Diétás mákos guba - vagy valami olyasmi
Közzétette: botadorina98 Közzétéve: 2018. november 25., vasárnap, 13:01 Sziasztok! Bóta Dorina vagyok, 22 éves és nemrég kezdtem el foglalkozni egészséges ételek készítésével. Mindig is imádtam a konyhában tevékenykedni, ezért gondoltam, megosztom Veletek a receptjeimet. 🙂
Összetevők / Ingredients Teljes kiőrlésű zabpehelyliszt (45%), laktózmentes tejsavókoncentrátum (12%) (Emulgálószer: szójalecitinek), teljes tojáspor, édesítőszerek (eritrit, szukralóz), gesztenyeliszt, aroma, sütőpor (térfogatnövelős zerek (natrium-karbonatok, dinatrium-difoszfatok), kukoricakeményítő), étkezési só, térfogatnövelőszer (natrium-hidrogen-karbonat). / Oatmeal flour (45%), lactose free whey protein concentrate (12%) (Emulsifier: soya lecithins) whole egg powder, sweeteners (erythritol, sucralose) chestnut meal, flavour, baking powder (bulking agents (sodium-carbonates, disodium-diphosphates), corn starch), salt, bulking agent (sodium bicarbonate) Fogyasztási javaslat / Recommended usage Adagolj 80g porhoz 80 ml vizet. Jól keverd el, mad tedd 2 percre a mikróhullámú sütőbe (900W) / Add 80 ml water to 80g powder, mix it, and heat in microwave for 2 minutes (900W) Kiszerelés / Package 80g / tasak / package Eltarthatóság / Best before A tasakon jelzett időpontig / See the date on the package Tárolási javaslat / Storage Száraz, hűvös helyen / In a dry, cool place tojás, tejfehérje, zab, szója / egg, whey protein, oatmeal, soya Nutrition value (Lemon cheesecake) / 100g / 1 portion RI *%/1PT.
apoláris kovalens kötés (főnév) ''Kémia'': Ha a kovalens kötéssel kapcsolódó atomok elektronvonzó képessége egyforma – például két azonos atom kapcsolódásakor – akkor a kötő elektronpáron egyformán "osztoznak", az elektronok nem tolódnak el egyik atom felé sem, a kötésnek nem lesznek különböző töltésű pólusai. Kovalens kts Rszsszefoglals apolris molekula rcs Nemfm es. Ezért a kötés apoláris lesz. A hidrogénmolekulában apoláris kovalens kötés van. a klórmolekulában apoláris kovalens kötés van. Eredet [ címszó < ősmagyar: szó (jelentés) < ősmagyar: szó (jelentés) < nyelv: szó (jelentés)]
Akkor első körben (szigorúan konyhanyelven! ): 1. : Mi az az elektronegativítás? Azt fejezi ki, hogy egy atom mennyire szeretne elektront szerezni. Minél nagyobb az ezt kifejező szám, annál jobban szeretné magáévá tudni. 2. : Amikor molekulánk van, az azt jelenti, hogy legalább két atom összekapcsolódik, ilyenkor kötés alakul ki köztük (ez tartja őket össze). Eddig nem mondtam semmi újat. 3. : Van olyan, amikor két olyan atom kapcsolódik össze, amelyek elektronegativítása megegyezik (tehát egyformán akarja mindkettő az elektront. Ilyenek az ún. elemmolekulák. Az elemmolekulák olyan kémiai részecskék, amelyeket egyféle anyagi minőségű (ugyanolyan) atomok építik fel. Apoláris kovalens kötés példa. Pl. : H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Ilyenkor a KÖTÉS APOLÁRIS lesz, mivel egyik sem tudja jobban elvenni a másik elől, mivel egyforma mértékben akarják magukévá tenni. Mint amikor két egyforma erejű ló próbál ellentétes irányha húzni egy kötelet. 4. : Létezik olyan, hogy a kötés két végén található atomok elektronegativítása nem egyezik meg, tehát az egyik atom jobban akarja az elektront, mint a másik.
(Melyek ezek? VII. főcsoport, és az oxigén, nitrogén). például HCl, HF, HBr, HI, H₂O, NH₃, SO₂, SO₃ 0
Ezért van egy elektromos töltés polarizációja: egy poláris kovalens kötés. jellemzők Polaritás foka A kovalens kötések nagyon bőséges természetűek. Ezek jelen vannak gyakorlatilag minden heterogén molekulában és kémiai vegyületben; mivel végső soron akkor képződik, ha két különböző E és X atom kapcsolódik. Ugyanakkor vannak kovalens kötések, amelyek polárosabbak, mint mások, és ennek kiderítéséhez az elektronegativitásokhoz kell fordulni. Minél elektronegatívabb X, és a kevésbé elektronegatív E (elektropozitív), akkor a kapott kovalens kötés polárosabb lesz. Polaris kovalen kötés . A polaritás becslésének szokásos módja a következő képlet: χ X - χ E Ahol χ az egyes atomok elektronegativitása a Pauling-skála szerint. Ha ennek a kivonásnak vagy kivonásnak a értéke 0, 5 és 2 között van, akkor ez poláris kötés. Ezért lehetséges összehasonlítani a polaritás fokát több EX kapcsolat között. Ha a kapott érték nagyobb, mint 2, akkor egy ionkötésről beszélünk, E + X - és nem E δ + -X δ-. Az EX-kötés polaritása azonban nem abszolút, hanem a molekuláris környezettől függ; vagyis az -EX- molekulában, ahol E és X kovalens kötéseket képeznek más atomokkal, az utóbbi közvetlenül befolyásolja a polaritás fokát.
Általános és szervetlen kémia – 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár.