) használnak, amelyet kénsavval kezelnek. A reakció mellékterméke a glaubersó, melyet a gyógyászatban hashajtásra használnak. [5] Szerves vegyületek klórozásánál melléktermékül igen nagy mennyiségben keletkezik. [4] [6] Cseppfolyós állapotban közvetlenül felhasználható telítetlen szénhidrogének hidrohalogénezésére (pl. vinil-klorid vagy etil-klorid előállítására). [6] Felhasználják továbbá vízmentes ammónium-klorid és fém-kloridok előállítására, valamint sósavtermelésre is. [7] Jellemzői Szerkesztés A hidrogén-klorid-gáz igen alacsony hőmérsékletre lehűtve, nagyobb nyomáson színtelen folyadékká sűríthető. A hidrogén-klorid-gáz levegőre vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = 1, 278 (levegő = 1) és vízben rendkívül jól oldódik; 1 térfogat víz 0 °C-on 505 térfogat (0, 825 g), 20 °C-on 440 térfogat (0, 721 g) hidrogén-klorid-gázt abszorbeál; ezért hidrogén-klorid-gázzal telt palack víz alatt kinyitva egy pillanat alatt megtelik vízzel.
Az ón(II)-klorid egy fehér, kristályos anyag, mely az ón klórral alkotott egyik sója. Képlete: SnCl 2. Általában dihidrát formájában fordul elő, de forró vízben oldva hidrolizálható. Redukálószerként, valamint elektrolitként széles körben alkalmazzák. Kémiai tulajdonságok [ szerkesztés] A SnCl 2 szilárd, kristályos formában láncokat képez a képen látható módon. Dihidrát formában a kristályszerkezetbe víz épül be. Az ón(II)-klorid szerkezetének golyó- és pálcikamodellje Az ón(II)-klorid saját tömegénél kevesebb vízben is feloldódik, de amint az oldat telített lesz, hidrolízis útján csapadék képződik: SnCl 2 (aq) + H 2 O(l) ⇌ Sn(OH)Cl(s) + HCl(aq) Ebből következik, hogy tiszta ón(II)-klorid oldat eléréséhez hidrogén-kloridot kell adni az oldathoz. Az ón(II)-klorid levegőn könnyen oxidálódik: 6 SnCl 2 (aq) + O 2 (g) + 2 H 2 O (l) → 2 SnCl 4 (aq) + 4 Sn(OH)Cl(s) A folyamat tiszta ón segítségével megelőzhető. [2] Előállítása [ szerkesztés] Az ón(II)-klorid anhidrát formáját gáz halmazállapotú hidrogén-klorid és ón reakciójából nyerik.