LAPOM INDULÁSI IDEJE: 2009. 10. 30 21:36:05. Új számlálóm indulása:2012. 09. 11. Kedves Látogatóim! Örülök, hogy rátaláltatok az oldalamra! Szeretettel várlak Benneteket vissza! Ági március 21. - április 20. Bolondos április meleg is, hideg is. Becsap minden gyermeket, ki az utcán tekereg. PEDAGÓGUSOKNAK, SZÜLŐKNEK ÓVODÁSOKNAK, ISKOLÁSOKNAK KREATÍV ÖTLETEK felnőtteknek, gyerekeknek KREATÍV ÖTLETEK felnőtteknek, gyerekeknek -HÚSVÉT NÉPSZOKÁSOK, HAGYOMÁNYOK HÚSVÉT György-nap előtt, ha nem esik, György-nap után sok is esik. Hogyha Vitálisz didereg, Tizenötször lesz még hideg! Áprilisnak szárazsága, Jó gazdának bosszúsága. Áprilisnak nedvessége Fáknak termőképessége. BÖLCSESSÉGEK, IDÉZETEK VERSEK EGYVELEG A TERMÉSZETRŐL AZ ÉV ÉLŐLÉNYEI CSILLAGJEGYEK ÉS JELLEMZŐIK, HOROSZKÓPOK Szél! Szél! Fújdogálj! Hullj! Hullj! Napsugár! Az ünnepi zászlók szárnya lobogjon a napsugárba! Donászi Magda: Szél, szél Nemzeti jelképeinkről röviden Ismerjük-e nemzeti jelképeinket? A négy gyertya története Adventi gyertyafény Adventi gyertyák ragyognak fénylő csillagként; egy, kettő, három, négy, hajad lágy selymén táncol a lobogó fény.
A NÉGY GYERTYA TÖRTÉNETE Egyszer volt, hol nem volt, volt egyszer négy gyertya. Olyan nagy volt a csend körülöttük, hogy tisztán lehetett érteni, amit egymással beszélgettek. Azt mondta az első: - ÉN VAGYOK A BÉKE! De az emberek nem képesek életben tartani. Azt hiszem el fogok aludni. Néhány pillanat múlva már csak egy vékonyan füstölgő kanóc emlékeztetett a hajdan fényesen tündöklő lángra. A második gyertya azt mondta: - ÉN VAGYOK A HIT! Sajnos az emberek fölöslegesnek tartanak, nincs értelme tovább égnem... A következő pillanatban egy enyhe fuvallat kioltotta a lángot. Szomorúan így szólt a harmadik gyertya: - ÉN A SZERETET VAGYOK! Nincs már erőm tovább égni. Az emberek nem törődnek velem, semmibe veszik, hogy milyen nagy szükségük van rám. Ezzel ki is aludt. Hirtelen belépett egy gyermek. Mikor meglátta a három kialudt gyertyát felkiáltott: - de hát mi történt? Hiszen nektek égnetek kéne MINDÖRÖKKÉ...! Elkeseredésében hirtelen sírva fakadt. Ekkor megszólalt a negyedik gyertya: Ne félj!
Egyszer réges-régen négy gyertya lángja égett, És a szobában az égő gyertyák beszélgetni kezdtek. Az ELSŐ gyertya megpislant, én vagyok a BÉKE, A lángom hiába világít, nem figyelnek mégse. Néhány pillanat alig kellett, A gyertya ismét pislogni kezdett, A füstölgő kanóc emlékeztet, hogy milyen szépen égett. A MÁSODIK gyertya is rákezdte, az én nevem a HIT, De az emberek már rég nem hisznek, hiába világít. A HARMADIK gyertya is megszólalt, én vagyok a SZERETET, Nincs értelme, hogy világítsak, az emberek elfeledtek. Ekkor a szobába egy kislány lépett, Könnyes szemmel a gyertyákra nézett, Nektek most és mindörökké, tudom, égni kell! Fellángolt a NEGYEDIK gyertya, én vagyok a REMÉNY, Ne félj addig, míg engem látsz, fordulj bátran felém. A kislány szeme most felcsillant, Az égő gyertyához odarohant, Életre keltette a lángjával a szunnyadó gyertyákat. Néhány pillanat alig kellett, a gyertyák újra égni kezdtek, A remény mindig ott él benned, ez vezéreljen téged. A BÉKÉT, a HITET, a SZERETETET, a REMÉNYT Őrizni kell mindörökké, ezt sose feledjék!
