Mákos krémes köles süti - egy szelet csak 83 kcal! Nagyon egyszerű kis süti, még sütni sem kell:) Viszont tele van tápanyaggal, és csupa-csupa finom ízzel. Lelkiismeretfurdalás nélkül fogyasztható:) Hozzávalók: 10 dkg köles 3 evőkanál mák 5 evőkanál búzacsíra 12 g kukorica keményítő 1 evőkanál őrölt fahéj himalája só édesítőszer ízlés szerint ( lehetőleg az egészséges fajtákból) 1 evőkanál méz 2 dl víz a mákos krémhez 2. 5 dl víz a köleshez A kölest fedő alatt megfőzzük kevés sóval egy bögre vízben, majd belenyomkodjuk egy üveg, vagy porcelán tálba. A mákot az édesítőszerrel, fahéjjal és 2 dl vízzel felfőzzük, majd belekeverjük a kukoricakeményítőt (amit előzőleg pár kanál vízben csomómentesre kikevertünk), és felforraljuk. Ezután hozzáadjuk a búzacsírát, és a mézet. A mákos krémet a köles tetejére öntjük. Melegen és hidegen egyaránt nagyon finom! Az én tálam 25cm x 15 cm-es, kb 3 cm magas, így 12 szelet jön ki belőle. Ízőrző: Mákos krémes sütemény (majdnem lisztmentes). Lássuk az adatokat szám szerint részletesen: Összesen: 719 g 1, 011 kcal 100 gramm tápértéke: kcal: 140.
), 1/2 citrom reszelt héja Rétegezéshez: Néhány kanál pikáns lekvár, pl. szilvalekvár. meggy, stb. Tetejére: egy nagy marék durvára vágott dió, 5 dkg étcsokoládé. Francia mákos krémes elkészítése Először a krémet készítettem el, hogy jól le tudjon hűlni, mire felhasználjuk. Megfőzzük a pudingot a tejben, félretesszük. A tojások sárgáját egy habüstbe tesszük a cukorral, vaníliás cukorral, gőz fölött habosra keverjük. Kihűtjük, hozzákeverjük a kihűlt pudingot és a vajat, habosra keverjük, hűtőbe tesszük. A mézes lapokhoz a hozzávalókat összedolgozzuk, kétfelé osztjuk. Egyenként vékonyra nyújtjuk és egy nagyobb tepsi hátoldalán megsütjük, célszerű zsírpapírt használni a sütéshez. A méz miatt hamar megsül, kihűtjük, félretesszük. A mákos piskótához különválasztjuk a tojásokat. Krémes mákos szelet | TopReceptek.hu. A fehérjéket csipetnyi sóval kemény habbá verjük. A sárgáját a cukorral habosra keverjük, hozzáöntjük az olajat, a vizet és hozzáforgatjuk a felvert habot. A lisztet összekeverjük a sütőporral és a tojásos masszához keverjük, végül a mákot is belekeverjük.
Hibás link: Hibás URL: Hibás link doboza: Mákos receptgyűjtemény Név: E-mail cím: Megjegyzés: Biztonsági kód: Mégsem Elküldés
Híg lesz a tészta, de nem baj, így a jó. Átkeverem. Végül kézi habverővel óvatosan beleforgatom a fehérje habot. Egy laza, könnyed tésztát kapunk. Sütőt előmelegítem 160 – 170 °C fokra, légkeverésre. 25 x 25 cm-es formába sütőpapírt teszek, beleöntöm a tésztát. Ha ekkora méretű tepsibe öntitek, szép magas, mutatós lesz a süti. Most kipróbáltam 25 x 35 cm-es tepsibe, picit kisebb lett, de az ízén nem változtatott. Beteszem az előmelegített sütőbe, 170 °C fokon 60 percig sütöm. Bármilyen kíváncsiak vagyunk, nem szabad kinyitni az ajtót, mert összeesik a tészta!! Mákos krames sütemény . Az idő leteltével, kiveszem, rácsra teszem. Sütőpapír segítségével kiemelem a sütit egy rácsra. Türelmetlenül várom, hogy kihűljön, szeletelem. Porcukorral szórom, de csak a fotó miatt, amúgy nem szoktam. Nekünk elég édes, de ha édesebben szeretitek szórjatok rá. És miért is intelligens ez a gluténmentes süti? A süti azért intelligens mert egy tésztát keverünk, és ha jól dolgozunk, a rétegek szépen külön válnak. Szóval ez nem csak nagyon finom, de mutatós is.
