A DuoKan egy alternatív kezelőfelület a kindle 3-4-re és kindle touch/paperwhite készülékekre ami nem csak kinézetében reformálja meg a könyvolvasási élményt, de új funkciókkal és lehetőségekkel növeli azt! Választható tehát: [[Kindle 3]]-, [[Kindle 4]]-, [[Kindle Touch]]-, [[Kindle Paperwhite]]-ra és megfelelő előkészületekkel [[Kindle DX]]-re is. DuoKan használatából eredő előnyök: * A támogatott fájlok listája: [[MOBI]] [[TXT]], [[PDF]], [[EPUB]], [[RAR]], [[ZIP]], [[JPG]], [[BMP]], [[PNG]], [[GIF]], [[TIFF]] * Magyar nyelv, mappa és borítónézet. Logikusabb, letisztultabb rendszerfelület. * Több testre szabhatóság. Kategóriákat egyszerűen létrehozhatunk, mivel a DuoKan a mappa architektúrát veszi kategóriának. Ennek következtében a mappákban lévő mappa is kategória lehet. A nővérek. Tehát az eredeti rendszerrel szemben, a sima kategóriakezelés mellett, van többszintű kategóriakezelés. * Sokkal jobban működő PDF olvasó, több lehetőség és korlátok eltüntetése. A s okoldalú PDF kezelésnek köszönhetően, a szöveg alapú PDF-eket egyből átalakítja Kindle olvashatóvá, és változtathatóak a betűméretek és a betűstílus.
A dolgok mai állása szerint az első állítás igazolódhat be... Forrás: Interaktív Oktatástechnika Portál
Rábökök az aA-ra, kijön egy ablak (a neve Display Settings), a tetején három menü: Font, Page, Reading Progress. Alapból a Font menün van, ha neked nem, akkor válts oda! Itt két oszlopban fel vannak sorolva betűtipusok és a két oszlop alatt, az ablakocska alján növekvő méretű Aa-k sorakoznak. Egészen pici Aa-val kezdődik a sor ás egészen nagy lesz belőle. Na azok közül bármelyik Aa-ra bökve változik a betűméret. 2016. 18:24 Hasznos számodra ez a válasz? 7/11 anonim válasza: Ezen kívül azt tudom még elképzelni, hogy nem normális Kindle köynvet akarsz rajta olvasni, hanem valami rosszul elkészített kalózverziót, vagy pdf-ről konvertált valamit, vagy alapból pdf-t, vagy valami más fájl, aminek az oldalai képekként vannak, és a készülék képtelen a rosszul szerkesztett könyv betűméretének megváltoztatására. 18:28 Hasznos számodra ez a válasz? 8/11 anonim válasza: Ráadásul a margó elrendezése a "Page" részben van, szóval válts vissza a "Font" részre! 2016. 18:31 Hasznos számodra ez a válasz?
A weboldalunkon cookie-kat használunk, hogy a legjobb felhasználói élményt nyújthassuk. Részletes leírás Rendben
A hidrogén elektropozitívabb, mint az oxigén, részlegesen pozitív, míg az oxigén részlegesen negatív töltésű. A dipól-dipól interaktív erő jelenléte miatt vonzza a hidrogénatomokat, a különálló vízmolekula részleges pozitív töltésével. Ezért a víznek magas a forráspontja. 5. ábra: Intermolekuláris hidrogénkötés vízben Olvass tovább: 5 Példa poláris kovalens kötésre: részletes betekintés és tények Tények A hidrogénkötés a dipól-dipól interaktív vonzási erő hatására jön létre. Két típusa: 1) Intermolekuláris hidrogénkötés 2) Intramolekuláris hidrogénkötés. Intermolekuláris hidrogénkötés: amikor a hidrogénkötés egynél több molekula között jön létre. Intramolekuláris hidrogénkötés: A kötés az azonos molekulában lép ki. A hidrogénkötés nem erősebb, mint a kovalens és ionos kötés. Mozaik digitális oktatás és tanulás. A hidrogénkötéssel rendelkező vegyületek magas olvadáspontú és forráspontúak. A hidrogénkötéssel rendelkező vegyületek olyan tulajdonságokat mutatnak, mint a felületi feszültség, oldhatóság, viszkozitás stb. Olvass tovább: 15 Példák koordináta kovalens kötésre: Részletes betekintés és tények Gyakran Ismételt Kérdések: 1) Kérdés: Mi a hidrogénkötés?
