A Budapesti Nyomozó Ügyészség a szökés, elrejtőzés, valamint a tanúk befolyásolásának veszélye miatt a két férfi házi őrizetének elrendelésére tett indítványt. A Híradó más forrásból úgy értesült, hogy Labancék egy híradástechnikai berendezéseket forgalmazó kft. ügyvezetőjétől kaptak megbízást a cég üzleti partnerének ellenőrzésére, amiért több mint százmillió forintnak megfelelő eurót és angol fontot kaptak. Úgy tudják, a két magánnyomozó nem számolt el a pénzzel, sőt további tízmilliókat követeltek. Labanc Ferencet és társát az ügyészség többek között vesztegetést állítva elkövetett befolyással üzérkedéssel gyanúsítja. Ezért akár nyolc év börtönt is kaphatnak.
A bíróság házi őrizetbe helyezte a Budapesti Rendőr-főkapitányság egykori nyomozóját és társát, aki korábban szintén rendőr volt – közölték a Fővárosi Főügyészségtől. Egyebek mellett befolyással üzérkedéssel gyanúsítják őket. A csütörtökön írt arról, hogy angol bártulajdonost próbált lehúzni az egykori nyomozó. Labanc Ferenc először azt ígérte, hogy elintéz neki bizonyos hatósági ügyeket, később viszont átfordulhatott zsarolásba a történet – névtelenséget kérő forrásunk szerint ez áll annak hátterében, hogy szerda hajnalban a Terrorelhárítási Központ emberei őrizetbe vették őt és szintén exrendőr üzlettársát, P. Zsoltot. A Labanc Ferenc elfogásakor készített TEK-videó ide kattintva nézhető meg. Az ügyészség korábban annyit közölt, hogy Labanc Ferenc 50 ezer eurót és 220 ezer angol fontot –vett át egy brit vállalkozótól, akinek azt ígérte, hogy rendőrök megvesztegetésével adatokat szerez meg hatósági nyilvántartásokból. A volt nyomozó tagadta, hogy a bűncselekményeket elkövette volna. Pénteken a bíróság harminc napra házi őrizetbe helyezte Labanc Ferencet és társát.
Egy angol bártulajdonost próbált lehúzni a BRFK egykori rendőre, ezért vették őrizetbe szerdán információink szerint. Az egyes médiumok által rendőrségi szakértőként szívesen szerepeltetett Labanc társa, a szintén elfogott P. Zsolt a hírekkel ellentétben nem ügyvéd, csak ügyvédbojtárként dolgozhat. © Youtube Egy angol bártulajdonosnak először azt ígérte Labanc Ferenc, hogy elintéz neki bizonyos hatósági ügyeket, később viszont átfordulhatott zsarolásba a történet – egy Labanchoz közeli, névtelenséget kérő forrásunk szerint ez áll annak hátterében, hogy augusztus 6-án hajnalban a Terrorelhárítási Központ emberei – információink szerint a lakásukon – őrizetbe vették Labanc Ferencet, a Budapesti Rendőr-főkapitányság egykori nyomozóját, illetve üzlettársát, a szintén exrendőr P. Zsoltot. Az ügyészség annyit közölt, hogy Labanc Ferenc 50 ezer eurót és 220 ezer angol fontot – mintegy százmillió forintot – vett át egy brit vállalkozótól, akinek azt ígérte, hogy rendőrök megvesztegetésével adatokat szerez meg hatósági nyilvántartásokból.
-ben kötött ki szakértőként. Később ezért a Tasnádi-ügy egyik vádlottja lett. A gyanúsítás szerint Tasnádi Péter vele akarta megöletni volt feleségét, de mivel a megbízást nem hajtotta végre, felgyújtották Labanc terepjáróját. A volt rendőrre végül az eljárás tizedrendű vádlottjaként csalás miatt pénzbüntetést szabtak ki. Labancnak – a cégnyilvántartás alapján – több vállalkozása is van, ezekben egyik üzlettársa P. Zsolt – szintén a BRFK egykori nyomozója –, aki a másik érintettje a Budapesti Nyomozó Ügyészség által most vesztegetést állítva elkövetett befolyással üzérkedés, valamint önbíráskodás gyanúja miatt indított eljárásának. P. Zsolt – a Privatkopó értesülései szerint – egy budapesti ügyvédi iroda bojtára, vagyis nem ügyvéd, ahogy az egyes hírekben megjelent. Egy másik, vele szemben folyó büntetőeljárás miatt ugyanis nem dolgozhat ügyvédként. A Privát Kopó információi alapján a Nemzeti Adó- és Vámhivatal (NAV) nyomozást folytat egy 2009-2010-ben, fiktív számlákkal elkövetett, több tízmillió forintos áfa-csalási ügyben, amelynek érintettje a Labanc Ferenc és gyanúsított társa tulajdonában álló Nyomolvasó Kft.
