[Klasszikus ételeket is feldobhatsz, ha rizs helyett bulgurt használsz! ] () Vagy akár kipróbálhatsz új, egyszerű egytálétel receptet is! Jöjjenek a gyors bulgur receptek! Bulgurral töltött padlizsán recept amire szükséged lesz hozzá: 2 db padlizsán 10 dkg bulgur 1 db tojás 2 gerezd fokhagyma 10 dkg feta sajt 1 db leveskocka só ízlés szerint 1 db paradicsom, 1-2 szál újhagyma vagy egyéb zöldségek petrezselyem zöld A bulgurt kétszeres vízben egy kis sóval vagy leveskockával főzd készre kb. negyedóra alatt. Addig készítsd elő a padlizsánt: vágd le a végeit, majd szeld ketté hosszában. Sózd meg, majd miután levet eresztett itasd le papírtörlővel és csónak formára kapard ki a belsejét egy kanállal. Bulgur egytálétel receptek magyarul. 1-1 centi zöldség húst azért minden oldalon hagyj, még az alján is. Kockázd fel a sajtot, törd össze a fokhagymát, karikázd az újhagymát, kockázd a paradicsomot és az egészet a tojással együtt keverd a bulgurhoz. Halmozd a keveréket a padlizsánok belsejébe és süsd háromnegyed órán át 180 fokos sütőben készre!
Élvezd a medvehagymát! Így főztök ti – Erre használják a Nosalty olvasói a... Új cikksorozatunk, az Így főztök ti, azért indult el, hogy tőletek, az olvasóktól tanulhassunk mindannyian. Most arról faggattunk benneteket, hogy mire használjátok az éppen előbújó szezonális kedvencet, a medvehagymát. Fogadjátok szeretettel két Nosalty-hobbiszakács receptjeit, ötleteit és tanácsait, amiket most örömmel megosztanak veletek is. Nosalty Ez lesz a kedvenc medvehagymás tésztád receptje, amibe extra sok... Végre itt a medvehagymaszezon, így érdemes minden egyes pillanatát kihasználni, és változatos ételekbe belecsempészni, hogy még véletlen se unjunk rá. A legtöbben pogácsát készítenek belőle, pedig szinte bármit feldobhatunk vele. Bulgur egytálétel receptek magyar. Mi ezúttal egy istenifinom tésztát varázsoltunk rengeteg medvehagymával, ami azonnal elhozta a tavaszt. És csak egy edény kell hozzá! Hering András
A bulgur, amit nálunk sokan török rizsként ismernek, nemcsak köretnek, hanem egytálételekhez is remek alapanyag, sőt ha együtt főzzük zöldséggel és hússal, minden aromát magába szív. 14 egyszerű és finom bulgur egytál recept - Cookpad receptek. Most csirkemellel, kelbimbóval és gombával főtt belőle egy isteni finom, tartalmas, egészséges fogás. A bulgur nem más, mint tört búza, de nemcsak egyszerűen összetörik, hanem készítésekor a nyers búzát vízbe áztatják, majd amikor épp csírázni kezdene, vagyis beindul benne az élet és az enzimek, akkor ledarálják, megszárítják, így tartósítják a sok tápanyagot és életerőt tartalmazó gabonát. Vásárláskor figyeljünk a méretére, van finomabb és durvább szemcséjű bulgur is – a kisebb szemű gyorsabban megfő, ami praktikus lehet olyankor, ha sietős napokon gyorsan kell valami finomat varázsolnunk. Most kimondottan egészséges és fehérjében gazdag fogás kerekedett belőle csirkemellfalatokkal és gombával, zöldségként sárgarépa és kelbimbó gazdagítja, kakukkfüves és kicsit citromos, könnyű, de laktató, nem szokványos egytálétel, ami bő fél óra alatt megvan.
