1 pont 108 g/mol – A felírható egyenlet: (3, 00 − x) = 0, 0500 x + 1 pont 74, 6 58, 5 – Ebből: x = 0, 3475. 1 pont – Az anyagmennyiség-arány: (3, 00 − x) = 0, 3475: 2, 6525 = 0, 004658: 0, 04534 x: n(KCl): n(NaCl) = 74, 6 58, 5 74, 6 58, 5 n(KCl): n(NaCl) = 1, 00: 9, 73. 1 pont [A feladat úgy is megoldható, hogy közvetlenül anyagmennyiségekre vezetünk be ismeretlent: y mol KCl és z mol NaCl. Ekkor a felírható két egyenlet: 74, 6y + 58, 5z = 3, 00 (3 pont) y + z = 0, 0500 (3 pont) ebből: y = 0, 004658 és z = 0, 04534 (1 pont) ebből y: z = 0, 004658: 0, 04534 = 1, 00: 9, 73 (1 pont)] 10 pont 61. Hidrogén moláris tömege. – pH = 2, 00 → [H+] = 1, 00 · 10–2 mol/dm3, pH = 3, 00 → [H+] = 1, 00 · 10–3 mol/dm3. 1 pont – –2 3 – pH = 12, 00 → pOH = 2, 00 → [OH] = 1, 00 · 10 mol/dm. 2 pont – Azonos, pl. V térfogatokat véve: 1, 00 · 10–2V mol H+, 1, 00 · 10–3V mol H+ és 1, 00 · 10–2V mol OH– kerül az új oldatba. 2 pont – A H+ + OH– = H2O egyenlet szerint: –2 + 1, 00 · 10 V mol H és 1, 00 · 10–2V mol OH– semlegesíti egymást.
A relatív molekulatömeg (amelynek M r a jele) kiszámítható a vegyületet alkotó elemek relatív atomtömege alapján, a víz esetében: M r (H 2 O) = 2 A r (H) + A r (O) = 2 • 1 + 16 = 18. A víz moláris tömege: M (H 2 O) = 18 g/mol. A tömeg és az anyagmennyiség értékek átszámításánál továbbra is csak a moláris tömeget használhatjuk, hiszen annak van mértékegysége, az teremti meg a tömeg és az anyagmennyiség közti kapcsolatot. Hidrogénmolekulák Hidrogén-klorid-molekulák Vízmolekulák A vegyületek egy része, például a NaCl és az Al 2 O 3 nem képez molekulákat. Kémia - 1 g hidrogén gáz mekkora térfogatú standard állapotban? Milyen tömegű cink szükséges a gáz keletkezéséhez??. A moláris tömeg ezekben az esetekben is alkalmazható. Például 1 mol NaCl tömege megegyezik 1 mol Na-atom és 1 mol Cl-atom tömegének összegével, azaz 58, 5 g-mal. A nátrium-klorid moláris tömege így: M (NaCl) = 58, 5 g/mol.
33. a hidrogén-fluoridé Vízben való oldhatósága: 34. kitűnő 35. kitűnő Reakciója ammóniával (egyenlet): 36. NH3 + HF = = NH4F 37. NH3 + HCl = = NH4Cl Vizes oldatának reakciója híg ezüst-nitrát-oldattal (tapasztalat és egyenlet is): 38. Ag+ + Cl– = = AgCl (vagy: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3) fehér csapadék képződik Reakciója szilícium-dioxiddal (ahol van reakció, ott egyenlet): 39. SiO2 + 4 HF = = SiF4 + 2 H2O 40. nem reagál Vizes oldatának reakciója cinkkel (ha van reakció, akkor egyenlet): 41. Zn + 2 HF = = ZnF2 + H2 42. Zn + 2 HCl = = ZnCl2 + H2 Vizes oldatának reakciója rézzel (ahol van reakció, ott egyenlet): 43. nincs reakció 44. nincs reakció XIII. 3. EGYÉB FELADATOK Kísérletek klórral 45. Cl2 + H2O HCl + HOCl Vizek fertőtlenítése. 46. Az oldat megbarnul. Hogyan kell kiszámolni a hidrogén-klorid moláris tömegét?. 2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2 (vagy: 2 Br– + Cl2 = 2 Cl– + Br2). 47. (Barna) füst keletkezik. 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 48. Mindenütt 0-ból –1 lesz, az első reakcióban +1 is. A klór mindenütt redukálódik, az első esetben oxidálódik és redukálódik is.
Mindegyik közül a lila vegyület a legkönnyebb részecskékkel rendelkezik, míg a sötétkék vegyület a legnehezebb részecskékkel. Ne feledje, hogy egy általánosított és eltúlzott tendencia látható: minél nagyobb a moláris tömeg, annál kisebb a minta mennyisége, amelyet a mérlegre kell helyezni. Ez az anyagmennyiség azonban nagymértékben függ az egyes vegyületek aggregációjának állapotától és sűrűségétől is. Hogyan kell kiszámítani a moláris tömeget? Meghatározás A moláris tömeg meghatározása alapján kiszámítható: az anyag móljára jutó tömeg mennyisége: M = anyag grammja / anyag molja Valójában g / mol az az egység, amelyben a moláris tömeg általában kifejeződik, kg / mol mellett. Így, ha tudjuk, hogy hány anyajegyünk van egy vegyületből vagy elemből, és megmérjük, akkor egy egyszerű osztással közvetlenül a moláris tömegéhez érkezünk. Elemek A moláris tömeg nemcsak a vegyületekre, hanem az elemekre is vonatkozik. Moláris tömeg: hogyan kell kiszámítani, példák és megoldott gyakorlatok - Tudomány - 2022. Az anyajegyek fogalma egyáltalán nem tesz különbséget. Ezért egy periódusos táblázat segítségével megkeressük a relatív atomtömegeket egy érdekes elem számára, és annak értékét megszorozzuk 1 g / mol-mal; ez Avogadro állandója, M VAGY.
Ezért, a tömege atom a periódusos nem szükségképpen egész számok. Ezeket az értékeket a számítások, megkapjuk a tömeg a molekulák, amelyek szintén nem egész számok. Bizonyos esetekben lehet, hogy egy kerekítési érték. A molekulatömege nem anyag molekuláris szerkezetére A legtöbb szervetlen vegyületek nem molekuláris szerkezetét. Fémek atomok alkotják, ionok és szabad elektronok, sókat - a kationok és anionok. Azon anyagok, nem-molekulatömegű struktúrák is számít feltételes molekulák bruttó képletű, ami a legegyszerűbb szerkezetű. Találunk úr érték ionos anyagok szerkezete - só, melynek képlete NaCl. M r = 23 + 35, 5 = 55, 5. Bizonyos típusú szükséges számításokat molekulatömegű levegő - gáz keverék. Figyelembe véve a százalékos a különböző anyagok a légkörben, molekuláris tömege a levegő 29. A mérete és tömege a molekulák Elektronmikroszkópos felvételei nagy molekulák úgy az egyes atomok, de annyira kicsi, hogy egy közönséges mikroszkóp nem lehet látni. Lineáris részecskemérete bármely anyag, mint a súly, - állandó jellemző.
Figyelt kérdés Megköszönném, ha valaki magyarázatot is írna hozzá. Elég béna vagyok kémiából. :( 1/3 anonim válasza: 100% Egy mól hidrogén-kloridot pontosan egy mól hidrogén és egy mól klór (nem hidrogén- és klórmolekula! ) alkot. Ahhoz, hogy megkapd a moléris tömegét, ezen két elem moláris tömegét kell összeadnod, ami rendre 1 g, illetve 35, 5 g. Így megkaphatod, hogy a hidrogén-klorid moláris tömege 36, 5 g. 2009. szept. 19. 12:11 Hasznos számodra ez a válasz? 2/3 A kérdező kommentje: Na nehogy már ennyi legyen! :O Ez tényleg ilyen egyszerű? Köszönöm szépen a segítséget! 3/3 anonim válasza: kiszámoltam. az eredmény szerintem: 36. 5 gramm 2009. 20:11 Hasznos számodra ez a válasz? Kapcsolódó kérdések: Minden jog fenntartva © 2022, GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Olyan, mintha semmi sem lenne elég jó, és úgy tűnik, senki sem tudja pontosan, mit akar. Mégis, a mai napon te lehetsz a békebíró, aki segít másoknak elsimítani a konfliktusokat. De akár a munkahelyeden vagy a családban kérnek fel erre a szerepre, légy óvatos! RÁK Amikor ma reggel felébredtél, nyomasztó hangulatot érezhettél a levegőben. Sajnos a félreértések, és a konfliktusok borús fellegei egész nap kitartanak. Ez azonban ideális alkalom arra, hogy beszélgess arról, ami zavar! Horoszkop halak napisy. Ne félj egy kis kockázatot vállalni. Ha nem teszed, semmi sem fog változni, és mások támadhatnak le téged. OROSZLÁN A nap elején óvatos, és talán kissé ellenséges is leszel mindenkivel szemben. Aztán hirtelen ráébredsz, hogy ez nem te vagy, és váratlanul átbillensz, így a nap második felében ismét merésszé és barátságossá válsz. Csak arra ügyelj, hogy addig ne sérts vérig másokat, mert nem lesz egyszerű ma kiengesztelni őket. SZŰZ Ma különösen azt fogod érezni: itt az ideje, hogy a saját kezedbe vedd a dolgokat, és építsd a karrieredet, a jövődet.
Csatlakozz motivációs csoportunkhoz itt: POZITÍV GONDOLATOK FACEBOOK CSOPORT Csatlakozz spirituális csoportunkhoz itt: TESTI BETEGSÉGEK LEHETSÉGES LELKI OKAIVAL FOGLALKOZÓ CSOPORTUNK Csatlakozz Szép idézetek, versek, képek, eredeti csoportunkhoz itt: SZÉP IDÉZETEK, VERSEK, KÉPEK EREDETI CSOPORT Csatlakozz kedvenc Facebook csoportunkhoz itt: VIP MOTIVÁCIÓS FACEBOOK CSOPORTUNK Csatlakozz Spirituális gondolatok csoportunkhoz itt: ANGYALI GONDOLATOK CSOPORTUNK Csatlakozz kedvenc Angyali csoportunkhoz itt: ANGYALVARÁZSLAT FACEBOOK CSOPORTUNK ANYÁM BOROGASS FACEBOOK OLDAL
Te nem vagy az a fajta, aki sokáig eltűrne egy egyenlőtlen helyzetet. Bak – napi horoszkóp Ha valami nem úgy működik egy személyes kapcsolatodban, ahogyan te azt szeretnél, néha hajlamos vagy önmagadat okolni érte. Ne tedd. Nem szabad magadra vonni a felelősséget egy olyan ügyben, amely két embert érint. Vesd fel a problémákat és igyekezd ezeket a másik féllel közösen megoldani. Ha pedig erre nem látszik remény, akkor lépj tovább. Vízöntő – napi horoszkóp Ami ma történik veled, arról nehezedre esne érzelmek nélkül reagálnod. Nincs is erre semmi szükség. Ha jó a hír, örülj neki, ha rossz, sírd ki a bánatod. Adj lehetőséget a környezetednek arra, hogy együtt sírjanak, vagy éppen nevessenek veled. Halak – napi horoszkóp Ma olyan intenzív módon zajlik körülötted az élet, hogy a környezeted egyes tagjai talán követni sem tudják, mit miért teszel. Ne is törődj ezzel. Horoszkop halak nai b. Te most lendületben vagy és elég, ha te érted azt, amit csinálsz. Majd később elmagyarázod annak, akire tartozik. Most menj a nyerő pontért!