A Budapesti Nyomozó Ügyészség a szökés, elrejtőzés, valamint a tanúk befolyásolásának veszélye miatt tett indítványt a két férfi házi őrizetének elrendelésére – közölte Bagoly Bettina, a Fővárosi Főügyészség szóvivője. Ügyvédje, Lakatos Ádám a köztévé híradójának azt mondta: védence fellebbezett a végzés ellen, és panaszt jelentett be a gyanúsítás közlésével szemben. Ezzel egy időben részletes vallomást tett, és ebben kifejtette álláspontját az üggyel kapcsolatban – tette hozzá. A hírműsor más forrásból úgy értesült, hogy a volt nyomozó és társa egy híradástechnikai berendezéseket forgalmazó kft. ügyvezetőjétől kapott megbízást a cég üzleti partnerének ellenőrzésére, amiért több mint százmillió forintnak megfelelő eurót és angol fontot vettek át. Információik szerint a két magánnyomozó nem számolt el a pénzzel, sőt további tízmilliókat követeltek.
Amikor pedig tőlük több pénzt fenyegetéssel sem tudtak megszerezni, akkor ellenük fordultak, felkeresték a célszemélyeket és pénz fejében a megbízókkal kapcsolatos információk átadására, illetve felhasználására tettek nekik ajánlatot. Azaz a vád szerint mindig annak a félnek az érdekében jártak el, akitől több pénzt reméltek. A fentiekhez kapcsolódóan a negyedrendű vádlott 2013. és 2014. évben Porkoláb Zsolt, valamint felesége kérésére több alkalommal jogosulatlan adatlekérést végzett a csak a hatóságok részére hozzáférhető bűnügyi nyilvántartási rendszerben. Porkoláb a bűncselekmény útján szerzett adatokat az említett megbízásokkal összefüggésben használta fel – állt a vádiratban. Labanc 1984-től szolgált egyenruhásként, majd a rendőrség akciócsoportjának, az úgynevezett Cattani-csoportnak a munkatársa lett. Később rablási, életvédelmi és gazdaságvédelmi vonalon tevékenykedett, de 2002-ben távoznia kellett a testülettől, miután a bíróság hivatali vesztegetés miatt tíz hónap felfüggesztett szabadságvesztésre és 200 ezer forint pénzbírságra ítélte.
Mik a savak és a bázisok? A kémiában a savakat és bázisokat két különféle típusú anyagnak nevezzük, amelyek ellentétesek egymással. Ezen anyagok mindegyikének különleges tulajdonságai vannak, amelyek megváltoztatják a kémiai oldatok viselkedését. Mind savak, mind bázisok folyékony, gáz-halmazállapotú és szilárd állapotban (a por) megtalálhatók. Amikor a savak és a bázisok oldatban találkoznak, exoterm reakció lép fel, azaz hő képződik. Ezt a reakciót semlegesítésnek nevezzük. Mi a sav? Azokat az anyagokat, amelyek pozitív hidrogénionokat (H +) bocsátanak ki oldatban, savaknak nevezzük. Ezt a meghatározást Svante Arrhenius tudós vezette be. Egy másik koncepció, amelyet Gilbert Newton Lewis tudós fejlesztett ki, a savakat olyan anyagokként határozza meg, amelyek képesek az elektronpárt felvenni vagy abszorbeálni az oldatból. Savakra példaként megemlíthetjük a következőket: Ecetsav vagy CH 3 COOH (ecet), aszkorbinsav vagy C 6 H 8 O 6 (C-vitamin), foszforsavat vagy H 3 PO 4 (jelen üdítőitalok); tejsavat vagy C 3 H 6 O 3 (a testgyakorlás során keletkezik); citromsav vagy C 6 H 8 O 7 (narancs, grépfrút, citrom, mandarin stb.
Eközben a gyenge bázisok kémiai képletében nincsenek hidroxilcsoportok. A vízzel reagálva a gyenge bázisok azonban OH-ionokat vagy anionokat is termelnek –. Az erős bázisok, például a nátrium-hidroxid, nagyon magas pH-értékkel rendelkeznek, közel 14-re. Míg a gyenge bázisok pH-ja alacsonyabb, mint például az ammónia, amelynek pH-ja 11. Erős alapokat használnak az otthonokban a csatornák eltömődéséhez. Ilyen a kálium-hidroxid. Eközben gyenge bázisokat használnak a tisztítási feladatokhoz, mint például a sok tisztítószerben található ammóniát. Példák alapokra Erős alapok -LiOH: lítium-hidroxid -NaOH: nátrium-hidroxid -KOH: kálium-hidroxid -RbOH: rubídium-hidroxid -CsOH: cézium-hidroxid -Sr (OH) 2: stroncium-hidroxid -Ba (OH) 2: bárium-hidroxid Gyenge alapok -NH 3: ammónia -NHEt 2: dietil-amin -NH 2 CH 3: metil-amin -C 5 H 5 N: piridin Savak és bázisok közötti különbségek A felszabadító ionok A savakból H atomok szabadulnak fel + vagy H 3 VAGY + amikor feloldódnak a vízben. Eközben a bázisok vízzel érintkezve felszabadítják vagy előállítják az OH-ionokat.
