Az anyagi halmazok fizikai és kémiai tulajdonságait a halmazt alkotó részecskék tulajdonságaiés a részecskék közti kölcsönhatások együttesen határozzák meg. A halmazokban a fizikai és kémiai tulajdonságokat befolyásoló kölcsönhatásokat kötésnek nevezzük. A kötések közül az ún. Az elsőrendű kémiai kötések | doksi.net. elsőrendű kémiai kötések az erősebbek, 1 mol anyagmennyiségű anyag esetében több száz, esetleg több ezer kJ energia befektetésével lehet ezeket felszakítani. Ilyen elsőrendű kötés az eddig tárgyalt kovalens kötés, valamint az ion- és a fémes kötés. A másodrendű kötések jóval gyengébbek, átmenetet képeznek a fizikai kölcsönhatások felé: az 1 mol anyagmennyiségű anyagban működő ilyen típusú kötést sokszor néhány kJ energia közlésével meg lehet szüntetni. Másodrendű kötések működnek a molekulák között, elsősorban folyadék és szilárd halmazállapotban.
a) Kovalens kötés Az atomtörzsek között, közös elektronpárok révén megalakuló kötés. Kialakulásának feltétele: -a kötést létesítő atomok nagy EN-suk révén képesek legyenek megtartani a kötő elektronpárokat Kovalenskötés alakul ki ált. a nemfémes elemek atomjai (plCl 2, HCl, S 8, SO 3), ill a nagyobb EN-sú, kis atomtörzső, nagy töltésű fémek és nem fémes elemek között ( 3) Kovalenskötés csoportosítása 1. ) Létrejötte szerint Kolligációval, ha a kötést létesítő 2 atom mindegyike ellentétes spinű párosítatlan elektronnal hozza létre a kapcsolatot Datív kötéssel, ha a kötést létesítő 2 atom egyike teljes elektronpárt ad a kötésbe. Mozaik digitális oktatás és tanulás. (plCO) 2. )Szimmetria szerint Szigma kötés, ha tengelyszimmetrikus, a tengelye a 2 atommagon áthaladó egyenes Π-kötés, ha síkszimmetrikus és a szigmakötés tengelye a Π-kötés szimmetriasíkján fekszik. 3. )Száma szerint Egyszeres, ha 1 elektronpár tartja össze a 2 atomtörzset {mindig szigma kötés jön létre} Többszörös, ha 2 vagy 3 elektronpár tartja össze a 2 atomtörzset.
3. diszperziós effektus: mivel az elektronburok a maghoz viszonyítva rezgést végez, átmeneti dipólusok képződnek, amelyek vonzzák egymást. A van der Waals-erők additív jellegűek, azaz függetlenül érvényesülnek a többi összetartó erők mellett. Kovalens kötés – Wikipédia. A hidrogénkötésben egy hidrogénatom két másik atomot köt meg. Az olyan molekulák között, amelyekben a hidrogén a legnagyobb elektronegativitású atomokhoz – oxigén, nitrogén, fluor - kapcsolódik, jóval nagyobb összetartó erők lépnek fel, mint a van der Waals-erők.
Bevezető videó a másodrendű kémiai kötésekhez Másodrendű kémiai kötések másodrendű kémiai kötések: a molekulák között Diszperziós kölcsönhatás Kialakulása Az atommagok rezgéséből adódó időleges töltéseltolódás alakít ki Egy apoláris molekula nagyon közel kerül a másikhoz –> az egyik molekula atommagja vonzza a másik molekula elektronfelhőjét is –> pillanatnyi dipólusok Molekula méretének növekedése –> pillanatnyi dipólus jelleg is növekszik –> egyre erősebb kölcsönhatás Pl. : apoláris molekulákból álló jód (szilárd), nagy szénatomszámú paraffin szénhidrogének A diszperziós kölcsönhatás Dipólus-dipólus kölcsönhatás Kialakulása Poláris molekulák közötti elektrosztatikus vonzóerő Pl: Vízmolekulák között Dipólus-dipólus kölcsönhatás Hidrogénkötés Kialakulásának feltételei A két molekulát hidrogénatom kapcsolja össze Egy nagy elektronegativitású és kisméretű atomhoz (fluor, oxigén, nitrogén) kapcsolódó hidrogénatom egy másik molekula nagy elektronegativitású és nemkötő elektronpárral rendelkező atomjához hidrogénköéssel kapcsolódhat Pl.
