Ezért nem higroszkópos. A nátrium-klorid szintén só; nátrium sójának hívjuk. A molekula minden nátrium-atomján egy choratom található. Ez a só felelős a tengervíz sótartalmáért. Olvadáspont 801 ° C, forráspont 1413 ° C. A nátrium-klorid kristályokban az egyes nátrium-kationokat hat klorid-ion veszi körül, és fordítva. Ezért hívjuk a kristályrendszert arc-központú köbös rendszernek. 02 ábra: Sókristályok Ez a vegyület magas polaritású vegyületekben, például vízben oldódik. Itt a vízmolekulák körülveszik az egyes kationokat és anionokat. Mindegyik ion körül a víz körül mozog. A vizes nátrium-klorid pH-ja azonban a pH-érték körül 7, a klorid-ion gyenge lúgossága miatt. Különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között (Tudomány és természet) | A különbség a hasonló objektumok és a kifejezések között.. Azt mondjuk, hogy a nátrium-klorid nincs hatással az oldat pH-jára. Mi a különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között?? A kalcium-klorid egy kalcium sója, amelynek képlete CaCl 2 míg a nátrium-klorid nátrium-só, amelynek képlete NaCl. Mindkettő sóvegyület. Ezenkívül minden kalcium-klorid-molekula két klóratomot tartalmaz kalciumiononként, míg minden nátrium-klorid-molekula egy klóratomot tartalmaz nátriumiononként.
Poroltókban használt adalékanyag. Kohókban is alkalmazzák. "Álkaviár" előállítása során a zöldség - vagy gyümölcskivonathoz adagolják. Különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között Hasonlítsa össze a különbséget a hasonló kifejezések között - Tudomány - 2022. [4] Sürgősségi ellátásban a blokkolt kalciumcsatornák okozta zavar helyreállítására, valamint a kalcium-glukonáttal együtt az elektrolitegyensúly beállítására is alkalmazzák. Elővigyázatossági tanácsok [ szerkesztés] A kalcium-klorid erősen irritáló szer, használata során kesztyű és védőszemüveg viselése ajánlott, valamint kerülni kell a közvetlen belélegzést. Bár kezelése különösebb körültekintést nem igényel, a szervezetbe légzés folyamán vagy a szájon át bekerülve égési sérüléseket okozhat. Jegyzetek [ szerkesztés] Források [ szerkesztés] Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. International Chemical Safety Card 1184 Calcium Chloride Handbook from Dow Chemical (pdf 1. 6MB) Report on steel corrosion by chloride including CaCl 2 [ halott link]
(Itt nem +/- töltésen van a hangsúly, hanem azon, hogy hányszorosan ilyen! ) Ca²⁺ - innen a 2 megy a foszfátcsoport alsó indexébe [zárójelen kívül természetesen a 4-es helyére ne írd]. PO₄³⁻ - innen a 3 megy a kalcium alsó indexébe. Leírtam 2 metódust is, valamelyik biztos segít:D Ca₃(PO₄)₂ lesz végezetül, melyet simán kalcium-foszfátnak nevezünk. Kalcium-klorid – Wikipédia. Szó szerint akarod kiejteni a képletét? Akkor csak olvasod, hogy: 'cé a három, pé ó négy zárójelben kettőször véve' de így NE, kérlek:DD Ha kiakarod emelni, hogy háromszor vetted a kalciumot, akkor ebben az esetben csinálhatsz egy olyat, hogy trikalcium-foszfátnak mondod, de ilyet nem igen sokszor teszünk:)) (tri az hármat jelent) Nos grammok terén ha a képletet hibásan írod, akkor teljesen hibás mennyiséggel dolgozol. Például vettél 1 foszfátcsoportot és 1 kalciumiont. Ekkor már kifog neked esni -80g (kalciumból) és pluszba -95g (foszfátcsoportból). Összeadva ez úgy -175g eltérést fog okozni.. Azt azért te is láthatod, hogy nem kis eltérés:D
- Az orvosi gyakorlatban a magnézium-szulfát túladagolása okozta depresszió kezelésében, valamint ólommérgezésben is hasznos. Hogyan kell csinálni? Ennek a vegyületnek a természetes forrásai a tengerekből vagy tavakból kinyert sóoldatok. Fő forrása azonban a Solvay-folyamatból származik, amelyben a mészkő (CaCO 3) egy sor átalakuláson megy keresztül, amíg a melléktermék kalcium-kloridot nem eredményezi: 2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 ac) Ennek a folyamatnak a terméke a nátrium-karbonát, a Na 2 CO 3. Tulajdonságok Fizikai tulajdonságok és deliquescence Fehér, szagtalan és higroszkópos szilárd anyag. Ez a tendencia a nedvesség felszívására a környezetből a Ca-ionok alaposságának köszönhető 2+. Milyen alaposság: Lewis vagy Bronsted? Lewis-tól, annak a ténynek köszönhetően, hogy a pozitív faj képes befogadni elektronokat. Ezeket az elektronokat például a vízmolekulák oxigénatomjai adományozzák. A szilárd anyag elnyeli a nedvességet, amíg fel nem oldódik ugyanabban a vízben, amely megnedvesíti a kristályait.
