Tóth Mihály: Online marketing (Netkreatí Kft., 2012) - Útmutató az internetes vevőszerzéshez Kiadó: Netkreatí Kft. Kiadás helye: Százhalombatta Kiadás éve: 2012 Kötés típusa: Ragasztott papírkötés Oldalszám: 288 oldal Sorozatcím: Kötetszám: Nyelv: Magyar Méret: 20 cm x 14 cm ISBN: 978-963-08-5066-7 Értesítőt kérek a kiadóról A beállítást mentettük, naponta értesítjük a beérkező friss kiadványokról Fülszöveg A könyvből megtudhatod hogyan: - Legyél megtalálható a Google 1. oldalán! Online marketing sources kft tatabánya irányítószám. - Tervezz hatékony Adwords kampányokat - Írj mágikus szövegeket és hirdetéseket - Építs bizalmat tartalommal (blog, videó... ) - Automatizáld a vevőszerzést az interneten - Építs hűséges követőtábort a Facebookon - Elemezd ki és optimalizáld a marketinged Tóth Mihály, Online Marketing szakértő és tanácsadó. 1999-ben tette meg az első lépéseket a nemzetközi Affiliate és Online Marketing szakma világában. Előad Online Marketing konferenciákon és saját Podcast adása és Youtube csatornája van. Misi az első hazai Inbound Marketinges:-) Összezavar az Online Marketing?
Azt gondolod, hogy a Facebook csak a gyerekeknek való? Aggódsz mert a weboldalad nem hoz elég vevőt? Szeretnéd megismerni hogyan érheted el a legnagyobb látogatószámot a legkedvezőbb áron? Akkor mindenképp olvasd el ezt a könyvet! Tartalom 1. Online marketing 19 Miben változott az Online Marketing? 19 Online célpiac kutatás és analízis 23 Mit fogunk használni a kampányban? 25 Online marketing kampány tervezés 29 Mit tegyek ha nem bírom egyedül? 35 Személyiségtípusok megtervezése 36 2. Webergonómia és Usability 41 Gyors, egyszerű és átlátható 41 Weboldal tesztelő eszközök bemutatása 43 Usability: Felhasználóbarát weboldal 44 Felhasználói tesztelési módszerek 45 Miért jó a card sorting módszer? 46 3. Webszövegírás 51 Hatékony szöveg írás technikák 52 Az AIDA szövegírási módszer 55 A hatékony címsorok írásának titka 58 A hírlevél szöveg írás rejtelmei 59 A te weboldalad tegez vagy magáz? 60 4. Tartalom Marketing 63 Egy író vagy. Gondolkodj is úgy. WEBINK Kft. - honlapkészítés, online marketing, rendszergazda, informatikus - Szolnok. 64 Publikálás: Miről írjunk és mikor? 66 Szöveg, videó, hang és kép tartalmak 67 Tartalom szerepe a PR stratégiádban 68 Felhasználó által készített tartalmak 69 Tartalom készítési naptárad tervezése 71 5.
114 A hangouts / társalgó használata 116 Mire képes a Hangouts / társalgó? 116 Miért figyelj a Google+-ra a jövőben? 117 9. Youtube Marketing 121 A Youtube egy nagyszerű eszköz 121 Mire figyelj oda a videó forgatásnál? 122 A legjobban konvertáló Youtube videók 123 A vevőszerző Youtube csatorna 125 Youtube stratégia = 4/hó az 52/év 126 A Youtube újdonságai 127 Youtube videós Adwords hirdetések 128 10. Podcast marketing 133 Miért szeretjük a hanganyagokat? 134 Hogyan és miért működik a Podcast? 135 Tervezd meg a Podcast adásod 135 Hogyan terjeszd a podcast-ed a neten? 138 Reklámozd a podcast adásaid! 139 A vevőszerző üzleti Podcast titkai 139 Hogyan illessz reklámot a Podcastbe 140 Podcast tippek:-) 140 11. Online Marketing Sources Kft. rövid céginformáció, cégkivonat, cégmásolat letöltése. Mobil marketing 145 Hogyan jelenhet meg a céged mobilon? 146 Okos alkalmazások vásárláshoz 149 Mobil hirdetési kampány tervezése 149 Mobil használati trendek nyugatról 150 Mennyire ragaszkodunk a mobilhoz 151 12. Linkedln, Twitter, IWIW... 155 Kinek ajánlom a Linkedln rendszerét? 155 Mikor használjunk Twittert és hogyan?
