A nemzeti konzultáció lezárulását követően köszönő- és eredménykampányt indít a kormány; a köszönőkampány központi üzenete az lesz, hogy "Magyarország erős és büszke európai ország" - írta internetes oldalán a Magyar Idők június elsején. A nemzeti konzultációt hirdető kormányzati óriásplakátokon viszont még az állt: "Állítsuk meg Brüsszelt! " Az állami MTI most fotót közölt (lásd fenti képet) az egyik debreceni köszönőplakátról, amelyen az olvasható, hogy a legutóbbi volt "minden idők legsikeresebb nemzeti konzultációja" - aminek a határidejét meg is hosszabbították. A kormány korábban azt közölte, a nemzeti konzultációban több mint 1, 6 millióan vettek részt. A köszönőkampány költségét eddig nem jelentették be. Egy júniusi kormányhatározat szerint az Országvédelmi alapból (a költségvetés vésztartalékából) 1, 5 milliárd forintot különítettek el kormányzati konzultációra a Rogán Antal vezette Miniszterelnöki Kabinetiroda számára.
Kovács Zoltán kormányszóvivő szombaton azt mondta: a plakátrongálás szabálysértésnek minősül, ezért azt várják, hogy az illetékes hatóságok fogják el a rongálókat. Az Index vasárnap azt közölte, hogy hajnalban hat Együtt-aktivistát állított elő a rendőrség nemzeti konzultációs plakátok megrongálása miatt.
Ha mindig is irigy volt a magyar kormány már jól ismert, kék színű, nemzeti konzultációs plakátjaira, eljött az ideje, hogy végre ön is kiélhesse magát. A Telex szúrta ki, hogy létezik egy plakátgenerátor, amivel bárki készíthet neki tetsző konzultációs plakátot, aminek a használatához egyébként nem is kell agysebésznek lenni. A Kreatív Konzultáció nevű oldalon pillanatok alatt készítheti el művét, hogy akár meg is ossza ismerőseivel valamely közösségi oldalon, és konzultálhasson azokkal, akiknek a véleménye érdekli. Ahhoz, hogy létrehozza saját plakátját, elég egy emojit választani, majd kitölteni az alsó, és a felső szöveg helyét. Ezek után pedig nem marad más hátra, mint hogy letöltse a saját konzultációs plakátját.
Dömötör Csaba a Magyar Időkben emlékeztetett, hogy Orbán Viktor miniszterelnök az Álljunk ki Magyarországért! országjáró rendezvénysorozat keddi záróeseményén a nemzeti konzultáció eredményéről azt mondta: a válaszadók gyakorlatilag teljes egyetértésben kimondták, hogy a magyarok nem akarják átengedni az irányítást Brüsszelnek. A kormányfő többek közt arra hívta fel a figyelmet, hogy Európa egységét ma az illegális bevándorlás mellett az feszegeti, hogy Brüsszel Európája vagy a nemzetek Európája felé tartunk. A kormányfő kiemelte: Európa jövőjéről csak Európa dönthet, ezen az Európán pedig mi nem Brüsszelt és az európai vezetőket értjük, hanem az európai polgárok közösségét. Az új kampányhoz új tv spot is készült, íme: (MTI)
Kovalens kötés, molekularács, ionok. Rémlik még? Kémia kvízünkkel most letesztelheted mennyire emlékszel a 7. -es kémia tananyagara. Lássuk, hogy sikerül? Annak aki a Facebook csoportunk tagja, ez könnyen fog menni, hisz sokat játszunk, kérdezünk. Ha nem vagy tag gyere, csatlakozz és játssz velünk egy nagyon szuper közösségben. Melyek az elsőrendű kémiai kötések? Atomok vagy ionok között kialakuló erős vonzó kölcsönhatás Atomok között kialakuló erős vonzó kölcsönhatás Molekulák között kialakuló erős vonzó kölcsönhatás Az ionkötés elsőrendű vagy másodrendű kémiai kötés? Töltéssel rendelkező kémiai részecske Töltéssel nem rendelkező kémiai részecske Olyan molekula, amelynek az elektroneloszlása nem egyenletes Melyik a pozitív töltésű ion? Hogy nevezzük a kristályrácsot, amelyben nagyszámú molekula kapcsolódik össze gyenge másodrendű kémiai kötéssel? Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. Atomrács Molekularács Ionrács A molekulákat elektroneloszlásuk szerint milyen csoportokba soroljuk? Poláris, apoláris és bipoláris Apoláris és bipoláris Poláris és apoláris Fémek más fémekkel alkotott keverékei.
Ez biztosítja például az apoláris molekulákból álló jód vagy a nagy szénatomszámú paraffinok szilárdságát. Pl. : nemesgázok, apoláris molekulák Dipol-dipol kölcsönhatás: Poláris molekulák közötti elektrosztatikus vonzóerőt jelent. : dipólusmolekulák, víz (hidrogénkötés is lesz! ) Hidrogénkötés: Olyan másodrendű kémiai kötés, ahol a két molekulát egy hidrogénatom kapcsolja össze. Kialakulásának feltétele, hogy a molekulában legyen nagy elektronegativitású (F, O, N) atomhoz kapcsolódó hidrogén és nemkötő elektronpár. Az a molekula, ami a nemkötő elektronpárt adja az akceptor, amelyik a hidrogént, az a donor. Kémiai kötések | Kalee 007. : víz A jégben tipikusan hidrogénkötés alakul ki, minden vízmolekula 4 másikkal képes kötést létesíteni. Az oxigének nemkötő elektronpárjai kapcsolódnak a vízmolekula hidrogénjeivel. A hidrogénkötés rendkívül nagy szerepet játszik a földi élet kialakításában is, ugyanis a vízmolekulák között kialakuló hidrogénkötésnek köszönhető, hogy a víz a földi körülmények között mindhárom halmazállapotban előfordul.
a) Kovalens kötés Az atomtörzsek között, közös elektronpárok révén megalakuló kötés. Kialakulásának feltétele: -a kötést létesítő atomok nagy EN-suk révén képesek legyenek megtartani a kötő elektronpárokat Kovalenskötés alakul ki ált. a nemfémes elemek atomjai (plCl 2, HCl, S 8, SO 3), ill a nagyobb EN-sú, kis atomtörzső, nagy töltésű fémek és nem fémes elemek között ( 3) Kovalenskötés csoportosítása 1. ) Létrejötte szerint Kolligációval, ha a kötést létesítő 2 atom mindegyike ellentétes spinű párosítatlan elektronnal hozza létre a kapcsolatot Datív kötéssel, ha a kötést létesítő 2 atom egyike teljes elektronpárt ad a kötésbe. (plCO) 2. )Szimmetria szerint Szigma kötés, ha tengelyszimmetrikus, a tengelye a 2 atommagon áthaladó egyenes Π-kötés, ha síkszimmetrikus és a szigmakötés tengelye a Π-kötés szimmetriasíkján fekszik. Elsőrendű kémiai kötések | Comenius 2010 Bt.. 3. )Száma szerint Egyszeres, ha 1 elektronpár tartja össze a 2 atomtörzset {mindig szigma kötés jön létre} Többszörös, ha 2 vagy 3 elektronpár tartja össze a 2 atomtörzset.
A molekulák dipólusos jellege mellet a kialakuló hidrogénkötésnek köszönhető, hogy a víz olvadás- és forráspontja a moláris tömegéhez képest nagyon magas érték (a 2 g/mol-lal könnyebb CH 4 forráspontja -161, 6 °C! ). A folyadékok rendszerint lehűlés közben összehúzódnak, fagyáspontjukon a legnagyobb a sűrűségük. A lehűlő víz is +4 °C-ig így viselkedik. Tovább hűtve viszont tágulni kezd, azaz csökken a sűrűsége a fagyáspontig. Ezen a ponton a megszilárdulás közben kialakuló hidrogénkötések azt eredményezik, hogy a vízmolekulák távolabb kerülnek egymástól, mint a folyékony vízben voltak. Mivel így a jég sűrűsége kisebb, mint a vízé, a folyók és tavak nem fagynak be a meder aljáig, a jégtáblák a víz felszínén úsznak. A hidrogénkötés kialakulása sok szerves vegyület szerkezetében is meghatározó szerepet játszik, például a fehérjék szekunder és tercier struktúrájában, valamint a DNS kettős hélix kialakulásában. Molekularács: A szilárd halmazállapotú anyagok részecskéi között lényegesen nagyobb vonzóerők működnek, mint a gázok vagy folyadékok részecskéi között.
Akkor alakulhat ki, ha az atomtörzsek kisméretűek, de elég nagy töltésűek is, így a magtöltés elég nagy ahhoz, hogy megtartsa a Π-kötéseket is. 1 4. )Lokalizáció szerint Lokalizált, ha a kötő e-pár 2 atomtörzshöz tartozik. Delokalizált, ha 2-nél több atomtörzshöz tartozik. 5. )Polaritás szerint Apoláris, ha a kötést létesítő atomok EN-sa azonos (pl. elemek esetében), így az e-pár egyforma mértékben tartozik a kötést létesítő atomokhoz. Poláris, ha EN-suk nem azonos (a nagyobbnál nagyobb lesz az e-pár megtalálási valószínűsége) A kötés jellemzői Kötési energia Két atom között a kovalens kötés felbontását kísérő moláris energiaváltozás. Befolyásolja: a kialakult kötések száma, (annál nagyobb, minél kisebb atomok között jön létre, mivel akkor a kötéstávolság a legkisebb) Kovalens vegyérték Az atomhoz tartozó kötő e-párok számát az adott atom kovalens vegyértékének nevezzük. b) Ionkötés Ellentétes töltésű ionok között kialakuló elektrosztatikus kölcsönhatás. (Közönséges körülmények között csak szilárd halmazállapotú anyagokra jellemző. )