Ezért a kisebb moláris tömegű éterekről és észterekről sem állíthatjuk, hogy vízben egyáltalán nem oldódnak: a dietil-éter, illetve az ugyancsak közismert etil-acetát vízoldékonysága - a viszonylag kis moláris tömege ellenére - azonban igen csekély. Az oxovegyületek közül is csupán a szimmetrikus szerkezetű aceton elegyedik korlátlanul vízzel, a többi oxovegyület korlátozottan, illetve rosszul oldódik. A kisebb molekulájú alkoholok és karbonsavak a vízzel korlátlanul elegyednek, mivel könnyen beilleszkednek a víz hidrogénkötés-rendszerébe. Funkcis csoportot tartalmaz szerves vegyletek ALKOHOLOK KARBONSAVAK rettsgi. Ezekben a homológ sorokban azonban az apoláris szénlánc növekedésével az oldhatóság igen jelentős mértékben csökken. Az apoláris aromás gyűrűt tartalmazó, oxigéntartalmú vegyületek általában szintén gyengén oldódnak vízben. A nagy molekulájú oxigéntartalmú szerves vegyületek vízben gyakorlatilag nem oldódnak. Ezeknél a hosszú apoláris lánc elnyomja a poláris jellegű funkciós csoport hatását. A sok funkciós csoportot tartalmazó, nagy molekulák könnyebben létesítenek kapcsolatot a vízzel, de méretük miatt kolloid rendszer képződik.
hangya) is, növények is termelik. nátrium-acetát Képlete CH 3 COONa. Az ecetsav sója. Színtelen kristályos anyag. Lúgosan hidrolizál, oldatok pH-jának beállítására, nagy olvadáshője miatt hőtárolóként használják. micella Amfipatikus molekulák rendezett szerkezetű csoportja valamilyen közegben. lipidmolekulák halmaza vízben. További fogalmak... étercsoport Olyan szerves funkciós csoport, amelyben egy oxigénatom egyszeres kötésekkel két szénatomhoz kapcsolódik: - C – O – C. Az éterek kevésbé reakcióképesek. Szerves kémia | Sulinet Tudásbázis. Legismertebb képviselőjük az igen gyúlékony és robbanékony dietil-éter, amelyet régen inhalációs altatógázként használtak. Ma ipari és laboratóriumi oldószer. karbonilcsoport Képlete: =CO. Másik neve oxocsoport, az oxovegyületek funkciós csoportja. karboxilcsoport Olyan összetett funkciós csoport, amelyben karbonil- és hidroxilcsoport kapcsolódik össze (–COOH). összetett funkciós csoport Olyan funkciós csoport, amely két vagy több egyszerű funkciós csoportból áll, de azok együtt olyan új tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek külön-külön egyik funkciós csoportra sem jellemzőek (pl.
Glikol színtelen sűrűn folyó édes ízű folyadék mérgező értékűsége: 2 jól oldódik vízben CH2-OH CH2- OH fagyálló hűtőfolyadékként használják szerkezeti képlet: mérgező összképet: CH2 H6 O2 Glicerin színtelen sűrűn folyó kevésbé édes ízű folyadék az élő szervezetre kevésbé mérgező nedvszívó kozmetikai eszközökben pl. krémekben van a levegő páratartalmát megköti, ezáltal meggátolja a bőr kiszáradását a sok glicerint tartalmazó krémek ellentétes hatást váltanak ki: a bőrből elvonja a vizet, ezáltal kiszárítja azt. robbanóanyag gyártása salétromsav gyártás a glicerin trinitrát olajszerű folyadék, ütésre robban glicerin + salértomsav (HNO3)
Az apoláris szénhidrogének molekulái között csak diszperziós kölcsönhatások alakulhatnak ki, ezért alacsony az olvadás- és forráspontjuk. Az éterek molekulájában lévő oxigénatomot két oldalról veszik közre az apoláris szénhidrogéncsoportok, így a molekulák között a szénhidrogénekhez hasonlóan igen gyenge kölcsönhatás alakulhat ki. Ez az oka, hogy a n-bután és az etil-metil-éter forráspontja közel van egymáshoz. Az oxocsoport erősen polározott. A dipólus-dipólus kölcsönhatás miatt az oxovegyületek forráspontja nagyobb, mint a hasonló moláris tömegű étereké. Közülük a láncvégi oxocsoportot hordozó aldehidek forráspontja valamivel alacsonyabb. Az észterek az oxovegyületeknél kisebb forráspontúak, mivel funkciós csoportjuk kevésbé polározott. Az alkoholok molekulái között erős hidrogénkötések alakulhatnak ki (a diszperziós és dipólus-dipólus kölcsönhatások mellett), ezzel magyarázható magas forráspontjuk. A karbonsavak funkciós csoportjai között kialakuló két hidrogénkötés dimerizációra ad lehetőséget, ezért jóval magasabb a propánsav forráspontja a butanolénál.