Máté evangéliuma – olvasás és magyarázat - YouTube
Antiochiai Szent Ignác már bizonyíthatóan ismerte, idézi, így 110 - a kivégzésének ideje - előttinek kell lennie az evangéliumnak. Másik szír eredetű írás a Didakhé, amelyet valószínűleg a második generációs apostoli atyák szerkesztettek, ugyancsak rokon vonásokat tartalmaznak, és a kutatók konszenzusra jutottak, hogy Máté hatású írat, keletkezése ugyancsak a 2. évszázad eleje. Nyelve és célközönsége [ szerkesztés] A könyv görög nyelven terjedt el. Egyes vélekedések szerint azonban ez már fordítás, és az eredeti mű – amelynek keletkezési idejét az i. 50-es évekre tehetjük – valószínűleg az 1. századi zsidók nyelvén, arámiul íródott. Ez arra mutat, hogy a zsidókeresztények számára készült, de az eredeti kézirat elveszett, és csak a fordítás maradt fent. Ez a hipotézis hosszú időn keresztül népszerű volt, azonban az újabb biblikus teológiai kutatások nem látják bizonyítottnak. Máté evangeliuma magyarázat . Ma a legtöbb biblikus teológus kifejezetten elveti az "arám Máté" -hipotézist, és az evangélium keletkezési idejét is későbbre datálja.
Jeruzsálem mint szent város jelenik meg az evangéliumban, és gyakran fordul elő a mennyei királyság (magyar fordításban "mennyország") kifejezés is. A szerző sokszor fordul az Ószövetség írásaihoz, hogy belőlük bizonyítsa: Jézus a megjövendölt Messiás. Jézus születésekor például ezt írja: Mindez pedig azért történt, hogy beteljesedjék, amit az Úr mondott a próféta által. ( 1:22) Amikor Egyiptomba menekülnek Heródes elől: Ott volt Heródes haláláig, hogy beteljesedjék az, amit az Úr mondott a próféta által. ( 2:15) Fejezetek [ szerkesztés] 1-4. : Bemutatkozik Jézus. Máté evangéliuma – Wikipédia. Mivel a zsidókhoz íródott a könyv, ez az első pár fejezet bemutatja Jézust, mint a próféták által megjövendölt Messiást. 1-2. fej. : Jézus születése, és gyermekkora: Jézus családfája, Jézus születése, napkeleti bölcsek, menekülés Egyiptomba, betlehemi gyermekgyilkosság 3-4. : Jézus megkeresztelkedése, megkísértése, és szolgálatának kezdete 5-13. : Jézus elkezdi szolgálatát, amelyben elmondja a híres hegyi beszédét, majd szembesíti a képmutatást az igaz emberi cselekedetekkel.
44 Ezért legyetek ti is készen, mert abban az órában jön el az Emberfia, amelyikben nem is gondoljátok! " 45 "Ki tehát a hű és okos szolga, akit azért rendelt szolgái fölé az úr, hogy kiadja nekik az eledelt idejében? Evangélium olvasás és magyarázat – Kiáltó Szó a Pusztában. 46 Boldog az a szolga, akit ilyen munkában talál ura, amikor megjön! 47 Bizony, mondom néktek, hogy egész vagyona fölé rendeli őt. 48 Ha pedig a gonosz szolga így szólna szívében: Késik az én uram, 49 és szolgatársait verni kezdené, és együtt enne és inna a részegekkel: 50 megjön annak a szolgának ura azon a napon, amelyen nem várja, és abban az órában, amelyben nem is gondolja; 51 akkor kettévágatja, és a képmutatók sorsára juttatja: ott lesz majd sírás és fogcsikorgatás. " KNB SZIT STL BD RUF KG Előző fejezet Következő fejezet
10 Akkor sokan eltántorodnak, elárulják és meggyűlölik egymást. 11 Sok hamis próféta támad, és sokakat megtévesztenek. 12 Mivel pedig megsokasodik a gonoszság, a szeretet sokakban meghidegül. 13 De aki mindvégig kitart, az üdvözül. 14 Isten országának ezt az evangéliumát pedig hirdetik majd az egész világon, bizonyságul minden népnek; és akkor jön el a vég. " 15 "Amikor pedig meglátjátok a pusztító utálatosságot, ahogy Dániel próféta megmondta, ott állni a szent helyen - aki olvassa, értse meg! -, 16 akkor azok, akik Júdeában vannak, meneküljenek a hegyekbe, 17 aki a ház tetején van, ne szálljon le, hogy kihozzon valamit, 18 és aki a mezőn van, ne térjen vissza, hogy elhozza felsőruháját. 19 Jaj a terhes és a szoptató anyáknak azokban a napokban! Máté evangéliuma – olvasás és magyarázat - YouTube. 20 Imádkozzatok, hogy ne kelljen télen, sem szombaton menekülnötök. 21 Mert olyan nagy nyomorúság lesz akkor, amilyen nem volt a világ kezdete óta mostanáig, és nem is lesz soha. 22 Ha nem rövidülnének meg azok a napok, nem menekülne meg egyetlen halandó sem, de a választottakért megrövidülnek azok a napok. "
Minél nagyobb a különbség az elektronegativitásokban, a kötésben résztvevő atomok negatívabbak és pozitívabbak lesznek. (ELECTRONEGATIVITÁS ÉS POLAR COVALENT BONDING, S. A poláris kötések a tiszta kovalens kötés és a tiszta ionkötés közötti elválasztó vonal. A tiszta kovalens kötések (nem poláris kovalens kötések) az atomok között egyenlően osztoznak az elektronok között. Technikailag a nem-poláris csomópont csak akkor fordul elő, ha az atomok egymással azonosak (például H gáz 2 vagy Cl gáz 2), de a vegyészek az atomok közötti kapcsolatokat az elektronegativitás különbségével kevesebb, mint 0, 4, nem poláros kovalens kötésként. Például szén-dioxid (CO 2) és metán (CH 4) nem poláris molekulák. Az ionos kötésekben a kötésben lévő elektronok lényegében egy atomnak adományoznak a másiknak (pl. NaCl). Az atomok között ionos kötések jönnek létre, amikor az elektronegativitás közötti különbség nagyobb, mint 1, 7. Az ionos kötések esetében nincsenek megosztva az elektronok, és az unió elektrosztatikus erőkkel történik.
