Szucsánszki Zita, a Ferencváros kézilabdacsapatának irányítója anyai örömök helyett sportszakmaiakra készül: némi töprengés után egy évre félretette korábbi elképzeléseit, és visszatér a pályára, amivel meg is könnyebbült egy kicsit, és ha már így alakult, tervei szerint végig is játssza az idényt. Szucsánszki Zita lövéseire és góljaira nagy szüksége lesz a Fradinak (Fotó: Veres Viktor) – Nem készültünk rá, hogy le fogjuk írni a "Szucsánszki Zitával erősített a Ferencváros" mondatot. Szucsánszki Zita - Sporthíradó.hu. – Én sem – mondta Szucsánszki Zita, az FTC-Rail Cargo Hungaria női kézilabdacsapatának régi-új irányítója, aki elvileg szülési szabadságon töltötte volna a 2017–2018-as idényt, de miután Zácsik Szandra viszonylagos hirtelenséggel távozott a Fraditól, és az érdi Klivinyi Kinga átigazolása is kútba esett, az ősferencvárosi csapatkapitány mégis úgy döntött, játszik az idényben, legalábbis amint teljesen felépül tavaszi vállműtétjét követően. – Szerdán, a Zvezda Zvenyigorod elleni edzőmeccsen be is kiabált nekem valaki, miközben utcai ruhában a statisztikát húzgáltam a kispadon, hogy én vagyok a csapat legjobb nyári igazolása.
Szucsánszki Zita meglátása szerint már soha nem lesz százszázalékos a tokiói olimpián kiugrott válla. Az irányító az oroszok elleni csoportmérkőzésen sérült meg, így a folytatásban már nem segíthette a japán fővárosban negyeddöntőig jutott magyar válogatottat. A 34 esztendős játékos az M1 aktuális csatornának azt mondta, a körülményekhez képest egész jól helyrejött a sérült testrész. "Nem százas a vállam és valószínűleg már nem is lesz soha, eléggé el van használódva, egy-két porc hiányzik" - fogalmazott Szucsánszki, aki a hétvégén már meccskeretben volt, edzéseken tudja vállalni a kontaktot, és valószínűleg védekezésben hamarosan segíteni tudja klubcsapatát, a Ferencvárost. Sport365.hu - Szucsánszki: Nem százas a vállam és valószínűleg már nem is lesz soha. "Talán már a Dunaújváros ellen pályára léphetek, védekezésben és akár támadásban is, de bombagólokat még ne várjanak tőlem, az átlövésekkel még vannak gondjaim" - fejtette ki a szerdai, idegenbeli mérkőzés kapcsán. Arra a kérdésre, hogy szeretne-e visszakerülni az új szövetségi kapitány, Golovin Vlagyimir irányította nemzeti csapatba a későbbiekben, azt felelte: "én már annak is örülnék, ha a Fradinak a hasznára lennék, először ez a cél".
Szucsánszki Zita kedden megérkezett a németországi női kézilabda-világbajnokság helyszínére, és csatlakozott a magyar válogatotthoz. A magyar szövetség (MKSZ) tájékoztatása szerint a Ferencváros irányítója a keddi, Argentína elleni mérkőzésen még nem lép pályára, de csütörtökön és pénteken, a lengyelekkel és a csehekkel szemben már lehetőséget kaphat, amennyiben Kim Rasmussen szövetségi kapitány kihasználja első cserelehetőségét. "Nagyon örülök, hogy itt lehetek a csapattal. A mai meccsen nagyon szurkolok, és szeretnék mindenben segíteni, amiben tudok" - idézi az MKSZ honlapja Szucsánszkit, aki vállsérülése miatt nem került be a vb-keretbe. Hozzátette, az argentinok elleni találkozó után dőlhet el, pontosan milyen szerep várhat rá, de az elmúlt két hétben is folyamatosan edzett, mert szeretne mielőbb csúcsformába kerülni. Szucsánszki zita roman. A magyar válogatott szombaton a világ- és Európa-bajnok norvégoktól 30-22-re, vasárnap a svédektől 25-22-re kapott ki a B csoportban, Bietigheim-Bissingenben. A nyolcaddöntőbe az első négy helyezett jut.
Hát most én is így teszek. – Erővel bírja még? Elvégre az utóbbi tíz évben nem sok szünetet tartott. – Persze, bírom. Inkább fejben kapcsoltam már ki egy kicsit, de az utóbbi hetekben, ahogy már lógott a levegőben a visszatérés, volt időm megint ráhangolódni a feladatra. Ezt az évet már erre szánom. – Olyan nincs, hogy mondjuk januárban mégis az anyaság mellett dönt? – Azt kizártnak tartom. Nem vagyok félbehagyós típus, ha már belevágtam, végigcsinálom az évet. Tudom, hogy van példa az ellenkezőjére is, és ezt mindenkinek magának kell eldöntenie a körülményektől meg a lehetőségektől függően. Én ezt az utat választottam. Egyébként sem hiszem, hogy mondjuk februárban kisebb szükség lesz majd rám, mint októberben: ha csak a bajnokságról lenne szó, azt még megoldaná a csapat, de itt a Bajnokok Ligája is, nem is akármilyen csoporttal, bármikor jöhetnek sérülések is, ahogy már jöttek is, szóval mindenkire szükség van. Szucsánszki Zita: Most már legalább megkönnyebbültem egy kicsit - N. – A társak is így látják, felteszem. Hogyan fogadták, amikor bejelentette, hogy visszatér?
