Slides: 11 Download presentation Wembley stadion Szerkezet elemzés Kül. Tartó 2018 Bevezetés • • • Wembley, London 1996 -2007 Foster and Partners Terület: 170000 m 2 90000 férőhely 133 m magas, 315 m széles ívtartó • Összesen 7000 t acél Mit látunk elsőre? • Acél rácsos ívtartó • Acél rácsos peremgyűrű • Megoldandó: jobb és bal oldali tető erőjátéka Mit csinál az ívtartó? • Acél kábelek – a bal oldali tetősík felfüggesztése • Tetősík alatt rácsostartók? Mit csinál az ívtartó? • Ívet terheli: önsúly + sugárirányú kábelek • Teher + megfelelő alak → nyomatékmentes ív (főteherre csak N) • Nyomott szerkezet → kihajlás miatt rácsostartó (ugyanannyi anyag, nagyobb inercia) Mi tartja alulról a tetőt? • Karcsú rácsostartók: támasza a felfüggesztés és a peremgyűrű • Nagy fesztáv, csekély anyagmennyiség Mi tartja a jobb oldali tetőt? • Felülről nincs érdemi támasztás-függesztés • Hogyhogy azt nem az ív tartja? Pe rem tar t ó Mi tartja a jobb oldali tetőt? Nyomott öv Húzott öv • Aláfeszített acélgerendák (tk.
2021. jún 10. 17:36 A Puskás a legújabb Eb-stadion / Fotó: RAS-archivum Budapest – A kontinens tizenegy városában zajlanak a labdarúgó-Európa-bajnokság mérkőzései. A helyszínek közül a londoni Wembley stadion a legnagyobb befogadóképességű (90 000 férőhely), a legkisebb pedig a koppenhágai Parken (38 065). A Puskás Aréna a hatodik a sorban (67 215). A budapesti létesítmény egyébként a "legfiatalabb" mind közül, 2019 novemberében adták át. A legrégibb az 1903 októberében megnyitott glasgow-i Hampden Park, amelyet 1990-ben újjáépítettek. A Római Olimpiai Stadionban rendezték a legtöbb döntőt, hármat. Az 1968-as négyes döntőben megismételt fináléra volt szükség, a párharcból a házigazdák kerültek ki nyertesen a jugoszlávokkal szemben (1-1 és 2-0), 1980-ban pedig az NSZK itt győzte le 2-1-re Belgiumot. ( A legfrissebb hírek itt) Mivel Magyarország egyedüliként 100 százalékos kihasználtságot vállalt az idei Eb-n, a Puskás Arénában lehet jelen a legtöbb néző (67 215). A legkisebb, 20 százalékos telítettség Münchenben lesz, ami 14 500 drukkert jelent.
Sosem találnád ki, hol található a legnagyobb. (A képek alatt: Helyezés - Név - Hely - Férőhely) 20 - Wembley Stadion (London, Anglia) - 90. 000 19 - Memorial Stadion (Nebraska, USA) - 92, 047 18 – Cotton Bowl (Texas, USA) - 92, 100 17 - Rose Bowl (California, USA) - 92 542 16 - Sanford Stadion (Georgia, USA) - 92.
A Vörös Nyilak, azaz a brit királyi légierő kaszkadőreinek repülős mutatványával kezdődött a hivatalos nyitó ceremónia, melyenek díszvendége Vilmos herceg volt. Meghívót kaptak az utóbbi 50 kupadöntő legjobb játékosai is. A meccs előtt gyerekek vonulnak fel annak a 72 csapatnak a színeiben, amelyek 1923 és 2000 között a Wembley arénában nyerték meg a serleget. Nemcsak a sport fellegvára az észak-londoni stadion, de gazdag zenei múltja is van. Az arénában 1972 augusztusában tartották az első koncertet, a London Rock and Roll Show-t. A fellépők között találjuk Bill Haley and the Comets, Jerry Lee Lewis, Little Richard, Bo Didley és Chuck Berry nevét is. Az első önálló koncert öt évvel később a Crosby, Stills and Nash amerikai folk-rock formáció nevéhez fűződik. A Wembley nevét az 1985. július 13-án rendezett Live Aid írta be a rockzene történetébe. Három évvel később a stadion adott otthont a Nelson Mandela 70. születésnapjára rendezett koncertnek, amit 72 országban közvetítettek. Live Earth nevezetű koncertsorozat 2007. július 7-én indult a Wembley stadionban, abból a célból, hogy felhívják az emberek figyelmét a globális felmelegedési válságra.
Vannak országok, ahol úgy is fel tudnak építeni stadionokat, hogy jól is nézzenek ki, és a székekre lebontva se legyen minden aranyárban. Amikor még Vígh László kormánybiztos volt, és elkészült a Puskás Stadion első költségvetése, mondott pár fontos adatot. Először is, hogy az új, Eb-meccsekre is alkalmas arénában 3-4 ezer euró közötti összegre tehető egy szék bekerülési költsége. Nem véletlenül szoktak így számolni, hiszen így a legkifejezőbb, arányaiban mekkorák a költségek. Kósa Lajos még debreceni polgármesterként ugyanígy használta ezt a mértékegységet az akkor épülő Nagyerdei Stadionra. Vígh ebben az interjúban azt is elárulta, hogy a közelmúltban épített arénák közül az Espanyol barcelonai stadionja volt a legolcsóbb, amit 2009-ben adtak át - vagyis a világgazdasági válság kellős közepén épült -, hiszen 1450 euróból kijött egy szék. Abból, hogy 2010-ben az év stadionja lett, megállapítható, nem egy összegányolt építményről beszélünk, és az UEFA-nál is jól sorolták be, négy csillagot kapott.
), St. James Park (Newcastle, férőhely: 52 ezer fő. ), Old Trafford (Manchester, férőhely: 76 ezer fő. ), City of Coventry Stadium (Coventry, férőhely: 32 500 fő. ) Forrás: Magyar Olimpiai Bizottság
Ez a szócikk a kénsavról szól. Hasonló címmel lásd még: kénessav.
A kénsav vízben való oldódása exoterm folyamat, ezért nagyon felmelegszik. Oldása: mindig a tömény kénsavat öntsük a vízhez, lassan, vékony sugárban, keverés közben. Vízben való oldódás egyenlete: H 2 SO 4 + H 2 O = H 3 O + + HSO 4 - HSO 4 - + H 2 O = H 3 O + + SO 4 2- Egyes reakciói: 2NaCl+H 2 SO 4 =2HCl+Na 2 SO 4 Ezzel a reakcióval sósavat lehet előállítani és glaubersót lehet előállítani. NaCl+H 2 SO 4 =HCl+NaHSO 4 Ezzel a reakcióval nátrium-biszulfátot és sósavat lehet előállítani. A reakcióban a nátrium-biszulfát és a nátrium-klorid hevítése további sósavat tehet szabaddá. A kénsav és sói | slideum.com. NaCl+NaHSO 4 =HCl+Na 2 SO 4 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 Szulfátok [ szerkesztés] A hidrogén-szulfátok és a szulfátok a kénsav sói. A hidrogén-szulfátok vízzel hidrolizálnak, átadják a protonjukat, ezért ezeknek vizes oldata savas kémhatású. Na + (aq) + HSO − 4 (aq) → Na + + SO 2− 4 + H 3 O + Vagyis az oldatban az oxóniumionok kerülnek túlsúlyba a hidroxidionokkal szemben. Az alumínium-szulfát, a alumínium-kálium-szulfát, az ammónium-szulfát, a réz-szulfát és a vas(III)-szulfát vizes oldata is savas kémhatású.
A híg kénsav reakcióba lép a vassal, a magnéziummal, és az alumíniummal. Nem reagál a rézzel és az ólommal. Vassal való reakciójának egyenlete: Fe + H 2 SO 4 = H 2 + FeSO 4 vas-szulfát A forró tömény kénsav a rezet is feloldja, két lépésben, mivel előbb oxidálja: Cu + cc. H 2 SO 4 → CuO + H 2 O + SO 2 CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Hasonlóan viszi oldatba a forró tömény kénsav a higanyt és az ezüstöt is. A tömény kénsav oxidálja a vasat, tömör vas-oxid réteg alakul ki. Ezért lehet a kénsavat vastartályban szállítani. Az ólmot már a híg kénsav is passziválja, az ólom felületén oldhatatlan ólom-szulfát keletkezik. A tömény kénsav lúgokkal, például nátrium-hidroxid oldattal közömbösíthető. Ekkor nátrium-szulfát ( glaubersó) és víz keletkezik. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O Kénsavészterek [ szerkesztés] A kénsavészterek a kénsav és különböző alkoholok vegyületei. Kénsav – Wikipédia. Nagy gyakorlati jelentőségük van, mosószerként használatosak. Előnyük a szappanokkal szemben, hogy kemény vízben vagy savas közegben is kifejtik hatásukat.