Én feldobtam még egy kis vörösbabbal, illetve tálaláskor tettem bele némi feta sajtot, nagyon ízlett, máskor is elkészítem! :) További receptek tőle: Nor
Visszajelzés küldése
200 g) • vöröshagyma • 10 cm-es póréhagyma (kb. 50 g) • zsír vagy más zsiradék • só (ízlés szerint) • őrölt bors (ízlés szerint) Nora Santha csirkemellfilé • bulgur • forró víz • csiperkegomba • piros kaliforniai paprika • sárga kaliforniai paprika • lila hagyma • vöröshagyma Szabrina Bahus Segíts nekünk, hogy fejleszteni tudjuk a találatokat. Visszajelzés küldése
A bulgurt még csak kb. fél éve fedeztem fel, de azóta rendszeresen használom. Hasonló a rizshez, ezáltal köretként is jól funkcionál, viszont egészségesebb tőle, úgyhogy mindenképpen érdemes kipróbálni! :) 35 perc 5 evőkanál sűrített paradicsom 10 szem olívabogyó (fekete, magozott) 3 csipet oregánó (friss, vagy szárított) 3 csipet bazsalikom (friss, vagy szárított) Közzétette: Nor Közzétéve: 2014. november 23., vasárnap, 18:56 Beck Roland mindig finom, akár ebédre, vagy mint legutóbb vacsorára anita Köszönöm a receptet. Jó kis könnyű ebéd. Nem volt itthon olivabogyó, szárított paradicsomot használtam helyette. sniki Egyszerű, jó kis recept! Bulgur egytálétel receptek ebedre. Tenasz Olyan volt nekem az étel, mint egy speciális rizses hús. Különlegességképpen megéri kipróbálni. Erika Kujek Szuper recept. Ma csinàltam meg ebèdre csak én tettem bele brokkolit, répàt, mert kislànyomnak is ez lesz az ebéd 🤗😘 Noémi Fülöp isteni finom lett👌, olyan egy tál étel ez, mint a tarhonyás hús, csak egészségesebb verzióban. Összes komment Dindus @cook_28255628 Nagyon jó az alaprecept, köszi!
Az elképzelés hiányosságait még 1911-ben felismerte Niels Bohr, aki egyúttal arra is rájött, hogy a felsorolt problémák a klasszikus fizika keretein belül nem oldható meg. Három összefüggő, 1913-ban publikált dolgozatában (Az atomok és molekulák szerkezetéről) a kvantummechanika frissen felismert szabályszerűségeit felhasználva hozta létre a róla elnevezett atommodellt, ami ezután hosszú ideig érvényes maradt. Jegyzetek [ szerkesztés] Források [ szerkesztés] Richard Rhodes, 1986: Az atombomba története. Park Könyvkiadó, Budapest, 2013. A Rutherford-féle atommodell | netfizika.hu. ISBN 978-963-530-959-7 p. 82–83.
A Bohr-modell 1913-ban fejlesztette tovább Bohr elméleti alapon Rutherford atommodelljét. Bohr szerint az atommag körül az elektron csak meghatározott pályákon keringhet, ezeken a pályákon nem sugározhat és a pályákhoz meghatározott energiák tartoznak. Az elektron átmehet egyik pályáról a másikra, de ekkor vagy egy fotont nyel el vagy kibocsát egyet. Ezzel sikerült magyaráznia a hidrogén vonalas színképét. Bohr-modell A de Broglie-modell Bohr modelljét 1923-ban egészítette ki de Broglie. Az atom szerkezete - Fizika kidolgozott érettségi tétel - Érettségi.com. Szerinte az elektron és minden részecske hullámtermészetet is mutat. A hullámtermészetet, az elektronok interferenciagyűrűit 1927-ben Davisson és Germer ki is mutatták elektroncsővel. Ez megmagyarázta, miért csak meghatározott pályákon foglalhat helyet az elektron. De Broglie úgy képzelte, hogy az elektron állóhullámként van jelen a mag körül. A modell viszont csak a hidrogén és a hidrogénszerű ionok színképeit magyarázta, továbbra se magyarázta meg miért nem sugároz az elektron. A molekulák képződésére se adott magyarázatot.
Az atom stabilitását nem lehetett megmagyarázni, mert ha figyelembe vesszük a pozitív atommag körül forgó negatív töltésű elektronokat, egy ponton ezeknek az elektronoknak el kellett veszniük. Energia és összeesik a maggal szemben. Rutherford atommodell - koncepció és kísérlet - kémia - 2022. A Rutherford-féle atommodell rövid ideig érvényben volt, és a Niels Bohr dán fizikus 1913-ban javasolt atommodellje váltotta fel, amelyben a korlátok egy részét feloldották, és beépítették az Albert Einstein által 1905-ben kidolgozott elméleti javaslatokat. Rutherford kísérlete Rutherford kísérleti módszere több vékony aranylappal indult, amelyeket a laboratóriumban héliummagokkal (pozitív töltésű alfa-részecskékkel) bombáztak, így mérve a részecskenyaláb elhajlási szögeit az aranyon való áthaladáskor. Ez a viselkedés, amely néha elérte a 90°-os eltérést, nem ért egyet a Thompson által javasolt atomi modellel, amely akkoriban uralkodott. Thompson modellje szerint az atom egy pozitív gömb, amelyben negatív töltésű elektronok vannak beágyazva. Emiatt a modell egy mazsolás pudinghoz hasonlít: a puding az atom, a mazsola pedig az elektronok.
Az elektronokat kvantumszámok segítségével jellemezzük. Főkvantumszám (n=1, 2, 3, …): a pálya nagyságával és az elektron energiájával van kapcsolatban, az azonos főkvantumszámú elektronok héjakat alkotnak (az n héjon az elektronok száma) Mellékkvantumszám (l=0, 1, 2, …, n-1): az elektronpálya alakjával van kapcsolatban, az elektron pálya-impulzusmomentumát adja meg. A pályákat s, p, d, f betűkkel jelöljük. Mágneses kvantumszám (m=-l, …, 0, …, l): az elektronpálya térbeli orientációjával van kapcsolatban. Az elektron pálya-impulzusmomentumának egy kitüntetett irányra való merőleges vetületét adja meg. Spinkvantumszám (s=-0, 5;0, 5): az elektron saját-impulzusmomentumának egy kitüntetett irányra eső merőleges vetületét adja meg. A kvantumszámokhoz kapcsolódik a Pauli-elv, ami kimondja hogy egy atomon belül két elektronnak nem lehet azonos mind a négy kvantumszáma 4. Színkép: folytonos/vonalas; kibocsátási (emissziós)/elnyelési(abszorpciós) Milyen a színképe az alábbi fényforrásoknak: hagyományos (wolfram szálas) izzó: folytonos, kibocsátási energiatakarékos (kompakt) fényforrás: vonalas, kibocsátási gyertya: folytonos napfény: vonalas, elnyelési
első Bohr-sugár, az n= 1, 2, 3, … egész szám pedig a főkvantumszám Az n-edik pályán keringő elektron teljes energiája: Ahol E 1 = -2, 18 aJ a hidrogénatom legbelső pályájához (az ún. alapállapothoz) tartozó legkisebb energiaérték. Ha az atom nagyobb sugarú pályára kerül, akkor gerjesztett állapotban van. Az ehhez szükséges külső energiaközlés a gerjesztés A Bohr-modell segítségével sikerült a hidrogénatom vonalas spektrumára vonatkozó matematikai összefüggést levezetni, illetve az atomi rendszer stabilitását értelmezni, mindez a Bohr-modell jelentős sikerét eredményezte 3. Kvantummechanikai atommodell (Heisenberg, Schrödinger) Ezen leírás szerint az elektronok helyét az atomban a ψ (r, t) függvénnyel lehet jellemezni. Ez a függvény azt mutatja meg, hogy mekkora valószínűséggel tartózkodik az elektron a tér egy adott kicsiny részében. A legnagyobb valószínűséggel () az atommagtól a Bohr-modellben szereplő pályasugarának megfelelő távolságra található. Atomi elektronpálya: a tér azon tartománya az atommag körül, ahol az elektron 90%-os eséllyel megtalálható.
Az ilyen elektronok spirális pályán mozogva az atommagba zuhannának. Így nem értelmezhető az atomok stabilitása, és az atomok vonalas színkép e sem 2. A Bohr-féle atommodell 1913-ban Niels Bohr dán fizikus (Rutherford tanítványa) a hidrogénatomra vonatkozóan új modellt alkotott Mestere atommodelljének hiányosságait (stabilitás, vonalas színkép) próbálta megoldani újszerű feltevésekkel (posztulátumok) Azt feltételezte, hogy az atommag körül az elektronok sugárzás nélkül csak meghatározott sugarú körpályákon, ún. állandósult (stacionárius) pályákon keringhetnek A kiválasztott pályákhoz az elektronnak meghatározott energiaértéke tartozik. Ezeket energiaszinteknek nevezzük Bohr szerint az atomok fénykibocsátása és fényelnyelése az állandósult pályák közötti elektronátmenetek során történik fotonok alakjában Magasabb energiájú pályára való átmenetkor: fényelnyelés (abszorpció), fordított esetben fénykibocsátás (emisszió) jön létre Frekvenciafeltétel: Az atom által elnyelt vagy kibocsátott foton energiája az energiaszintek meghatározott E m, E n energiájának különbségével egyenlő: A lehetséges állandósult körpályák sugarai a hidrogénatomban: Ahol r 1 =0, 05 nm a legbelső Bohr-pálya sugara, az ún.