Az esetleges hibákért, elírásokért az Árukereső nem felel.
590 Ft Magyarország egész területére. Biztonságos fizetés! Az utánvét összegét csak az árú átvételekor, a futárnak készpénzben vagy akár bankkártyával is kifizetheti.
Kezdőlap / Eszközök, kellékanyagok / NAGYITÓS, LEDES SZEMÜVEG 7 490 Ft Led világítás 5db cserélhető nagyítólencsével. Készleten NAGYITÓS, LEDES SZEMÜVEG mennyiség Cikkszám: 101241 Kategória: Eszközök, kellékanyagok Leírás További információk Vélemények (0) Tömeg 0. 132 kg Értékelések Még nincsenek értékelések. "NAGYITÓS, LEDES SZEMÜVEG" értékelése elsőként Vélemény írásához lépj be előbb.
Könnyű, ergonomikus és kényelmesen viselhető. A meghosszabbított nagyító lencsén keresztül szélesebb és világosabb látóteret kapsz. A két különböző nagyítású lencse kombinációjával használható a nagyítás szintjének növelésére van lehetőség. Az USB-ről tölthető LED fény fényereje kétféle fényerőre is állítható. Otthon -Szabadidő - HobbyRendeles.hu - webáruház. Nagy fényerő és lágy fényerő. Különböző megvilágítási körülmények között is jól használható, ráadásul a LED-es megvilágítási szöge is úgy állítható, hogy a fényforrás pontosan meg tudja világítani a tárgy felületét. Hosszú élettartamú újratölthető akkumulátorral szerelt, egy egy órás töltéssel az akkumulátor folyamatosan lágy fényre állítva kb. 8 órán keresztül világít, erős fényre állítva pedig 4 órán keresztül működik. – Méret (kibontva): 175 mm x 172 mm x 60 mm – Objektív méret: 116 mm x 42 mm – Nagyítás: 1, 5X, 2, 0X, 2, 5X, 3, 5X, 4, 0X, 4, 5X – Anyag: Akril, ABS műanyag – Megvilágítás: 2 LED világítás – Csúszásgátló orrvédők – Súly: kb. 370g Csomag tartalma: 1db szemüveg nagyító 1db 1, 5x nagyítós lencse 1db 2.
Glükóz moláris tömege A fenti meghatározások felhasználásával lépésről lépésre meghatározhatja a glükóz moláris tömegét. Először megvizsgáljuk a molekulaképletet, hogy meghatározzuk az atom alkotóelemeit és azok relatív gyakoriságát egyetlen molekulában. a glükóz molekula képlete C6H12O6, így egyetlen glükózmolekula 6 szénatomot, 12 hidrogénatomot és 6 oxigénatomot tartalmaz. A szén, a hidrogén és az oxigén moláris tömege 12, 0107 g / mol, 1, 00794 g / mol, illetve 15, 9994 g / mol. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. Ezeket az értékeket úgy határozhatjuk meg, hogy az egyes elemek standard atomsúlyát megszorozzuk a moláris tömegállandóval. Ezután megszorozhatjuk ezeket az értékeket az egyes elemek gyakoriságával, így: 12. 0107 × 6 1. 00794 × 12 15. 9994 × 6 Ha ezeket az értékeket összeadjuk, megkapjuk a glükóz teljes moláris tömegét: A glükóz mint vegyület A glükóz egy egyszerű cukor (monoszacharid), amely mindenütt jelen van az élő organizmusokban. Gyakorlatilag minden élőlényben ez az anyagcsere-energia fő forrása, és a test számos struktúrájában fizikailag rengeteg.
