Type 2 csatlakozó, de Mennekes néven is ismert Egyenáramú villámtöltés CHAdeMO A japán gyártók által kifejlesztett és preferált csatlakozó típus és kommunikációs platform, ami jelenleg jellemzően 50 kW, a jövőben akár 400 kW teljesítményű töltést is tud biztosítani. A CHAdeMO csatlakozó váltakozó-áramú töltésre nem használható, így az ilyen rendszerű autókon a váltakozó áramú töltést külön Type 1 vagy Type 2 aljzaton lehet megoldani. Elektromos csatlakozók fajtái vannak a radioaktív. CHAdeMO csatlakozó CCS (Combined Charging System) A Type 1 és Type 2 csatlakozók kiegészítéseként, továbbfejlesztéseként megszületett a CCS 1 és CCS 2 aljzattípus, ami a váltakozó-áramú töltés mellett lehetővé teszi a két új érintkezőn keresztül a nagy teljesítményű egyenáramú töltést is egy aljzatban. Így a CHAdeMO-val ellentétben a CCS rendszerrel megoldható, hogy az autón egyetlen csatlakozó aljzaton fogadható legyen mind az egyenáram (DC), mind pedig a váltakozó áram (AC). CCS2 (európai) csatlakozó Tesla Supercharger A Tesla a prémium árú autóihoz prémium töltőhálózatot is kínál.
Míg a többi gyártó autói a Type 2 aljzaton váltakozó áramot (AC) tudnak fogadni, addig a Teslák a váltakozó áram mellett egyenáram fogadására is képesek ugyanezen a csatlakozón. Mivel a Superchargerek egyenáramú töltést biztosítanak, azokról más gyártmányú autó átalakítóval sem tölthető. Tesla Superchargerrel tölthető autók: Tesla Model S, Tesla Model X és Tesla Model 3 Tesla Supercharger csatlakozó
1989-es módosítása óta a nem földelt C típusú "Europlug" csatlakozó bedugható. A régi típusnak Y alakban állóak voltak a lábai, így a C kerek csatlakozói nem illeszkedtek, bár ezek a régi típusú aljzatok manapság igen ritkák. Gáza, Izrael I típus Ausztráliában, Argentínában és Kínában használatos, három szögletes lábbal rendelkezik, a fázis és a nulla fordított "V" alakban helyezkedik el, egymással 30 fokos szöget zár be. Elektromos csatlakozók fajtái és gondozása. Amerikai Szamoa, Argentína, Ausztrália, Kína, El Salvador, Fidzsi-szigetek, Guatemala, Kiribati, Nauru, Új-Zéland, Okinawa, Panama, Pápua Új-Guinea, St. Vincent, Tadzsikisztán, Tonga, Uruguay J típus Svájcban használatos, hasonló a C típushoz, de van egy harmadik földelő lába a fázis és a nulla között, ami nem illeszkedik ezen kettő között húzható képzeletbeli tengelyre. El Salvador, Etiópia, Madagaszkár, Maldív-szigetek, Ruanda, Svájc K típus Hasonló a svájci J típushoz, de a harmadik, földelő lába nem kör keresztmetszetű. Banglades, Dánia, Feröer-szigetek, Grönland, Guinea, Madagaszkár, Maldív-szigetek, St. Vincent, Szenegál, Tunézia L típus Olaszországban használatos, három lába van amik egy tengelyre illeszkednek.
Mengyelejev legnagyobb újítása a periódusos rendszer megalkotásánál az volt, hogy az elemeket úgy rendezte el, hogy az illusztrálja az elemek ismétlődő ("periódusos") kémiai tulajdonságait (még ha ez azt is jelentette, hogy nem voltak atomtömeg szerint sorrendben), és kihagyta a helyét a "hiányzó" (akkoriban még ismeretlen) elemeknek. Mengyelejev a táblázat alapján megjósolta ezeknek a "hiányzó" elemeknek a tulajdonságait, és később ezek közül sokat valóban felfedeztek, és a leírás illett rájuk. Ahogy az atomok szerkezetének elmélete továbbfejlődött (például Henry Moseley által), nyilvánvalóvá vált, hogy Mengyelejev az elemeket növekvő rendszám (azaz az atommagban levő protonok száma) alapján rakta sorrendbe. Ez a sorrend majdnem megegyezik az atomtömegből adódó sorrenddel. Annak érdekében, hogy az ismétlődő tulajdonságokat szemléltesse, Mengyelejev mindig új sort kezdett a táblázatban, úgy hogy a hasonló tulajdonságú elemek egymás alá, egy oszlopba kerüljenek. A periódusos rendszer felépítése pdf. Az atomtérfogat a sűrűséggel szemben ellentétesen változik, a periódus közepe táján van minimuma.