képződési entalpia Δ f H o 298 −814 kJ·mol −1 [1] Standard moláris entrópia S o 298 157 J·mol −1 ·K −1 [1] Hőkapacitás, C 131 J/(mol·K) Veszélyek MSDS ICSC 0362 EU osztályozás C N T EU Index 016-020-00-8 NFPA 704 0 3 2 W R mondatok R35 S mondatok (S1/2) S26 S30 S45 Lobbanáspont nem gyúlékony LD 50 2140 mg/kg (patkány, szájon át), LC 50 = 25 mg/m³ (patkány, belélegezve) Rokon vegyületek Azonos anion Szulfátok Kénessav Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. A kénsav ( H 2 S O 4) színtelen, nagy sűrűségű folyadék, kétértékű, erős ásványi sav. Vízzel korlátlanul elegyedik. Tömény kénsav reakciója fémekkel - YouTube. A kénsav a kémiai ipar egyik legfontosabb vegyülete, a legnagyobb mennyiségben előállított anyag. 2001 -ben 165 millió tonnát gyártottak belőle. Legnagyobb arányban a műtrágyaipar hasznosítja, de szinte minden vegyipari ágazat alapanyagként használja. A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Noha előállítható a 100%-os töménységű, ún. füstölgő kénsav (más néven: óleum) is, a gyakorlatban 98, 3%-nál töményebb savat a kén-trioxid (SO 3) párolgása miatt nem használnak.
A forró, tömény kénsav olyan erős oxidálószer, hogy oxidálja a nemfémes elemek egy részét, többek között a szenet, a ként és a foszfort. H 2 SO 4 + HNO 3 → HSO − 4 + H 2 NO + 3 A kénsav maró hatású anyag, nagyon óvatosan kell vele dolgozni. A kénsavat úgy kell hígítani, hogy az üvegbot állandó kevergetése közben vízbe öntjük. Ugyanis a kénsav vízben való oldódása erősen exoterm folyamat. Tilos a tömény kénsavba vizet önteni! Ilyenkor a fejlődő hőtől a víz felforr, és szétfröccsenti a kénsavat, ami súlyos sérülést okozhat. A kénsav a vízzel korlátlanul elegyedik. Vízben való oldásakor két lépésben disszociál, először hidrogén-szulfátionra, majd szulfátionra. Mint minden kétértékű sav esetén, itt is az első disszociáció megy nagyobbrészt végbe, vagyis a kénsav erősebb sav, mint a hidrogén-szulfátion. Mindkettő a kénsav savmaradékionja. A kénsav és a hidrogén-szulfátion savállandói: pK s1 =-3, 00; pK s2 =1, 99 H 2 SO 4 + H 2 O → HSO − 4 + H 3 O + H 2 SO 4 + 2 H 2 O → SO 2− 4 + 2 H 3 O + HSO − 4 + H 2 O → SO 2− 4 + H 3 O + Vízben jól oldódik.
Gyártásuk során a kénsavnak csak egyik felét észteresítik el, a másik savas csoportot sóvá alakítják. Kénsavgyártás [ szerkesztés] A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, illetve a fém-szulfidok. A ként elégetve vagy a szulfidokat pörkölve kén-dioxid keletkezik. S + O 2 → SO 2 2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2 HgS + O 2 → Hg + SO 2 A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kén-trioxid keletkezik: 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3 Az exoterm reakció egyensúlyra vezet, ezért célszerű alacsony hőmérsékleten (400-500 °C) végezni, azonban homogén fázisban a reakció sebessége nagyon kicsi. A reakciósebességet vanádium-pentoxid katalizátor alkalmazásával növelik. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el, majd az így keletkező dikénsavat (pirokénsav, óleum) vízben a megfelelő töménységűre hígítják. Felhasználása [ szerkesztés] A kénsav vegyipari alapanyag, emellett a laboratóriumban is gyakran használják. A kénsavat műtrágyagyártásra, mosószergyártásra, festékgyártásra, gyógyszergyártásra és robbanószerek gyártására is használják.