Ilyen mértékben biztosan nem fog nőni a három-négy gyerekesek aránya a társadalomban. Viszont ha mellettük a nőknek mondjuk az egytizede öt-nyolc gyermeket vállalna, akkor a jelenlegi feltételekkel megállítható a népességfogyás. Természetesen öt-nyolc gyermek mellett már nem lehet a munka világában dolgozni. Az azonban lehetséges, hogy ezeknek az anyáknak a reprodukciós erőfeszítését a társadalom, az állam munkának ismerje el, és főállású anyaként kapjanak munkabért. Végül megjegyzem, hogy ez az intézmény nemcsak a termékenységi arányszámot, hanem a nők szabadságát is növelné, hiszen gazdagítaná a női életpályák számát. A szerző egyetemi docens 5 ( 2 értékelés) Részletek ellátó orvos kommunikációja 5 ellátó orvos alapossága 5 ellátó személyzet kommunikációja 5 ellátó személyzet alapossága 5 várakozási idő 5 összességében a rendelőről 5 Cím: 1115 Budapest, Bartók Béla út 92-94. II. em. 16., B. épület II. lépcsőház Telefonszám: +36 1 7... Web: E-mail cím: [email protected] Orvosok száma: 9 szakorvos Szakterületek: Akupunktúra, Endokrinológia, Fizioterápia, Gyermekortopédia, Gyógytorna, Homeopátia, Manuálterápia, Ortopédia, Reumatológia Bemutatkozás Még nem írt bemutatkozást.
Nincs is ezzel semmi gond, mindenki olyat tegyen az otthonába, amire szívesen néz, amivel azonosulni tud. Hiába a hagyományos kör forma, liturgikus (3 lila, 1 rózsaszín) színvilág, ha én ránézni se bírok, nemhogy még nyugodtan odaüljek mellé lelassulni! Ahogy először kisebb lett az átmérője, és a 24 gyertyából 4, majd 5, és megint 4 gyertya maradt, úgy ezt a változást is a mindennapok hozták. Miként a nyelv, úgy változnak a szokások is az idők során. Először csak a három lila egy rózsaszín hagyományos színösszeállítást használták mindenütt, így hazánkban is. A rendszerváltás után a szokás életre keltésekor a régi, hagyományos színek mellett az angolszász országok ünnepi színei, a piros, fehér, és az arany váltak dominánssá. Ma már nem csak a hagyományos színvilág az elfogadott, sőt elsősorban lakás-kiegészítőként gondolnak rá a legtöbben, és a lakás színeihez igazítják. Van egy bizonyos divatja is. Korábban a színekkel, a gyertyák formájával, a koszorún található díszekkel lehetett variálni.
Szomorúan így szólt a harmadik gyertya: - Én a Szeretet gyertyája vagyok! Nincs már erőm tovább égni. Az emberek nem törődnek velem, semmibe vesznek, és amikor rájönnek, hogy szükségük lenne rám, akkor már mindig késő. Fellobbant, majd elaludt... felparázslott és végleg kihunyt. Sok idő telt el, csak a negyedik gyertya fénye égett rendületlenül, s rajzolt kört a mennyezetre szótlanul. Ajtó nyílott, egy gyermek lépett a terembe. Csendben szólt: - Jó helyen járok? Itt találom a Béke, a Hit és a Szeretet fényét? Meglátta a három kialudt gyertyát, és felkiáltott: - Hát mi történt veletek? Hiszen nektek égnetek kéne mindörökké! Elkeseredésében sírva fakadt... Ekkor megszólalt a negyedik gyertya: - Ne félj gyermek! Amíg nekem van lángom, újra meg újra meg tudjuk gyújtani a többi gyertyát. Nyújtsd a kezed! Én vagyok a REMÉNY! A gyermek szeme felragyogott, mintha a gyertyák lángja lobogott volna bennük. Megragadta a még égő gyertyát, s lángjával új életre keltette a többit... Gyermekként keressétek a Békét, Kamaszként se feledjétek a Hitet, Felnőttként ne tagadjátok meg mástól a Szeretetet ♥ Soha ne adjátok fel a Reményt!