Ennek atommagja kétszeres pozitív töltésű ( Z=2), és körülötte két elektron mozog. A legalacsonyabb energiájú állapot az n=1, l=0, m=0 és az s=+1/2, illetve s=−1/2 kvantumállapotok. Az egyik elektron az s=+1/2, a másik az s=−1/2 kvantumállapotot foglalja el. Elméletileg elképzelhető lenne az is, hogy a héliumatom mindkét elektronja a +1/2 vagy a −1/2 állapotban van. A periódusos rendszer felépítése 3. A tapasztalat azonban azt mutatja, hogy ez nem valósul meg a természetben. Igen gazdag tapasztalati adatokra alapozva Wolfgang Pauli (1900-1958) 1925-ben fogalmazta meg azt a fontos elvet, amely leírja, hogyan töltik be az elektronok az atomok kvantumállapotait. A Pauli-féle kizárási elv szerint az atomban nem lehet két vagy több olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezne. A Pauli-elv másként kifejezve azt jelenti, hogy minden kvantumállapot csak egy elektronnal lehet betöltve.
=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104, 4 Pt=197, 4 Fe=56 Ru=104, 4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106, 6 Os=199 H=1 Cu=63, 4 Ag=108 Hg=200 Be=9, 4 Mg=24 Zn=65, 2 Cd=112 B=11 Al=27, 4? =68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28? =70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210? O=16 S=32 Se=79, 4 Te=128? F=19 Cl=35, 5 Br=80 J=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85, 4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87, 6 Ba=137 Pb=207? =45 Ce=92 Er? =56 La=94 Yt? =60 Di=95 In=75, 6? Th=118? 1869 augusztusában egy moszkvai konferencián a mai formájához igen hasonló periódusos rendszert mutatott be Mengyelejev. A periódusos rendszer – Kémia Tansegéd. 1871-ben hosszú dolgozatot jelentetett meg, ebben közzétette módosított periódusos rendszerét (a "tipikus" oxigén- és hidrogénvegyületekkel). Mengyelejev 1871-es periódusos rendszere I. - R 2 O II. 6 osztályos matematika feladatgyűjtemény megoldások ofi 2016 Komar lászló táncoló fekete lakkcipők Mit csinálj ha unatkozol otthon w Bosch psr 960 akkumulátoros for csavarozó 2016
1 H Hidrogén 1, 008 Sorozat Write-up Wikipédia Állapot Atomtömeg Energy levels Elektronegativitás Olvadáspont Forráspont Elektronaffinitás Ionizáció, Atomsugár, Keménység, Modulus, Sűrűség, Vezetőképesség, Fajhő, Gyakoriság, Felfedezve Oxidation states Configuration Expanded Quantum numbers Count Tömeg Mass excess Kötési energia Gyakoriság Felezési idő Decay mode Decay width Specific activity Mágneses momentum Kvadrupól
nemfémek • Halmazállapot: különféle lehet, többnyire gázok • Hő- és elektromos vezetőképesség: Nem vezetik a hőt és elektromos áramot A szilárd nemfémek sokszor törékenyek Mit mondhatunk el a nemfémekről az elektronegativitásuk alapján? • Félfémek - átmenet a fémek és nemfémek közt - Elektromos vezetőképessegük a hőmérséklet emelésével nő, ezért többnyire félvezetőként alkalmazzák őket. Alkáli fémek - Reakcióképes elemek, a külső elektronhéjukon lévő elektront könnyen leadják. - Vízzel nagyon hevesen reagálnak hidrogénfejlődés közben. DIADAL coaching eszközök periódusos rendszere - Business Coach Kft.. -Szobahőmérsékleten reagálnak az oxigénnel. Alkáliföldfémek Kevésbé reakcióképesek, mint az alkálifémek, de ezek is reakcióképes elemek Mg-Ba írányba nő a reakciókészség -Vízzel reakcióba lépnek hidrogénfejlődés közben. -Oxigénnel is reakcióba lépnek. (Mg csak magas hőfokon, a többi elem már szobahőmérsékleten) - Savakkal hidrogén fejlődés közben reagálnak. Halogének: - Nagy reakciókészség - A fluor a legreakcióképesebb (vízzel oxigén fejlődés közben reagál) - Klórgáz mérgező - Bróm is rákkeltő Nemesgázok Elektronszerkezetük stabilis ezért nem reakcióképes elemek (inert elemeknek is nevezik őket) Ajánlások: Kutatók éjszakája Debrecenben szeptember 25 Chemical party (utube) The periodic table of videos