Zsírpapíros vagy kikent vajas, lisztezett tepsibe öntjük, 180 fokon 20 – 25 perc alatt megsütjük, kihűtjük. Összeállítás A krémből vegyünk ki 2 evőkanálnyit, tegyük félre. Az egyik mézes lapot lefektetjük, vékonyan (egy ecsettel) megkenjük lekvárral, a krém felét rákenjük, elsimítjuk rajta. Ráhelyezzük a mákos piskótát, megkenjük vékonyan lekvárral, rákenjük a maradék krémet. Lefedjük a másik mézes lappal, a félretett krémet a tetejére kenjük. A gorombára vágott diót egy serpenyőben megpirítjuk, kihűtjük majd a krém tetejére szórjuk. A csokoládét felolvasztjuk és a dióra csorgatjuk, össze – vissza elosztjuk rajta. Elkészültünk, a legfinomabb állag eléréséhez, tartsuk hűvös helyen. 1 – 2 nap állás után a mézes lap megpuhul, az ízek összeérnek. A finomság netovábbja felvágásra, fogyasztásra kész. Tetszés szerinti formára vágjuk, szeleteljük fel. Krémes mákos szelet | Receptkirály.hu. A belefektetett idő és munka megtérül, nagyon finom sütemény…. és még szép is 🙂 Jó sütögetést kívánok!
A sütőt 180 fokra előmelegítjük és 7 perc alatt megsütjük őket. A megsült lapokat ismét egymásra halmozzuk és hagyjuk a rácson hűlni. A tejben elkeverjük a vaníliát és a darált mákot. Addig hagyjuk forrni, amíg a mák teljesen magába szívja a tejet, ezután hagyjuk kihűlni. A puha vajat a porcukorral kihabosítjuk és hozzá kanalazzuk a kihűlt mákot. Hozzáadjuk a diólikőrt és 2 részre osztjuk. Hűtőbe rakjuk 3 órára. A tejben elkeverjük a vaníliás pudingot, a vaníliás cukrot, és sűrű pépet főzünk. Hagyjuk langyosra hűlni. Olyan langyosra, hogy a fehér csoki elolvadjon benne. Majd áttesszük a robotgépbe és átkeverjük. A cukrot puha vajjal kihabosítjuk, és hozzá kanalazzuk a vaníliás-fehércsokis pudingot. Végül hozzáadjuk a vanília aromát is. A krémet 2 részre osztjuk és hűtőbe rakjuk. Összeállítjuk a sütit. Az első lapot megkenjük forró baracklekvárral, majd rákenjük a mákos krémet. Befedjük a második lappal, de a lapot előtte alulról is megkenjük a lekvárral és úgy tesszük a mákos krémre. Megkenjük felülről is lekvárral és rákenjük a vaníliakrém felét.
Szobahőmérsékleten csaknem minden molekula a v = 0 rezgési alapállapotban van. Ahhoz, hogy egy HCl molekula a v = 1 állapotba gerjesztődjön, körülbelül 2880 cm −1 -es infravörös gerjesztés szükséges. Ezt a Q-ágba tartozó abszorpciót szimmetria tiltott volta miatt nem figyelhetjük meg. Ehelyett két jelcsoport (P- és R-ágak) észlelhető, melyeket a molekula forgása okoz. A kvantummechanikai kiválasztási szabályok miatt csak bizonyos forgási módusok megengedettek. Ezt a J forgási kvantumszám jellemzi, J = 0, 1, 2, 3,.... Hidrogén klorid szerkezeti képlete. A kiválasztási szabályok szerint ΔJ értéke csak ± 1 lehet. E(J) = h·B·J(J+1) B értéke sokkal kisebb, mint ν·e, ezért a molekula megforgatásához sokkal kisebb energia szükséges, az átlagos molekulák esetén ez az energia a mikrohullámú tartományba esik. A HCl molekula rezgési energiája azonban már az infravörös tartományba esik, így a molekula forgási-rezgési módusait mutató spektrum kényelmesen felvehető egy hagyományos gázcella és infravörös spektrofotométer segítségével. A természetben előforduló klór két izotópból áll, ezek a 35 Cl és 37 Cl, arányuk közelítőleg 3:1.
3) [1] NFPA 704 4 2 0 R mondatok R12, R40, R48/20 [1] S mondatok (S2), S9, S16, S33 [1] Lobbanáspont -46 °C Öngyulladási hőmérséklet 625 °C LD 50 1800 mg/kg (patkány, szájon át) LC50: 5, 3 mg/l/4 h (inhaláció, patkány) [1] Rokon vegyületek Metán Diklórmetán Kloroform Szén-tetraklorid Fluormetán Brómmetán Jódmetán Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. A klórmetán vagy metil-klorid a metán klórtartalmú származéka, a halogénezett szénhidrogének közé tartozik. Szobahőmérsékleten színtelen gáz, kissé édeskés szaga van. Könnyen cseppfolyósítható. Csak kis mértékben oldódik vízben, de jól oldható alkoholban és kloroformban. Kémiai tulajdonságai [ szerkesztés] Gyúlékony gáz. Nem tudom a kemia házimat! Tudnatok segiteni? 1. Kén dioxid és hidrogén klorid.... Ha meggyújtják zöldes szélű lánggal ég. Az égéstermékei a víz, a szén-dioxid és a hidrogén-klorid. Élettani hatása [ szerkesztés] A metil-klorid mérgező hatású. Ha hosszabb ideig lélegzik be, akkor aluszékonyságot és látási zavarokat okozhat. Mérgezés esetén a betegen oxigénbelélegeztetést kell alkalmazni.
Az oxidáló hatású anyagok (például nátrium-hipoklorit azaz hypo, kálium-permanganát, kálium-klorát stb. ) a hidrogén-kloridot elbontják és ekkor klórgáz fejlődik belőle. Szerkezete és tulajdonságai Szerkesztés 77 K-es DCl por neutrondiffrakciós vizsgálattal meghatározott szerkezete. HCl helyett DCl-t használtak, mivel a deutériummagot könnyebb észlelni, mint a protont. A hidrogén-klorid. - Segítenétek légyszi?. A "végtelen" DCl láncokat szaggatott vonalak jelölik A szilárd HCl 98, 4 K-en fázisátmeneten megy keresztül. Az anyag porröntgendiffrakciós vizsgálata alapján a szerkezet az átmenet során rombosból köbös rendszerűvé változik. A klóratomok mindkét szerkezetben lapközéppontos rácsot alkotnak, ám a hidrogének helyzetét nem lehet meghatározni. [8] A spektroszkópiai és dielektromos jellemzők vizsgálata, valamint a DCl (deutérium-klorid) megállapított szerkezete alapján a HCl szilárd fázisban zegzugos láncokat alkot, ugyanúgy, mint a HF (lásd a jobb oldali ábrát). [9] A HCl oldhatósága (g/l) a szokásos oldószerekben [10] Hőmérséklet (°C) 20 30 50 Víz 823 720 673 596 Metanol 513 470 430 Etanol 454 410 381 Éter 356 249 195 Infravörös (IR) abszorpciós spektrum Dublett vonal az IR-spektrumban, melyet a klór izotóp-összetétele okoz A gázállapotú hidrogén-klorid – oldalt bemutatott – infravörös spektruma számos éles abszorpciós vonalat tartalmaz, melyek 2886 cm −1 (~3, 47 µm-es hullámhossz) körül csoportosulnak.
Figyelt kérdés 2. Miért lelegzunk gyorsabban amikor futunk? Honnan veszik fel az oxigent a vizben elo allatok? Mivel lelegeznek? Eg-e vilagitas közben az elektromos izzoban az izzoszal, miért? Mi biztosítja sejtjeinknek az energiat? Miert nem lehet az ego benzint vizzel oltani? Hidrogén-klorid – Wikipédia. Gondold vegig hogyan viselkednel a köv. Helyzetekben: -lakastűz-autotuz-erdotuz 3. A kemiai folyamatok mely csoportjaba sorolhatok a felirt reakciok? - a reakciobam reszt vevo anyagok szama szerint - az energiavaltozas szerint? 4. Fluor:vegyertekelektronok szama, molekula jelolese Klór:vegyertek elektronok szama, molekula jelolese, halmazallapot, szín Brom: vegyertekelektronok szama, molekula jelolese, szin Jód: vegyertekelektronok szama, molekula jelolese, halmazallapot, szin Sajnos még nem érkezett válasz a kérdésre. Te lehetsz az első, aki segít a kérdezőnek! Kapcsolódó kérdések:
bongolo {} megoldása 5 éve 4. Az első sor is hidrogén-klorid, csak fél mol. Annyi mol, amennyi elé van írva. A tömege: ki kell számolni egy molnak a témegét és felezni. 1 mol tömege pedig: a periódusos táblában benne van az anyagok relatív atomtömegei. H: 1, Cl: 35, 5, F: 19. Mondjuk a HF (hidrogén-fluorid) esetén van benne 1 H atom, annak a relatív atomtömege 1, a fluoré 19, együtt minden az 20. Ha ez 1 mol lenne, akkor 20 gramm a tömeg, de 2 mol, ezért 40 g. A második sorban kiszámolod a HCl relatív molekulatömegét ugyanígy, és a 10-szerese lesz a tömeg. Nem akarom helyetted megcsinálni, próbald meg, szerintme menni fog. Ha nem, szólj. 5. Hidrogén-fluorid/bromid/jodid. A szerkezeti képlet olyan, hogy vonal jelzi a kötést. Ezeknel egyetlen kötés van, mert a külső héjon 1 elektron hiányzik a VII főcsoportba, és 1 többlet van a hidrogénnél, 1-szeres kovalens kötés lesz. Tehát pl. a hidrogén-jodid ilyen lesz: Szerkezeti képlet: H-I Összegképelt: HI 1 mol tömege: megint a periódusos táblából: H=1, I=127, tehát 1 mol = 128 g A többi is hasonlóan megy.
képződési entalpia Δ f H o 298 −92, 31 kJ mol −1 Standard moláris entrópia S o 298 186, 902 J K −1 mol −1 Hőkapacitás, C 0, 7981 J K −1 g −1 Veszélyek MSDS JT Baker MSDS Főbb veszélyek T C [3] NFPA 704 0 3 1 R mondatok R23, R35 [3] S mondatok (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 [3] Öngyulladási hőmérséklet nem gyúlékony LD 50 238 mg/kg (patkány, szájon át) Rokon vegyületek Azonos kation Hidrogén-fluorid Hidrogén-bromid Hidrogén-jodid Azonos anion Kloridok Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. Előállítása és felhasználása Szerkesztés A hidrogén-klorid hidrogénből és klórból képződik magas hőmérsékleten (250 °C felett) vagy fény [4] hatására. Az egyesülés durranás kíséretében történik, ha az említett két gáznak egyenlő térfogatait elegyítettük egymással. A hidrogén- és a klórgáz 1:1 térfogatarányú elegyét klórdurranógáznak nevezzük, mely még az oxigén-hidrogén durranógáznál is robbanékonyabb.