A fizikai változások és a kémiai reakciók közben is megváltozik a rendszer belső energiája. Exoterm folyamatok során a rendszer energiája csökken, a kisugárzott hőt környezetének adja át. Kémiai reakció – Wikipédia. Az endoterm folyamatokban a rendszer energiája nő, ezért a legtöbb endoterm folyamat csak erős melegítés vagy más, folyamatos energiaközlés hatására megy végbe. A kémiai reakciók csoportosítása, reakciótípusok Szerkesztés A kémiai reakciók többféle szempontból csoportosíthatók. 1. A reakcióban részt vevő anyagok szerint Szerkesztés átalakulás (izomerizáció, A → B) NH 4 OCN → CO(NH 2) 2 ammónium-cianátból keletkezik karbamid bomlás (A → B + C) NH 4 OH → NH 3 +H 2 O ammónium-hidroxidból keletkezik víz és ammónia egyesülés (addíció, szintézis, A + B → C) C 2 H 4 +H 2 → C 2 H 6 eténből és hidrogénből keletkezik etán helyettesítés (szubsztitúció, A + BC → AC + B) cserebomlás (kölcsönös szubsztitúció, AC + BD → AD + BC, elsősorban vizes közegben jellemző) A reaktánsok az egyenlet bal oldalán szerepelnek, a kémiai reakciók kiindulási anyagai.
Brönsted - Lowry elmélet jellemzői a protonért folytatott versengés (kompetíció) korlátja, hogy a savas funkciót a proton jelenlétéhez köti nemvizes közegekre is alkalmazható a sav erőssége erősen függ az oldószertől értelmezi a disszociációt értelmezi a hidrolízist erős sav: konjugált bázispárja gyenge bázis a savas vagy bázisos karakter függ attól, hogy milyen reakcióba visszük az anyagot, pl. Öndisszociáció (autoprotolízis) H2O + H2O <=> H3O+ + OH- (K = 10-14 M2) H2SO4 + H2SO4 <=> H3SO4+ + HSO4- (K = 10-4 M2) NH3 + NH3 <=> NH4+ + NH2- (K = 10-22 M2) Savasság, bázikusság jellemzése az "ónium" ionok koncentrációjával 3. Lewis-féle elmélet elektronpár befogadására képesek (akceptorok, pl. 25. Kémiai reakciók - Kezdő kémikusok. fémionok) elektronpár átadására képesek ( donorok, nemkötő e--párral rendelkező vegyületek) magában foglalja és kiterjeszti a Brönsted - Lowry elméletet H3O+ +:Cl- <=> HCl + H2O a komplexképződést is beolvasztja a sav-bázis reakciók körébe - hátránya: nem tehető kvantitatívvá 4. Uszanovics elmélet kation elektron vagy anion felvételére ill. proton vagy leadására képes vegyületek elektron vagy anion leadására ill. proton vagy felvételére képes vegyületek a redoxireakciókat is beolvasztja a savbázis reakciók körébe - nem túl jól sikerült... A víz öndisszociációja H O OH K 3 H 2O 2 Kv ( K H2O) H3O OH 1014 M 2 H3O+-t mostantól H+-nak jelöljük Kv = [H+].
Aktiválási energia 1 mol aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges energia. Jele: E a mértékegysége: kJ/mol. Ha egy kémiai folyamat aktiválási energiája túlságosan nagy, akkor előfordulhat, hogy annak ellenére nem megy végbe – mérhető és megvárható sebességgel – hogy exoterm. REAKCIÓKINETIKA A reakciókinetika a reakciók sebességével foglalkozik. A reakciósebesség arányos a különböző anyagok időegység alatt bekövetkező koncentrációváltozásával. Kémiai reakciók csoportosítása - YouTube. Az adott reakció sebességét az anyagi minőségen kívül a következő tényezők befolyásolják: Koncentráció A reagáló anyagok koncentrációjának növekedésével nő az összes ütközésszám, így a hasznos ütközések száma általában ugyanilyen mértékben megnövekedik. Egy reakció sokszor több elemi lépésből tevődik össze. Minden egyes elemi reakciólépés sebessége függ az aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges anyagok koncentrációjának a sztöchiometriai szám abszolút értékének megfelelő hatványon vett szorzatával. Példa: CO + NO 2 –> CO 2 + NO v = k[CO][NO 2] v –> reakciósebesség k –> arányossági tényező: reakciósebességi együttható […] –> az adott anyag mol/dm 3 -ben kifejezett pillanatnyi koncentrációja (A reakciósebesség és a reakcióegyenletben szereplő sztöchiometriai számok között nincs mindig ilyen szoros összefüggés).
K33) ( teljes képernyős link itt) Tömegmegmaradás törvénye: ólom-jodid előállítása (Tk. K34) ( Teljes képernyős link itt) Szólj hozzá
osztály reakcióinak összefoglalása KATIONOK III. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Kobaltion reakciói, Co 2+ Nikkelion reakciói, Ni 2+ Vas(II)ion reakciói, Fe 2+ Vas(III)ion reakciói, Fe 3+ Krómion reakciói, Cr 3+ Mangánion reakciói, Mn 2+ Alumíniumion reakciói, Al 3+ Cinkion reakciói, Zn 2+ A III. osztály reakcióinak összefoglalása KATIONOK IV. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Kalciumion reakciói, Ca 2+ Stronciumion reakciói, Sr 2+ Báriumion reakciói, Ba 2+ A IV. osztály reakcióinak összefoglalása KATIONOK V. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Magnéziumion reakciói, Mg 2+ Lítiumion reakciói, Li + Nátriumion reakciói, Na + Káliumion reakciói, K + Ammóiumion reakciói, NH 4 + Az V. osztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK CSOPORTOSÍTÁSA ANIONOK I. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Karbonát- és hidrogénkarbonátionok reakciói, CO 3 2-, HCO 3 2- Szulfition reakciói, SO 3 2- Tioszulfátion reakciói, S 2 O 3 2- Szulfid- és poliszulfidionok reakciói, S 2-, S x 2- Szilikátion reakciói, SiO 3 2- Hipoklorition reakciói, ClO - Az I. anionosztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK II.
A kiindulási anyagok koncentrációjának csökkentése és/vagy a termékek koncentrációjának növelése a visszaalakulás felé tolja el az egyensúlyt. A HŐMÉRSÉKLETVÁLTOZÁS HATÁSA: A Le Chatelier-elv alapján a hőmérséklet emelése az endoterm, a hőmérséklet csökkentése az exoterm irányba tolja el az egyensúlyt! A hőmérséklet változtatásakor megváltozik az egyensúlyi állandó, mivel a hőmérséklet nem egyforma mértékben változtatja meg az oda- és visszaalakulás reakciósebességét (azaz a reakciósebességi együtthatókat) megjegyezni, hogy a reakciókinetikánál leírt összefüggések itt is érvényesek, vagyis a hőmérséklet emelése minden reakciót gyorsít, csak az endoterm reakciók sebességét nagyobb mértékben! A hűtés ugyanígy minden reakciót lassít, csak az exoterm reakciókat kisebb mértékben! A NYOMÁSVÁLTOZÁS HATÁSA: A nyomás csak akkor befolyásolja az egyensúlyi állapotot, ha a folyamat – állandó nyomáson – térfogatváltozással jár. Ez gázok esetén az egyenletben szereplő sztöchiometriaiszám-változással (a molekulák számának változásával) arányos.
A jó hangulatról a csárda cigányzenekara gondoskodik. Dunaparti Tanyacsárda Étterem Elérhetőség: 6500 Baja, I. ker. tanya 7. Tel: (+36) 79/323-454; (+36)30/968-7720 A bajai Duna-hídtól 600 méterre, a védtöltés mellett található a várostól északra fekvő csárda. Vállalják rendezvények, baráti összejövetelek rendezését. Ízelítő az étlapról: éticsiga töltve, sóágyon, őzpörkölt galuskával, kecsege egészben roston, harcsaszeletek sörtésztában karikaburgonyával, csevapcsicsa lila hagymával. Véndió Étterem Elérhetőség: 6500 Baja, Petőfi-sziget 1. Tel: (+36) 79/427-655 A megszokott ételek mellett könnyű mediterrán fogásokat, salátákat kínál a Petőfi-szigeten, a Sugó partján. Hétköznapokon ebédidőben menü, hétvégén svédasztal. Az apróságoknak gyereksarok játékokkal. A Fröccskert teraszán sült keszeg, csevapcsica és pljeszkavica. Dunaparti Tanyacsárda, Baja, I. körzet tanya 7., 6500 Magyarország. Az udvaron bográcsban rotyog a halászlé, köcsögben fő a csülkös bableves. Vizafogó Étterem Elérhetőség: 6500 Baja, Petőfi-sziget, Március 15. 27. Tel: (+36) 79/326-585; (+36) 70/374-0017 Alkalmas üzleti megbeszélésekre, családi ünnepségekre, osztálytalálkozókra 60 főig.
SZÉP Kártya: OTP, K&H A szálláshely Baján közvetlenül a Duna mellett zöld övezetben található Vendégház, Panzió és Étterem A Tanyacsárda Vendégház szálláshelye Baján, Szekszárdtól 24 km-re és Zombortól 50 km-re zöld övezetben a városhatáron belül található. A helyszínen étterem is helyet kapott. Ingyenes, helyszíni (nem zárt) saját parkoló vehető igénybe. Minden szoba saját fürdőszobával rendelkeznek. A közeli Gemencben lehetőség van erdei- és vadászturizmusra. Tanyacsárda étterem baja ringan. A környéken népszerű kerékpározó- és horgászóhely.
Hidegkonyhai készítmények megrendelésre. Véndió Étterem Baja Véndió étterem Baján a Petőfi szigeten található. Tanyacsárda étterem bajar. Eötvös Kávézó és Cukrászda Baja Hangulatos Kávézó és Cukrászda a belváros sétáló utcájában, ahol finom házias sütik, saját készítésű fagylaltok mellé kávé és tea különlegességek, forrócsokik közül választhat, melyeket akár teraszunko... Esztergom Jó 4 Értékelés alapján 4. 3 / 5 Balatonszemes Jó 50 Értékelés alapján 4. 2 / 5 Mezőkövesd Jó 90 Értékelés alapján 4. 3 / 5 Kehidakustány Kiváló 35 Értékelés alapján 4. 5 / 5
FONTOS! A járványhelyzet miatt, sajnos nincs módunk a kiindulási helyeken lévő intézményekbe bejutni. Ezért kérünk mindenkit, hogy a felvonulásra tervezett jelmezében vagy viseletében érkezzen az indulási helyre. Biztosító autók vezetik és zárják a menetet. Lovas kocsikon a Bácska Tamburazenekar és a Čabar Zenekar fog muzsikálni. Forrás: Szervezők