A fématomtörzsek között viszonylag szabadon mozgó delokalizált elektronfelhő biztosítja a fémes kötést. A delokalizált elektronok elmozdulása miatt a fémek jó hő-és áramvezetők. Az atomok elektronegativitási értékei alapján tájékozódhatunk a kovalens kötés jellegéről. Az azonos elektronegativitású atomok apoláris, az eltérő elektronegativitású atomok apoláris, az eltérő elektronegativitásúak poláris kovalens kötést létesítenek.
A víz molekulájában két poláris kovalens kötés van. A hidrogén-klorid molekulájában egy poláris kovalens kötés van. ' Figyelem! A szó összes jelentésének leírását, ami még 0 szót tartalmaz, az előfizetéses WikiSzótá érheted el. WikiSzótá előfizetés
Az ammónia molekula (NH 3) és az aminok és amidok poláros kovalens kötéssel rendelkeznek a nitrogén, hidrogén és szubsztituens atomok között. Ammónia esetében a dipol olyan, hogy a nitrogénatom negatívabb töltésű, mindhárom hidrogénatom a nitrogénatom egyik oldalán, pozitív töltéssel.. Az aszimmetrikus vegyületek poláris kovalens tulajdonságokkal rendelkeznek. Az elektronegativitási különbséggel rendelkező funkcionális csoportokkal rendelkező szerves vegyület polaritást mutat. Például 1-klór-butánt (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Cl) részleges negatív töltést mutat a Cl-re és a részleges pozitív töltést a szénatomokra osztva. Ezt induktív hatásnak hívják (, S. referenciák (2016, augusztus 17. Kovalens kötvények és egyéb kötvények és kölcsönhatások. Visszatérve a oldalról. ELEKTROMATÍVUS ÉS POLAR COVALENT BONDING. (S. A webhelyről helyreállították. Elektronegativitás: A kötvénytípus osztályozása. A ól származik. Helmenstine, A. M. (2017. április 12. Példák a poláris és nem poláris molekulákra. február 17.
Kovalens kötés: jellemzők, tulajdonságok és példák - Tudomány Tartalom: jellemzők Nem poláros kovalens kötés Poláris kovalens kötés Tulajdonságok Oktet szabály Rezonancia Aromásság Sigma link (σ) Kötvény pi (π) A kovalens kötések típusai Egyszerű link Dupla link Hármas kötés Példák Hivatkozások Az kovalens kötések egyfajta kötés az atomok között, amelyek molekulákat alkotnak az elektronpárok megosztása révén. Ezek a kötések, amelyek meglehetősen stabil egyensúlyt képviselnek az egyes fajok között, lehetővé teszik az atomok számára, hogy elérjék az elektronikus konfigurációjuk stabilitását. Ezek a kötések egyetlen, kettős vagy hármas változatban jönnek létre, és poláris és nem poláris karakterekkel rendelkeznek. Az atomok más fajokat vonzhatnak, ezáltal kémiai vegyületek képződhetnek. Ez az egyesülés különböző erőkkel fordulhat elő, gyenge vagy erős vonzerőt, ionos karaktereket vagy elektroncserét generálva. A kovalens kötéseket "erős" kötéseknek tekintik. A többi erős kötéssel (ionos kötéssel) ellentétben a kovalensek általában nem fémes atomokban fordulnak elő, és azokban, amelyek hasonló affinitással rendelkeznek az elektronokhoz (hasonló elektronegativitások), gyengékvé téve a kovalens kötéseket, és kevesebb energiára van szükségük a megszakadáshoz.
Ez a koncepció teljesen emberi, és a molekula egyik vagy másik szerkezete egyetlen pillanatban sem létezik, hanem annak bármely változatában (vagy az egészében) létezhet egyszerre. Továbbá a közreműködő (vagy rezonáns) struktúrák nem izomerek: csak az elektronok helyzete különbözhet, az atommagok azonban nem. Aromásság Ezt a koncepciót egy ciklikus, sík molekula leírására használják, amelynek rezonáns kötések gyűrűje nagyobb stabilitást mutat, mint más geometriai elrendezések azonos atomkonfigurációval. Az aromás molekulák nagyon stabilak, mivel nem törnek össze könnyen, és általában nem reagálnak más anyagokkal sem. A benzolban az aromás vegyület prototípusa, konjugált pi (π) kötések jönnek létre két különböző rezonáns szerkezetben, amelyek rendkívül stabil hatszöget alkotnak. Sigma link (σ) Ez a legegyszerűbb kötés, amelyben két "s" pálya csatlakozik. A szigma kötések minden egyszerű kovalens kötésben előfordulnak, és előfordulhatnak "p" pályákon is, amennyiben egymásra néznek. Kötvény pi (π) Ez a kötés két, egymással párhuzamos "p" pálya között fordul elő.