Női Cipők Sportcipők Belebújós cipők SKECHERS Belebújós cipők -11% 15. 990 Ft 17. 990 Ft ÁFÁ-val Szín: tengerészkék Méret Válassz méretet Már csak néhány darab elérhető! Fizetés utánvéttel Ingyenes szállítás és visszaküldés 90 napos visszaküldés Női Férfi Gyerek ABOUT YOU YOU Nem vagy bejelentkezve Kövesd nyomon megrendeléseidet Lájkold a kedvenceidet A kívánságlistád üres! Add hozzá kedvenceid a ikonnal a kívánságlistádhoz A kívánságlistádhoz A kosarad még üres! Termékek hozzáadása a kosárhoz. Még nem találtál semmit?
Férfi Cipők Sportcipők Belebújós cipők SKECHERS Belebújós cipők 23. 490 Ft ÁFÁ-val Szín: szürke Méret Válassz méretet Már csak néhány darab elérhető! Fizetés utánvéttel Ingyenes szállítás és visszaküldés 90 napos visszaküldés Női Férfi Gyerek ABOUT YOU YOU Nem vagy bejelentkezve Kövesd nyomon megrendeléseidet Lájkold a kedvenceidet A kívánságlistád üres! Add hozzá kedvenceid a ikonnal a kívánságlistádhoz A kívánságlistádhoz A kosarad még üres! Termékek hozzáadása a kosárhoz. Még nem találtál semmit?
Skechers sneakerek, azaz igazi daddy boots Ha az a cél, hogy néhány szóval jellemezzük a Skechers márkát, a következőt írhatnánk: tisztességes cipő, elfogadható áron. Ez a filozófia a kezdetektől fogva irányítja a Skechers márka tervezőit, amelynek kínlatában elsősorban divatos cipőket – férfi és női modelleket –, valamint egyéb sportos jellegű cipőket találunk, amelyek nem kifejezetten egy-egy sportághoz készültek. A Skechers márka soha nem próbálta megszerezni az olyan sportszergyártó riválisok ügyfeleit, mint a Nike vagy az Adidas. Ehelyett a sportos hangulatú alkalmi cipők készítésére összpontosított, és a fiatal fogyasztók igényeit veszi figyelembe, akik olyan megoldásokat keresnek, amelyek egyik vezető márkánál sem találhatók meg. A Skechers márka ezért a legdivatosabb cipőket kínálja, mint például az ugly shoes, nagyon kedvező − más márkákhoz képest − alacsony áron. Márka biztos pozícióban A Skechers márkát a 90-es években alapították, konkrétan 1992-ben, létrehozói Robert Grennberg és fia Michael voltak.
2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g). A HH kötés O=O kötés és OH kötés kötés disszociációs energiája 105 kcal/mol, illetve 119 kcal/mol 110 kcal/mol. Számítsa ki az elnyelt és felszabaduló energia mennyiségét, és adja meg exoterm vagy endoterm reakcióként! Válasz: A vízképződés kiegyensúlyozott egyenlete: 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g). A reaktáns oldalon a reagensek által birtokolt összenergia = 2 (HH kötés) + 1 (O=O kötés) = {(2 × 105) + 119} kcal/mol = 329 kcal/mol A termék oldalon a vízmolekula által birtokolt teljes energia = 4 (OH kötés) = (4×110) kcal/mol = 440 kcal/mol Entalpiaváltozás (ΔH) = kötésszakadási entalpia – kötésképződés entalpia = (329-440) kcal/mol. = -111 kcal/mol Tehát exoterm reakcióról van szó (negatív entalpiaváltozás). 2. Számítsa ki a következő maghasadási reakcióban felszabaduló energiát: 238 U = 95 Sr + 140 Xe + 3n. Az atomtömege 238 U= 238. 050784 amu, 95 Sr = 94. 919388 amu, 140 Xe = 139. 921610 amu és a neutron tömege ( 0 n 1) = 1. 008665 amu. Válasz: A termékek tömege = {94.