Definíció [ szerkesztés] Savak és bázisok erőssége: Milyen mértékben képes az adott sav illetve bázis protonokat átadni illetve felvenni. Példák [ szerkesztés] a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/ HCl + H 2 O = Cl − + H 3 O + a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható): NaOH = Na + + OH − az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO − + H 3 O + az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: NH 3 + H 2 O = NH + 4 + OH − Hogyan lehet a sav illetve bázis erősségét számszerűen kifejezni? [ szerkesztés] Ecetsav disszociációjának példáján: CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO − + H 3 O + Egyensúlyi állandó felírása:
Bázis nak, lúg nak vagy alj nak nevezzük a hétköznapi életben azokat a vegyületeket, amelyek vízben oldódva hidroxidiont szabadítanak fel, ezáltal a vizes oldat kémhatását növelik (7, 0 pH -nál nagyobb lesz). A bázisok protonátadással való reakció során protont vesznek fel, vizes oldatuk lúgos kémhatású. A kémiában bázis nak tekintjük azokat a molekulákat vagy ionokat, amelyek protont (H + iont) vesznek fel egy másik molekulától, vagy iontól ( savtól / víztől), vagy elektronpárt adnak át annak. (Lásd még: sav-bázis elméletek. ) A bázisok speciális formái a lúgok, melyek vízbe kerülve hidroxidionokat (OH -) adnak le. Savak és bázisok ellentétes karakterű anyagok tehát, reakciójukból keletkeznek a sók (közömbösítés, semlegesítés). Bázisok megnevezése [ szerkesztés] A bázisok megnevezésekor az összetételében részt vevő fém neve után tesszük a "hidroxid" szót. Ha a fém vegyértékkel képez hidroxidot, akkor megadjuk a vegyértékét is. A név eredete [ szerkesztés] A középkori vegyészek illékony nak neveztek egy savat, ha az hevítve elpárolgott.
100%-os disszociáció esetén 1 az értéke. Függ a koncentrációtól és hőmérséklettől. Tiszta vízben és híg vizes oldatban az oxóniumionok és hidroxidionok egyensúlyi koncentrációjának szorzata adott hőmérsékleten állandó, 25 C-on a konkrét értéke 10 -14 (mol/dm 3) 2. Ha az egyik ion koncentrációja növekszik, az egyensúly fennmaradásához a másik ion koncentrációjának csökkennie kell. Ha egy vizes oldatban az oxóniumionok koncentrációja a magasabb, akkor savas az oldat, ha az hidroxidionoké, akkor lúgos kémhatásról beszélünk. Semleges kémhatás esetében az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja egyenlő. A vizes oldatok kémhatásának számszerű jellemzésére az oxóniumion koncentrációját elég megadni, a kémhatás megadására 1909-ben Sörensen vezette be a pH fogalmát. A pH az oxóniumion-koncentráció 10-es alapú logaritmusának -1-szerese pH = -lg[H 3 O +]. A semleges kémhatás pH-ja 7, a savas kémhatás 7 alatti, a lúgos 7 fölötti pH-jú. A kémhatás indikátorok segítségével kimutatható, melyek szintén protolitikus reakciókban vesznek részt, szerkezetük megváltozása pedig színváltozással jár együtt.
Füzetbe dolgozz! (Nem biztos, hogy végbemegy) ammónium-nitrát + nátrium-hidoxid: a nátrium-hidroxid erősebb lúg, mint az ammónia, ezért felszabadul az ammónia és nátrium-nitrát keletkezik ammónium-nitrát + kénsav: a kénsav olyan erős mint a salétromsav, ezért a nitrátbból nem képződik ksalétromsav. kálcium-karbonát + salétromsav... kálcium-karbonát + kálium-hidoxid kálium-szulfit + sósav kálium-szulfit + nátrium-hidoxid ammónium-nitrit + salétromsav ammónium-nitrit + nátrium-hidroxid magnézium-nitrát + sósav magnézium-nitrát + nátrium-hidroxid nátrium-foszfát + kénsav nátrium-foszfát + kálium-hidroxid Szólj hozzá reakciók savbázis