Tananyag választó: Fizikai kémia Elektrokémia Az elektródpotenciál A standard potenciál, potenciáltáblázatok, értelmezése, használata Standardpotenciál számítása Áttekintő Feladatok Módszertani ajánlás Jegyzetek Jegyzet szerkesztése: Eszköztár: Magnézium-szulfát, réz-szulfát és arany(III)-klorid oldatokba külön-külön nikkellemezt merítünk. Standard potential táblázat 2. Melyik oldatban megy végbe redoxi folyamat, és miért? Írja le a folyamatok egyenleteit is! A standard potenciál táblázat: /Mg - 2, 28 V /Cu + 0, 34 V /Au + 1, 50 V /Ni - 0, 23 V A standardpotenciál
Az elektrokémia területén standard elektróda potenciál ( E °) meghatározása: a reverzibilis elektróda potenciáljának mérése standard állapotban, ionokkal 1mol dm effektív koncentrációban −3 1 atm nyomáson. [ idézet szükséges] Az elektrokémiai cella, például a galvánelem alapja mindig egy redox-reakció, amely két félreakcióra bontható: oxidáció anódnál (elektronveszteség) és redukció katódnál (elektronnyereség). Dr. Torkos Kornél: Bevezetés a kémiai laboratóriumi munkába (Tankönyvkiadó Vállalat, 1979) - antikvarium.hu. A villamos energiát két elektróda közötti elektromos potenciálkülönbség okozza. Ez a potenciálkülönbség a két fémelektród egyes potenciáljainak az elektrolithoz viszonyított különbségének eredményeként jön létre. (A reverzibilis elektróda egy olyan elektróda, amely visszafordítható jellegű változásoknak köszönheti, ellentétben a galvanizálás során használt elektródákkal, amelyek használatuk során megsemmisülnek. ) Ez bármely elem vagy vegyület teljesítményének csökkentésére szolgál. Bár egy cella teljes potenciálja mérhető, nincs egyszerű módszer az elektróda / elektrolit potenciálok izolált pontos mérésére.
SzISzSzI-MVT Vegysz
Standard Potential Táblázat 6ISBN 0-7167-5701-X Zu, Y, Couture, MM, Kolling, DR, Crofts, AR, Eltis, LD, díj, JA, Hirst, J (2003) Biokémia, 42, 12400-12408 Shuttleworth, SJ (1820) Elektrokémia (50. kiadás), Harper Collins. Külső linkek Szabványos elektródpotenciálok táblázat Redox Equilibria Az elemek kémia Elektrokémiai sejtek LÉPÉS nem vizes oldószerben
Az elektromos potenciál a hőmérséklet, a koncentráció és a nyomás függvényében is változik. Mivel egy félreakció oxidációs potenciálja a redukciós potenciál negatívja a redox reakcióban, elegendő a potenciálok bármelyikének kiszámítása. Ezért a szabványos elektróda potenciált általában szabványos redukciós potenciálnak írják. Minden elektróda-elektrolit határfelületen hajlamosak arra, hogy az oldatból származó fémionok lerakódjanak a fémelektródon, és megpróbálják pozitívan feltölteni. Ugyanakkor az elektróda fématomjai hajlamosak ionokként bemenni az oldatba, és maguk mögött hagyni az elektronokat az elektródánál, miközben megpróbálják negatív töltést elérni. Egyensúlyban a töltések szétválnak, és a két ellentétes reakció tendenciájától függően az elektróda pozitív vagy negatív töltésű lehet az oldathoz képest. Normál elektróda potenciál - hu.axiomfer-wiki.com. Potenciálkülönbség alakul ki az elektróda és az elektrolit között, amelyet elektródpotenciálnak neveznek. Ha a félsejtben részt vevő összes faj koncentrációja egységes, akkor az elektródpotenciál standard elektródapotenciál.
Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük. Előjegyzem