b., Kovalens kötés Kovalens kötésről akkor beszélünk, ha két atomtörzset közös elektronfelhő kapcsol össze. A legegyszerűbb példa a kovalens kötésre a hidrogénmolekula, amely két protonból és két elektronból áll. Ha két hidrogénatom közeledik egymás felé, akkor a kölcsönhatás következtében a négy elemi részecskéből kialakul az atomnál stabilabb állapot. Ebben az állapotban mindkét elektron ugyanabban a térfogatban található. Ez csak úgy valósulhat meg, hogy a két elektron spinkvantumszáma különböző. Tehát a molekula képződésére is igaznak kell lenni a Pauli-elvnek. Mindkét elektron mindkét atommagot körbefogja. A két atommag közötti térrészben a legnagyobb az elektronfelhő sűrűsége. Általánosan: Molekula képződésekor az atomok legkülső elektronhéján lévő valamennyi elektron molekulapályára kerül. A molekulapályák energiája mindig alacsonyabb, mint az atompályák energiája. A molekulapályákra került elektronok közül annyi létesít kovalens kötést, amennyire az atomoknak szükségük van a nemesgázszerű szerkezet kialakításához.
-4. o. szerző: Ilkamarianna1 szerző: Kanizsaidorn szerző: Zmoniq9 szerző: Hegyiandi Matematika szorzás osztás 3. osztály Üss a vakondra szerző: Suhamárk szerző: Fantazia1 Nyelvtan szerző: Szkooti Szóbeli szorzás, osztás 3. osztály szerző: Tamasvadaszi91 szerző: Tanár szerző: Erzsibalazs szerző: Rytuslagoon szerző: Sára0120 szerző: Simonbeatazs Maradékos osztás bevezetés szerző: Agnesildiko1977 Maradékos osztás (2. ) szerző: Biankanéni Maradékos osztás gyakorlása 3-mal szerző: Radijudit szerző: Kraknecsilla1 Maradékos osztás - gyakorlás - 3-mal osztás szerző: Dominyakmara szerző: Porencsi szerző: Tarnori Hiányzó szó szerző: Laurinyecz 3. osztály osztás szerző: Stifterszabina0 szerző: Doboregina szerző: Oroszvica28 szerző: Nagynefarkaseva Bennfoglalás, maradékos osztás szerző: Ibolya7szabo szerző: Sminkpink20 Hajrá Dávid! Maradékos osztás 3-mal szerző: Mszegesdi71 szerző: Abrokandi Matek
3. osztály Autor Onlinemagyarisk Maradékos osztás bevezetés Autor Agnesildiko1977 Mondatfajták 3. osztály Autor Paprobert2107 Nyelvtan Mondatfajták Seasons Spoji parove 4. osztály Riječi koja nedostaje Have got/has got Ritmus 3. osztály Autor Gdhajni Ének-zene Bennfoglalás Autor Dorneszter osztás Mézelő méh - Bekezdések címei SZÓBELI SZORZÁS, OSZTÁS 3. osztály Televizijski kviz Autor Fandrea0530 Miért színesek a virágok? kezdés_idegen szavak Autor Beszedesj Melyik a jövő idejű ige? 3. osztály másolata a or an? (Project 1. - Unit 3A) Szorzás fejben 3. osztály Autor Halaszjudit70 Számok bontása 3. osztály Kivonás fejben 3. osztály Műveletek értelmezése 3. osztály Osztás 3. osztály Autor Tothlau2 Maradákos osztás #3 Seasons quiz Present Simple 4. osztály: szorzás, osztás Autor Andi1 The elephant - Interesting reading - Nature and Science 3. Science Body parts _GTTT_1_U2 Slika s oznakama Autor Pikopetra 5. osztály G5 English Skeletal System Melyik főnév? 3. osztály Autor Brodalsosok Fogalmak, műveleti sorrend.
Menü Kosár Az Ön kosara jelenleg üres! Vásárlói vélemények " A letölthető foglalkoztatólapokat időben megkaptam. Hasznos és jól kivitelezett feladatok. Az is jó, hogy egyszerűen tudok fizetni és nem kell várnom a házhoz szállításra, mert emailben mindent megkapok. Gyors, olcsó és hasznos. Köszönjük. " ( Zsuzsa, Vác) " A Gyerek perec a gyermekeim kedvenc oldala, mert itt mindent megtalálnak, amit szeretnek. A letölthető foglalkoztatókban az tetszett meg igazán, hogy rövid időn belül és várakozás nélkül kaptam kézhez. Az ára megfelelő és szépek a foglalkoztató feladatlapok. " ( Andrea, Szekszárd) Kiadványok Matematika feladatgyűjtemények 1-8. osztály Ugrás a Matematika feladatgyűjtemények 1-8. osztály kategóriára Limitált akció Az akció a készlet erejéig vagy visszavonásig érvényes Leírás Matematikai gyakorló feladatok a harmadik osztályos gyerekek számára. A tartalomból: maradékos osztás szorzás, osztás nyitott mondatok összeadás, kivonás szöveges feladatok mértékváltás Vélemények a termékről Légy az első, aki véleményt fogalmaz meg nekünk!