Neoporteria11 { Vegyész} megoldása 5 éve Szia! Ha a gázelegy sűrűsége 0. 833g/dm^3, akkor dm3-e 0, 833 g gázt tartalmaz. Ha pedig moláris térfogata 24. 04 dm3/mol, akkor egy mol ilyen gázelegy térfogata 24, 04 dm3, melynek tömege 24. 04×0. 833=20, 0 g/mol, így tehát a gázelegyünk átlagos moláris tömege 20 g/mol. De mivel héliumból (4 g/mol) és nitrogénből (28 g/mol) áll, ezért ebből kiszámolható az összetétel. 4. 1. Az anyagmennyiség – feladatok és számítások – Érettségi harmincévesen. Vegyük úgy, hogy van egy mol ilyen keverékünk, ennek tömege 20 g. Ebben legyen x hélium és 1-x anyagmennyiségű nitrogén. Ekkor: x×4+(1-x)×28=20 x=0, 333 Tehát a keverék 33, 3%-át alkotja hélium és a maradék 66, 7%-ot nitrogén. Ez azt jelenti, hogy 1 dm3 elegyben 1×0, 666=0, 666 dm3 nitrogén található. 1
Egy ismeretlen oldat sűrűségét szeretnénk meghatározni. Az ismeretlen oldat 300cm 3 -es térfogatát megmérve, azt 375 g-nak találtuk. Mekkora a sűrűsége? Mekkora tömegű 5cm 3 higany, melynek sűrűsége 13, 6 g/cm 3? Mekkora a tömege annak az 500cm 3 térfogatú oldatnak, amelynek sűrűsége 1, 05kg/dm 3? Mekkor a tömege 8 dm 3 alumíniumnak, ha sűrűsége 2, 7 kg/dm 3? Mekkora térfogatú 5 g higany, melynek sűrűsége 13, 6 kg/dm 3? Mekkora térfogatú 1 g hidrogéngáz, melynek sűrűsége 0, 082 g/dm 3? Hélium moláris tömege. Mekkora a térfogata annak a 4 kg tömegű oldatnak, melynek sűrűsége 1, 36 kg/dm 3? Mekkora egy 1 cm élhosszúságú grafitkocka tömege? (p(grafit) = 2, 26g/cm 3) Mekkora egy 1 cm átmérőjű vasgolyó tömege? (p(vas) = 7, 8g/cm 3) Belefér-e egy 100cm 3 -es lombikba 100g 1, 25kg/dm 3 sűrűségű oldat? Belefér-e egy 20cm 3 térfogatú kémcsőbe 0, 25kg 25°C-os higany? (p(Hg) = 13, 6g/cm 3) Hány mol hidrogénmolekula van 5 cm 3 hidrogéngázban 25°C-on és 0, 101 MPa nyomáson, ha az ismert körülmények között a sűrűsége 1, 182g/dm 3?
A moláris tömeg vagy móltömeg az intenzív mennyiségek közé tartozik. A kémiában általában egy adott kémiai elemből vagy vegyületből álló "minta" tömegének és anyagmennyiségének hányadosaként gondolnak rá, de pl. elektronokra és keverékekre is általánosítható. Jele: M, mértékegysége: kg/mol, de a kémiai gyakorlatban leginkább a g/mol egységet használják, mert ennek számértéke jól közelíti a Dalton által bevezetett atomsúlyt. A mértékegység elárulja, hogy a moláris tömeg valójában nem tömeg (mely extenzív mennyiség), ezért tulajdonképpen nem helyes az a definíció, miszerint egy mólnyi kémiai elem vagy vegyület tömegét jelentené, noha a kettő számértéke azonos. A moláris tömeg jele után indexben vagy zárójelben mindig meg kell adni annak a legkisebb alkotóegységnek ( atom, molekula, ion, gyök stb. ) vegyjelét vagy képletét, esetleg nevét, amely meghatározza az illető anyagfajtát. Relatív atomtömeg [ szerkesztés] Jele: A r és M r Mértékegység: 1 (egy), ez a kg/kg-ból származik Egy kémiai elem relatív atomtömege, ill. egy vegyület relatív molekulatömege az adott elem átlagos atomtömegének, ill. a vegyület molekulatömegének és az u egységes atomi tömegegységnek a hányadosa.