02210 23) Y molekula tömege 398, 50 gramm. Ennek az értéknek köszönhetően megtudhatjuk, mennyi Y-t akarunk mérlegelni a mérlegen, ha például 5 · 10 moláris koncentrációjú oldatot szeretnénk készíteni. -3 M; azaz feloldunk 0, 1993 gramm Y-t egy liter oldószerben: 5·10 -3 (mol / L) · (398, 50 g / mol) = 0, 1999 g Y 2. Hidrogén moláris tömege. gyakorlat Számítsa ki a citromsav moláris tömegét úgy, hogy molekulaképlete C 6 H 8 VAGY 7. Ugyanaz a C képlet 6 H 8 VAGY 7 Ez megkönnyíti a számítás megértését, mivel azonnal megmondja a citromsavban lévő C, H és O atomok számát. Ezért megismételjük ugyanazt a lépést, amelyet a víz esetében végeztünk: 6 C · (12, 0107) = 72, 0642 8H (1, 008) = 8, 064 7O (15 999) = 111 993 M (citromsav) = 72, 0642 + 8, 064 + 111, 993 = 192, 1212 g / mol 3. gyakorlat Számítsa ki a réz-szulfát-pentahidrát (CuSO) moláris tömegét 4 5H 2 VAGY. Korábban már tudjuk, hogy a víz moláris tömege 18, 015 g / mol. Ez segít a számítások egyszerűsítésében, mivel ezt pillanatnyilag elhagyjuk, és a vízmentes só CuSO-ra koncentrálunk 4.
A relatív molekulatömeg (amelynek M r a jele) kiszámítható a vegyületet alkotó elemek relatív atomtömege alapján, a víz esetében: M r (H 2 O) = 2 A r (H) + A r (O) = 2 • 1 + 16 = 18. A víz moláris tömege: M (H 2 O) = 18 g/mol. A tömeg és az anyagmennyiség értékek átszámításánál továbbra is csak a moláris tömeget használhatjuk, hiszen annak van mértékegysége, az teremti meg a tömeg és az anyagmennyiség közti kapcsolatot. Hidrogénmolekulák Hidrogén-klorid-molekulák Vízmolekulák A vegyületek egy része, például a NaCl és az Al 2 O 3 nem képez molekulákat. Moláris tömeg: hogyan kell kiszámítani, példák és megoldott gyakorlatok - Tudomány - 2022. A moláris tömeg ezekben az esetekben is alkalmazható. Például 1 mol NaCl tömege megegyezik 1 mol Na-atom és 1 mol Cl-atom tömegének összegével, azaz 58, 5 g-mal. A nátrium-klorid moláris tömege így: M (NaCl) = 58, 5 g/mol.
Kémia niki20010305 kérdése 1397 4 éve 1 g hidrogén gáz mekkora térfogatú standard állapotban? Milyen tömegű cink szükséges a gáz keletkezéséhez?? Átalakít Moláris tömeg, Hidrogén. Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést. Cink, Hidrogén, kémia, térfogat, tömeg bongolo {} megoldása Standard állapotban 1 mol gáz (tök mindegy, milyen gáz) térfogata 24, 5 liter. A hidrogén gáz H₂ molekulákból áll, annak a moláris tömege 2 g/mol, vagyis 0, 5 mol gázról van szó, az 12, 25 liter. Cinket sósavval reagáltatva hidrogén keletkezik: Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ Tehát 1 mol cinkkel 1 mol H₂ fejlődik, ezért 0, 5 mol Zn kell. A cink móltömege 65, 4 g/mol, ennek a fele 32, 7 g 0
8/9 A kérdező kommentje: Értem! köszönöm sokat segített! Ment a zöld kéz:) 9/9 anonim válasza: hopsz! nem! elsö vagyok, hülyeséget vezettem le.... ugyeebár a hidrogén az gáz, tehát H2-es molekulákban van. így a moláris tömege is 2×1 lesz. így: M=2g/mol m=2g n= 1 mol, tehát 6×10²³on db molekula.... este van már a gondolkodáshoz.... gáznàl mindig molekulákkal számolunk.. 20:15 Hasznos számodra ez a válasz? Kapcsolódó kérdések: