Alapvető szabadságjogok: élet, szabadság, boldogulás, közjóhoz való jog. Különválasztották a törvényhozást a végrehajtó hatalomtól és az igazságszolgáltatástól, kimondták, hogy a választó polgárok leválthatják kormányukat. Függetlenségi háború Az első fegyveres összecsapásra 1775-ben került sor. A kezdeti brit győzelmek után az amerikaiak kerülték a frontális ütközeteket, helyette az indián szétszórt alakzatot alkalmazták a brit erők felmorzsolására. Az 1777-es saratogai amerikai győzelem után Anglia ellenfelei (Spanyolország, Hollandia, Franciaország) szövetséget kötöttek a gyarmatokkal. 1781-ben Yorktown-nál az amerikaiak döntő győzelmet arattak. Amerikai egyesült államok létrejötte. Az 1783-ban Versailles-ban megkötött békében az angolok elismerték a gyarmatok függetlenségét. A harcok során lett közismert egy 23 éves ezredes, George Washington is. Ö lett a független ország első államfője. Az USA alkotmánya A függetlenség elnyerése után azonban még kérdés maradt, hogy kialakulhat-e egységes amerikai nemzet, létrejöhetnek-e közös intézmények, törvények.
Ez váltotta ki az első tiltakozásokat. Több gyarmat képviselői közösen mondták ki: Nincs adózás képviselet nélkül! Bojkottot hirdettek az angol árukra. 1773 decemberében a bostoni kikötőben néhány elszánt telepes a teavám elleni tiltakozásként a tengerbe szórta a hajók rakományát. Az angol király kemény kézzel akart rendet teremteni. A megtorlás egységbe forrasztotta a gyarmatokat, a szembenállás 1775-ben háborúba torkollott. "A kocka el van vetve, a gyarmatok vagy behódolnak, vagy győzedelmeskednek. " III. György angol király kijelentése döntő hatással volt a gyarmatok Kontinentális Kongresszusának résztvevőire. Philadelphiában a képviselők megbízásából Thomas Jefferson (ejtsd: tomasz dzsefe(r)szn) megfogalmazta a Függetlenségi Nyilatkozatot. USA kialakulása (1775-1783) - Történelem kidolgozott érettségi tétel - Érettségi.com. A dokumentum elfogadásának napja, 1776. július 4-e lett az Egyesült Államok születésnapja. Az amerikai seregek élére a gyarmati háborúkban tapasztalatokat szerzett George Washingtont állították. Washington megszervezte hadseregét és blokád alá vette a kikötőket.
Politikailag a Kongresszus ellenőrzi, de jogilag a Legfelső Bíróság. Központja Washingtonban van. 4 minisztérium: külügy, hadügy, pénzügy, külker. Erős elnöki funkció. Több minisztérium van, de a többinél a helyi szinten (állam) erős a döntéshozás. Bírói hatalom: 1. ) Legfelsőbb bíróság, mely 9 főből áll. Amíg el tudja látni a feladatát addig, dolgozik. Leváltják, vagy Lemond. Ellenőrzi az elnököt és a kongresszust is. Az elnök nevezi ki őket. 2. ) Szövetségi bíróság 3. ) Hadbíróság Államonként van törvényhozás. A helyi (szövetségi szinten kívüli) törvényhozás. Kormányzati szint: Kormányzó az államok szélén, állampolgár választja 4 évente. Állami bíróság – megyei bíróság – kerületi bíróság. A bíró a levezető + 12 tagú esküdtszék + vádló és védőügyvéd. Elnökválasztás: minden 4. év november első hete – elektori választás Az elektorok az elnökválasztók. Az győz, aki több elektort visz. AZ USA MEGALAKULÁSA ÉS ALKOTMÁNYA A győztes háború után a legfontosabb feladat a gyarmatok egymás közti viszonyának rendezése volt.
Hány db neutron van 11, 6 g 58/26 Fe-atomban? Hány db protont és hány neutront tartalmaz 1 kg trícium? Hány db proton és hány elektron van 100 g kloridionban? Hány protont és hány elektront tartalmaz 1 kg magnéziumion? Hány nátrium- és hány oxidiont tartalmaz 1 kg nátrium-oxid? Mekkora tömegű 16/8 O-atom tartalmaz 2×10 23 db protont? Mekkora tömegű 7/3 Li-atom tartalmaz 4×10 23 db neutront? Mekkora tömegű 35/17 Cl-atom tartalmaz 1×10 23 db protont? Mekkora tömegű bárium-klorid (BaCl 2) tartalmaz 1×10 23 db kloridiont? 2×10 24 db oxidiont mekkora tömegű alumínium-oxid tartalmaz? 3×10 21 db elektron mekkora tömegű nátriumionban van? 3×10 21 db proton mekkora tömegű nátriumionban van? FORRÁS: Villányi: Ötö s öm lesz kémiábó l, 16-17. 24. lecke Kinetikus gáze. o. Feladatok a sűrűséghez Mekkora a cseppfolyós bróm sűrűsége 25°C-on, 0, 101 MPa nyomáson, ha ilyen körülmények között 2, 5 cm 3 -e 7, 8 g tömegű? Mekkora a magnézium sűrűsége 25°C-on és 0, 101 MPa nyomáson, ha ilyen körülmények között 6, 125g-ját 3, 5cm 3 -nek mértük?