A megjelenése miatt jégnek nevezik, de a valóságban a kristályosodott nátrium-acetát az egyik leggyakrabban használt anyag a kézi melegítők gyártásához.. 10 - Soda + ecet: Ez a keverék olyan exoterm reakciót hoz létre, amely nagy mennyiségű habot képez, ezért általában vulkánok robbanásához hasonlítanak.. 11 - A palack genie Ebben a kísérletben a hidrogén-peroxidot (hidrogén-peroxidot) kálium-permanganáttal keverjük össze. Ily módon a permanganát lebontja az oxigénnel ellátott vizet, ami nagy mennyiségű füstöt és hőt szabadít fel. 12 - Robbanásveszélyes gumi medvék: A gumi medvék szacharózban (cukorban) gazdagok, olyan anyag, amely magas hőmérsékleten kálium-kloriddal keverve erőteljes robbanást és gumi medvék mozgását eredményezi.. 13 - Villámlás egy csőben: Ez a reakció akkor következik be, amikor egy maró savat alkohollal vagy acetonnal keverünk. Ily módon erőteljes kémiai reakciót láthatunk, amely a villámcsaphoz hasonló cső belsejében fény keletkezik. 14 - Víz befagyasztása: A folyamat során a víz hőt termel, így a jégkockák fagyasztásakor exoterm reakció lép fel.. 15 - Egy gyertya világít: A paraffin és a gyertyatartó égési folyamata exoterm reakciót hoz létre, amely hőt és fényt generál (TutorVista, 2017).
Légzés Az aerob és anaerob légzés a sejt mitokondriumaiban fordul elő, és hőenergiát termel, hogy segítse az élő szervezet különböző biológiai tevékenységeit. Tehát az exoterm reakciók listáján szerepelnie kell a légzésnek. Glükózmolekulánként 38 ATP és 2 ATP szabadul fel az aerob és anaerob légzéshez. Az aerob légzéshez közel 3000 KJ/mol energia szabadul fel, amikor a glükózt (élelmiszert) oxigénnel oxidálják. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O+ energia Ionpárok kialakulása Ionpárok képződését vagy iontársítását úgy definiáljuk, amikor két ellentétes elektromos töltésű ion érintkezik egymással egy oldatban, és különálló kémiai egységet alkotnak. Ez a pozitív és negatív töltésű két ion a köztük lévő elektrosztatikus vonzási erő hatására érintkezik. Ennek a különálló ionos entitásnak a kialakulásakor bizonyos mennyiségű energia szabadul fel és ΔH negatívvá válik. Ha többet szeretne tudni, kérjük, ellenőrizze: Peptidkötés kialakulása: hogyan, miért, hol, teljes körű tények körülötte Víz és kalcium-klorid reakciója Kalcium-klorid (CaCl) összekeverése 2) vízzel hatalmas mennyiségű energiát eredményez, és így a kémiai exoterm reakció példája.
— a szerves anyag vagy a szerves anyagok homogén keveréke robbanásveszélyes tulajdonságú kémiai csoportokat tartalmaz, de az exoterm elbomlási energia kisebb, mint 500 J/g, és az exoterm elbomlás 500 °C alatt következik be, vagy A hatóanyagok előállítás során jellemző oxidáló tulajdonságait az EGK A. 17. eljárásának megfelelően kell meghatározni és jelenteni, kivéve, ahol annak szerkezeti képletének vizsgálata minden kétséget kizáróan kimutatja, hogy a hatóanyag nem képes exoterm reakcióba lépni éghető anyaggal. Ez a folyamat lehet exoterm vagy endoterm, a kiinduló magok atomtömegeitől függően. Így exoterm reakció esetén (melyre a ΔH⊖ standardentalpia változás negatív) K csökken a hőmérséklet növelésével, de endoterm reakciónál (amikor ΔH⊖ pozitív) K a hőmérséklet emelésével nő. A második exoterm lépésben a cérium(III) oxid reagál fixágyas reaktorban 400 °C–600 °C hőmérsékleten vízzel, a keletkező termékek hidrogén és cérium(IV) oxid. WikiMatrix
Mi az exoterm reakció: Az exoterm reakció olyan kémiai reakció, amely energiát bocsát ki hő vagy fény formájában. Az exoterm szó az exo görög szavakból származik, ami azt jelenti, hogy "ki", és a termoszból, amelyet "hőnek" fordítanak. Ez azért történik, mert az a reagensek molekuláinak energiatartalma nagyobb, mint az energia, amelyet a termékek molekulái tartalmaznak, és ennek a kémiai energianak egy része más módon, például fényben és hőben szabadul fel. Például a kálium-permanganát (oxigéntartalmú szilárd anyag) és a glicerin (éghető szerves folyadék) két olyan anyag, amelyek reakcióba lépnek, amikor fényt és hőt (tűz) képeznek. Egy másik példa a hidrogén-peroxid és a kálium-jodid keverékének eredménye, amely buborékokat, hőt és végül füstöt generál, amely az az energia, amely felszabadul ebből az exoterm reakcióból. Másrészt meg kell említeni, hogy az oxidációs reakciók többnyire exoterm reakciók. Hasonlóképpen, az exoterm reakció ellentéte egy endoterm reakció, amelyen keresztül az energia felszívódik.
Ha a környezet hőmérséklete csökken, a reakció endoterm. Exergonikus reakciók Az exergonikus reakciót spontán reakciónak vagy kedvező reakciónak nevezhetjük. Az exergonikus reakciók energiát bocsátanak a környezetbe. A reakcióból származó kémiai kötések erősebbek, mint azok, amelyek a reagensekben megtörtek. A rendszer szabad energiája csökken. Az exergonikus reakció Gibbs Free Energy (G) változása negatív (0-nál kisebb). Az entrópia (S) változása nő. Egy másik módja annak, hogy megvizsgáljuk, hogy nő a rendellenesség vagy véletlenszerűség. Az exergonikus reakciók spontán módon fordulnak elő (nincs szükség külső energia megkezdésére). Az exergonikus reakciók példái közé tartoznak az exoterm reakciók, például a nátrium és a klór keverése az asztali só, az égés és a kemilumineszcencia érdekében (a fény az elengedett energia). Ha a környezet hőmérséklete nő, a reakció exoterm. Megjegyzések a reakciókról Nem tudja megmondani, hogy milyen gyorsan reagál a rendszer, ha endergonikus vagy exergonikus.
Az ionpárok kialakulása energia felszabadulásával (exoterm folyamat) történik. Az ionpár szétválása akkor következik be, amikor ez a két pozitív töltésű iont tartalmazó különálló kémiai entitás elválik, és két iont képez. A hőenergia elnyelése a fő meghatározó tényező az előrehaladáshoz. Tehát ez az ionpár képződésének fordított folyamata, és ez egy endoterm folyamat. Szilárd sók megolvadása A só a kristályos vegyület egyik fajtája, amelynek nagyon magas olvadáspontja van. De ez a szilárd só normál hőmérsékleten és nyomáson megolvad. A hagyományos konyhasó (NaCl) olvadáspontja 800 0 C és olvadási hő (ΔH(fúzió)) 520 Joule grammonként. A szilárd só olvasztása nagy hőenergiát és nagy pozitív entalpiaváltozást igényel. Tionil-klorid reakciója kobalttal (II) A kobalt-klorid-hexahidrát és a tionil-klorid reakciója termékként sósavat, kobalt-kloridot és kén-dioxidot eredményez. Ez egy endoterm folyamat, amely a környezetből származó hő elnyelésével megy végbe. A reakcióközeg hőmérsékletét 16 °C-ról csökkentjük 0 C-tól 5.
Ca (OH) 2 + CO 2 → Tolvaj 3 + H 2 O Amikor a kalcium-karbonát hő hatására bomlik, kalcium-oxidot (CaO) és CO-t termel 2. Tolvaj 3 → CaO + CO 2 Fotoszintézis A fotoszintézis, egy endoterm reakció, a napfény (fényenergia) elnyelésével megy végbe. A fotoszintézis során a klorofill elnyeli a napfényt, és a szén-dioxid víz jelenlétében redukálódik, és glükózmolekulát képez. CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Ha többet szeretne tudni, kérjük, ellenőrizze: Peptide Bond vs Ester Bond: Összehasonlító elemzés és tények Víz párolgása A víz párolgása energiát igényel hő formájában, hogy gőzt képezzen. A fázisváltás (liq=vap) a víz elpárolgásán keresztül megy végbe. A víz párolgása 373 K-nál vagy 373 K felett megy végbe. Amikor a víz 373 K-on elpárolgott (100 0 C) az elnyelt energia egyenlő a látens párolgáshővel (540 cal/g), és 373 K feletti hőmennyiség esetén több hő nyelődik el, mint ez a látens párolgási hő. Földgáz részleges oxidációja A földgáz részleges oxidációja mindenképpen endoterm reakció, nagyon magas hőmérsékleten (1200-1500) megy végbe 0 C).