919388 + 139. 921610 + (3×1. 008665)} amu = 237. 866993 amu. A reaktáns tömege = 238. 050784 amu Tömeghiba = (238. 050784 – 237. 866993) amu = 0. 183791 amu. Tömeghiba miatt felszabaduló energia = Δm×c 2 = 171. 20 MeV. 3. Számítsa ki a del H-t a reakció- 2NO 2 (g) = N 2 (g) + 2 2 (G) Az alábbiakban megadott reakció entalpia változása 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 (g) ΔH = -180. 5 KJ NEM 2 (g) = NO (g) + (1/2) O 2 ΔH = 57. 06 KJ Válasz: 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 g) (2 nd reakció× 2) NEM 2 (g) = NO (g) + (1/2) O 2 Az eredményül kapott egyenlet = 2NO 2 (g) = N 2 (g) + 2 2 (g) Így ennek a reakciónak az entalpiaváltozása (ΔH) = {-180. 5 + (2×57. 06)} KJ = -66. 38 KJ. Gyakran feltett kérdések (GYIK) Hogyan növelhető az exoterm reakció sebessége? Válasz: Az exoterm vagy endoterm reakció a hőmérséklettől függ. Ha a reakcióközeg hőmérsékletét növeljük, akkor az exoterm reakció mértéke megnő. Mi a különbség az exoterm és az endoterm reakció között? Endoterm reakció Exoterm reakció Az endoterm reakció energiát nyel el Az exoterm reakció energiát szabadít fel.
— a szerves anyag vagy a szerves anyagok homogén keveréke robbanásveszélyes tulajdonságú kémiai csoportokat tartalmaz, de az exoterm elbomlási energia kisebb, mint 500 J/g, és az exoterm elbomlás 500 °C alatt következik be, vagy A hatóanyagok előállítás során jellemző oxidáló tulajdonságait az EGK A. 17. eljárásának megfelelően kell meghatározni és jelenteni, kivéve, ahol annak szerkezeti képletének vizsgálata minden kétséget kizáróan kimutatja, hogy a hatóanyag nem képes exoterm reakcióba lépni éghető anyaggal. Ez a folyamat lehet exoterm vagy endoterm, a kiinduló magok atomtömegeitől függően. Így exoterm reakció esetén (melyre a ΔH⊖ standardentalpia változás negatív) K csökken a hőmérséklet növelésével, de endoterm reakciónál (amikor ΔH⊖ pozitív) K a hőmérséklet emelésével nő. A második exoterm lépésben a cérium(III) oxid reagál fixágyas reaktorban 400 °C–600 °C hőmérsékleten vízzel, a keletkező termékek hidrogén és cérium(IV) oxid. WikiMatrix
1/9 anonim válasza: 2011. okt. 18. 14:33 Hasznos számodra ez a válasz? 2/9 anonim válasza: Nem! Pl: CO2 + C → 2 CO 2011. 15:31 Hasznos számodra ez a válasz? 3/9 anonim válasza: 100% NEM!!! Például a nitrogén "égése" sem, ami szerencse is, mert különben az egész légkörünk felrobbanna, így viszont csak villámláskor mehet végbe az O2+N2=2NO reakció, de ez endoterm, és elvesz valamennyit a villám energiájából. 2011. 16:26 Hasznos számodra ez a válasz? 4/9 anonim válasza: Exoterm bomlásra meg a robbanószerek felrobbanása a legjobb példa. Ilyenkor szilárd vagy folyékony anyag bomlik sokféle gázra, miközben a keletkező hőtől azok még jól ki is tágulnak és/vagy a nyomásuk nő meg. 16:27 Hasznos számodra ez a válasz? 5/9 anonim válasza: szerintem a kérdező általános iskolai anyagra várt kérdést, és ott azt tanulják, hogy igen:) 2011. 16:38 Hasznos számodra ez a válasz? 6/9 anonim válasza: Akkor rosszul tanítják! A tanároknak kutya kötelességük volna felhívni a diákok figyelmét arra, hogy általában így van, DE VANNAK KIVÉTELEK IS!!!