Mekkora tömegű karbamitot használhatunk nitrogénműtrágyaként 1 kg ammónium-nitrát helyett? A nátrium-karbonátban (Na 2 CO 3) hány tömeg% nátrium, szén és oxigén van? Állapítsuk meg a nátrium-klorid tömeg%-és nátrium éd kloridion-tartalmát! Hány tömeg% réz, kén, oxigén és kristályvíz van a kristályos réz(II)-szulfátban (CaSO 4 x 5H 2 O) Mi annak a kénből és oxigéből álló vegyületnek a képlete, melyben a kén és oxigén tömegaránya 2:3? Zsákban lopják haza a gázt, amivel fűtenek!. Mi annak a vas-oxidnak a képlete, amelyben a vas:oxigén tömegarány 21:8? Mi annak a króm-oxidnak a képlete, melynek 1, 64g-ja 1, 12 g krómot tartalmaz? Mi annak a réz-oxidnak a képlete, melynek 0, 715 g-ja 0, 635 g rezet tartalmaz? Mi annak a vegyületnek a képlete, melynek tömegszázalékos összetétele a következő: 35% nitrogén, 5% hidrogén, 60% oxigén? A bizmut-oxid 89, 76ömeg% bizmutot és 10, 3 tömeg% oxigént tartalmaz. Határozzuk meg a képletét! Mi annak a vegyületnek a képlete, melynek tömeg%-os összetétele a következő: 21, 21% N, 6, 06% H, 48, 48% O, 24, 24% S?
(Az utóbbi kozmikus sugárzás hatására termelődik újra folyamatosan a légköri nitrogénből ( 14 N), mely gyors neutronokkal bombázva 12 C szénizotóppá és 3 H tríciummá esik szét. ) A molekulák is természetes izotópelegy formájában tartalmazzák az elemeket, ezért a vegyületek relatív molekulatömegei is súlyozott átlagértékek. (Kivéve a speciálisan készített izotópjelzett vegyületeket. ) Moláris tömeg [ szerkesztés] Jele: A és M Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre ( atom, ion, molekula, elektron stb. ) vonatkoztatható. Ha valamely részecskéből 6, 022·10 23 darabot ( Avogadro-szám), azaz egy mólnyit tekintünk, akkor ezek összes tömege 1 móllal osztva éppen az illető anyag moláris tömegét adja. Átlagos moláris tömeg [ szerkesztés] Jele: M (rendszerint indexbe írjuk az anyag nevét) Az összetett anyagi rendszerek számos tulajdonsága függ az anyagmennyiségtől és a benne lévő komponensek moláris tömegétől. Hélium moláris tömege. Mivel a moláris tömeg intenzív fizikai mennyiség, a két- vagy a többkomponensű rendszerekben a moláris tömeg kiszámítása nem additív módon, hanem a móltörtekkel való súlyozással történik.
Hogyan lehetkiszámítani a héliumatom tömegét? ( Vegyünk 1 mol héliumot! )Megoldás:gA hélium atomtömege: M = 4 molVegyünk 1 mol héliumot! 1 mol hélium tömege 4 g, mert m = n M! 1 molban, azaz 4 g héliumban 6 10 23 atom van (Avogadro szám). Jelöljük m 0 -lal 1hélium atom tömegét! 4gm 0 = = 6, 67 10 -24 g = 6, 67 10 -27 kg egy hélium atom tömege. 236 104. Példák problémák megoldása - studopediya. A hegesztőműhelyben használt 15 literes gázpalackban 8 kg tömegű gázt tárolnak. Apalackra szerelt nyomásmérő 1, 8 MPa nyomást mutat. a. Mekkora a részecskék átlagos sebessége? b. Hány darab részecske van a palackban, ha a hőmérséklet 18 °C? Megoldás:1 2a. A pV = mv összefüggésből v=3b. A pV = NkT állapotegyenletből3pVm6 -3 33 1, 8 10 Pa 15 10 m m100, 68kgs6 -3 3pV 1, 8 10 Pa 15 10 mN= ==6, 7 10kT -23 J1, 38 10 291KK245. Élelmiszerek tartósításánál gyakran alkalmazzak a vákuumcsomagolást. A darált kávé, felvágott, tőkehús csomagolásakor a dobozból vagy zacskóból kiszívják a levegő nagy részé ételek, élelmiszerek eltarthatóságának idejét ugyanis nagyban csökkenti az oxigén.
A moláris tömeg mértékegysége:kg vagy g. Néhány gáz moláris tömege: hidrogén H 2 2 hélium He 4 nitrogén N 2 28 oxigén O 2 32 metán CH 4 16 szén-dioxid CO 2 44 Tehát: 1 mol hidrogén = 2 gramm hidrogén stb. vagy 1 kmol hidrogén = 2 kilogramm hidrogén stb. Bármely gáz 1 moljának térfogata normál állapotban (0°C-on 10 5 Pa nyomáson) 22, 4 dm 3, illetve 1 kmoljának 22, 4 m 3. A fenti mennyiségek közötti összefüggés: n=m/M Vagyis valamely elem vagy vegyület n anyagmennyiségét megkapjuk, ha az anyag m tömegét elosztjuk az elem vagy vegyület M moláris tömegével Vissza Luther márton leszármazottai Torma edina szex az Fizetés brutto netto