Ezek közül négy négyzet síkban fekszik, a másik kettő merőleges (a zöld gömbök távolabb vannak a fehér gömbtől). Ezen ionok elrendezése következtében a Ca körül 2+ egy oktaéder "élesített", így egy oktaéderes molekuláris geometriát rendel. Figyelembe véve a zöld gömbök elrendezését, a vízmolekula helyettesítheti az egyiket, ami CaCl-val történik 2 · H 2 Vagy esetleg a négyzet síkban. Ez a tény módosítja a kristályszerkezetet, és mivel a víz helyettesíti a zöld gömböket, az ionok elrendezése megváltozik. Amikor minden Cl ion van - vízmolekulákkal helyettesítik, a CaCl-hidrát képződik 2 · 6H 2 O. Ezen a ponton az oktaéder "vizes", és a molekulák most képesek egymással kölcsönhatásba hidrogénkötésekkel (Ca 2+ OH-H-OH 2). Ezután a kalcium még több vízmolekulát is elfogadhat anélkül, hogy megváltoztatná a megállapított arányt. Ez azt jelenti, hogy CaCl 2 · 6H 2 Vagy más komplex struktúrákat is alkalmazhat, úgy, hogy a kalcium és a víz kristályos polimereit tekintjük. Ezek a struktúrák azonban kevésbé stabilak, mint az elektrosztatikus kölcsönhatások által (Ca 2+ és Cl -) vízmentes só.
Felhasználási területei [ szerkesztés] Az évente előállított több millió tonna kalcium-kloridot rendkívül sok területen alkalmazzák: Erősen higroszkopikus hatása miatt a levegőben vagy bármilyen egyéb gázban jelenlévő vízpára eltávolítására használják oly módon, hogy a gázt átáramoltatják egy erre a célra készített, kalcium-kloridot tartalmazó csövön. Az egyes oldatokban található nem kívánt vízmennyiség eltávolítására is használják. Ezen tulajdonsága miatt a kalcium-klorid kiváló "szárítószer". CaCl 2 + 2 H 2 O → CaCl 2 ·2H 2 O A víz megkötése, valamint a vízben történő oldódás erősen exoterm, és a környezet hőmérséklete igen hamar 60 °C fölé ugrik. Emiatt könnyen égési sérüléseket okozhat. Mivel feloldódás közben intenzíven hőt termel, ezért jégolvasztásra is alkalmazzák. Az utakra szórva hatékonyan felolvasztja a jégpáncélt, és oldott állapotban kevésbé káros a növényekre, mint a nátrium-klorid, valamint alacsonyabb hőmérsékleten is használható. Betonkeverékekben elősegíti a gyors megszilárdulást, de erősen korrodáló hatása miatt vasbetonszerkezetekben nem alkalmazható.
Képlet Kémiai képlete CaCl 2: kifejezi, hogy minden Ca-ionra 2+ két Cl ion van – amelyek semlegesítik a pozitív töltést. A kalciumfém - a periódusos rendszer 2. csoportjából (Becambara úr) - minden egyes klóratomra, a 17. csoport elemére adja fel két elektronját. Szerkezet A felső képen a CaCl szerkezete látható 2 anhidrid. A zöld gömbök megfelelnek a Cl-ionoknak –, míg a fehérek Ca-ionokhoz 2+. Ezek a gömbök párhuzamosan helyezkednek el, ami nem más, mint a kristályok ortorombos egységsejtje. A szerkezet hamis elképzelést adhat arról, hogy a kalcium dominál; Ha azonban az egységsejt több ismétlődését reprodukálnák, a zöld gömbök nagyobb mennyisége egyértelmű lenne: Cl-ionok –. Másrészt Ca-ionok 2+ kisebb ionsugarakkal rendelkezik, mint a Cl-ionok –. Az elektronok elvesztésekor ugyanis az atomok nagyobb vonzó erőt gyakorolnak a külső elektronikus héjakra, ami csökkenti az ionsugarat. Cl esetében –, van egy további elektronja, amelyet nem lehet azonos erővel vonzani, következésképpen növelve annak ionsugarát.
Amikor a szovjet csapatok már csak karnyújtásnyira voltak a bunkertől, Adolf Hitler, Eva Braun és Goebbels öngyilkos lett, utóbbi előtte még megmérgezte hat gyermekét feleségével együtt. A háború után [ szerkesztés] A Vörös Hadsereg a háború befejeztével megpróbálta felrobbantani a bunkert, de sikertelenül. Attól tartottak ugyanis, hogy a hely megmaradása esetén zarándokhellyé vált volna a későbbi években. Az Új Birodalmi Kancellária lebontása után betemették földdel a létesítményt, majd sokáig így is maradt, hiszen a kialakuló hidegháború során Berlin is ütközőzónává vált, a terület mellett húzódott közvetlen a berlini fal, de maga a bunker még Kelet-Berlin területén feküdt. A Stasi mutatott némi érdeklődést iránta, főleg az érdekelte a keletnémet titkosszolgálatot, hogy a menekülők ne tudják felhasználni az alagutakat a nyugatra szökés érdekében. Az Otto-Grotewohl-Straßéra (ez volt akkoriban a mai Wilhelmstraße neve), így a bunker helyére is 1980-as évek közepén panelházakat építettek az NDK prominens politikusai és hírességei számára.
Führerbunker A súlyosan megrongálódott Új Birodalmi Kancellária kertje 1947-ben, baloldalt látható a bunker bejárata Település Berlin Cím Berlin, Wilhelmstraße 77. Építési adatok Építés éve 1936 Rekonstrukciók évei 1943 Bezárás 1947. december 5. Lebontás éve 1950-es évek Lebontás oka Ne válhasson nemzetiszocialista zarándokhellyé Felhasznált anyagok beton, acél Tervező Albert Speer Építész(ek) Albert Speer HOCHTIEF Aktiengesellschaft Hasznosítása Felhasználási terület bunker Tulajdonos Harmadik Birodalom Egyéb jellemzők Különlegességek Adolf Hitler egykori berlini bunkere Elhelyezkedése Führerbunker Pozíció Berlin térképén é. sz. 52° 30′ 45″, k. h. 13° 22′ 52″ Koordináták: é. 13° 22′ 52″ A Wikimédia Commons tartalmaz Führerbunker témájú médiaállományokat. A Führerbunker ( magyarul a Vezér bunkere, Vezérbunker) egy föld alatti helyiség, eredetileg légoltalmi pince volt az Új Birodalmi Kancellária alatt Berlinben a második világháború idején. Itt töltötte élete utolsó pár hónapját a Harmadik Birodalom egykori diktátora, Adolf Hitler, majd itt is lett öngyilkos több más nemzetiszocialista vezetővel együtt.
Itt kapott lakást például a kétszeres műkorcsolya-olimpiai bajnok Katarina Witt is. Az épületek alapozásakor homokkal, építési sittel töltötték fel az üregeket, a megbontott bunker tetejére parkoló és néhány fa került. 2000 után [ szerkesztés] Napjainkban egy tábla jelzi a bunker egykori helyét, amelyet 2006-os labdarúgó-világbajnokság kezdetekor, 2006. június 8-án avattak fel a Gertrud-Kolmar-Straße és az In den Ministergarten utca sarkán, hogy megelőzzék a további mítoszok kialakulását. A bunker felett ma egy kis étterem, illetve egy szupermarket áll, az egykori vészkijárat fölött pedig ma parkoló terül el. A bunkerbe való lépés ma gyakorlatilag lehetetlen, mert az évek alatt szinte teljesen feltöltődött a beszivárgó eső és talajvízzel, amelynek kiszivattyúzása hatalmas feladat lenne. Galéria [ szerkesztés] A Führerbunker elhelyezkedése Berlinben A tájékoztató tábla A bunker helye 2005-ben A parkoló Filmekben [ szerkesztés] A Führerbunker felbukkant A bunker című 1981 -es amerikai filmben is, azonban jóval ismertebb A bukás – Hitler utolsó napjai 2004 -es német filmből, amelynek számos jelenete játszódik falai között.
Erre azért volt szükség, mivel ekkorra a Luftwaffe már teljesen elvesztette a Németország feletti légi uralmat, és a szövetségesek már éjjel-nappal bombázták a német városokat, így Berlint is. A Führer emiatt veszélyesnek ítélte a Kancellárián való tartózkodást. Legszűkebb munkatársaival, segédtisztjével, Martin Bormann -nal és a titkárnőjével töltötte ezután napjait. Eva Braun csak 1945 februárjában költözött véglegesen ide Münchenből, két helyiséget kapva Hitler szobája mellett. Végezetül áprilisban Joseph Goebbels a családjával is a bunker állandó lakója lett. Az utolsó napok [ szerkesztés] Ahogy a Vörös Hadsereg közeledett Berlin felé, egyre többen kérték Hitlertől, hogy hagyja el a bunkert és menjen délre, az Alpok-erődbe (Alpenfestung). A valójában soha meg nem épített erődrendszer csak blöff volt, de a szövetségesek teljesen meg voltak győződve létezéséről. Szóba került még a berchtesgadeni Sasfészek is, mint ideális menedékhely. Végül Hitler maradt, bár egyre kevesebbet merészkedett a felszínre.