1/1 medve5 válasza: 2014. febr. 14. Szucsánszki zita romain. 12:52 Hasznos számodra ez a válasz? Kapcsolódó kérdések: Minden jog fenntartva © 2022, GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
A Br 2 csökkenti, elnyeri az elektronokat, a hidrogénekkel összekapcsolva; míg a kifogásközlés 2 oxidálódik, elveszíti az elektronokat, amikor több kovalens kötést képez más oxigénnel, mint a kénsavban. alkalmazások Bromidok előállítása A bromid-sókat előállíthatjuk, ha a HBr (ac) -et egy fém-hidroxiddal reagáltatjuk. Például a kalcium-bromid előállítását figyelembe vesszük: Ca (OH) 2 + 2HBr => CaBr 2 + H 2 O Egy másik példa a nátrium-bromidra: NaOH + HBr => NaBr + H 2 O Így számos szervetlen bromid készíthető. Alkil-halogenidek szintézise És mi van a szerves bromidokkal? Ezek szerves vegyületek: RBr vagy ArBr. Az alkoholok kiszáradása A nyersanyag alkoholok lehetnek. Amikor a HBr savtartalma protonálódik, vizet képeznek, ami jó kimenő csoport, és ehelyett a Br térfogatú atomja beépül, amely kovalensen kapcsolódik a szénhez: ROH + HBr => RBr + H 2 O Ezt a dehidratációt 100 ° C feletti hőmérsékleten hajtjuk végre, hogy megkönnyítsük az R-OH kötés szakadását 2 +. Hidrogén szerkezeti képlete. Alkének és alkinok hozzáadása A HBr-molekulát vizes oldatából hozzáadhatjuk egy alkén vagy alkin kettős vagy hármas kötéséhez: R 2 C = CR 2 + HBr => RHC-CRBr RC≡CR + HBr => RHC = CRBr Számos termék nyerhető, de egyszerű körülmények között a terméket először alakítják ki, ahol a bróm kapcsolódik egy másodlagos, harmadlagos vagy kvaterner szénhez (Markovnikov-szabály).
Következésképpen, ha koncentrált HBr (ac) oldatokra van szükség, jobb, ha alacsony hőmérsékleten dolgozunk velük. Magas hőmérsékleten történő munkavégzés esetén a HBr gáznemű diatóma molekulák formájában fog menekülni, így a reaktort le kell zárni a szivárgás megelőzése érdekében.. Gőzsűrűség 2, 71 (levegővel szemben = 1). Savasság pKa -9. 0. Ez a konstans olyan negatív, hogy a sav erősségére utal. Kalória-kapacitás 29, 1 kJ / mol. A hidrogén-peroxid (H2O2) szerkezete, tulajdonságai, felhasználása, előállítása - Lifeder. Standard moláris entalpia 198, 7 kJ / mol (298 K). Standard moláris entrópia -36, 3 kJ / mol. Gyújtási pont Nem gyúlékony. nómenklatúra A "hidrogén-bromid" elnevezése két tényt ötvöz: a víz jelenlétét, és hogy a brómnak a vegyértéke -1. Angolul némileg nyilvánvalóbb: hidrogén-bromid, ahol a "hidro" (vagy hidrogén) előtag vízre utal; bár valójában hidrogénre is utalhat. A bróm -1-es valenciája van, mivel a hidrogénatomhoz kevésbé elektronegatív kötődik, mint az; de ha az oxigénatomokkal kapcsolódik vagy kölcsönhatásba lép, akkor számos valenciája lehet, például: +2, +3, +5 és +7.
Mivel azonban mutagén vegyületről van szó, az expozíciót a minimumra kell csökkenteni. Hidrogén-peroxid, egyéb felhasználások - Nem tudsz semmit! A fekete föld tulajdonságai és felhasználása - Jardineria On A Horsetail tulajdonságai fogyasztásának előnyei, felhasználási módjai és bevitelének módja A borecet tulajdonságai, előnyei és felhasználása; Garpa etetés A babérlevelek tulajdonságai, előnyei és felhasználása
Biztonsági szempontból alacsony hőmérsékleten és csökkentett nyomáson desztillálják, mivel robbanásveszélyes formában hevítve lebomlik. Szag Éles vagy ózonszerű szag. Íz Sűrűség Szilárd 1, 71 g/cm 3 Vizes oldatainak sűrűsége koncentrációjától függ; például 27% -nál 1, 10 g/cm 3 sűrűségű, míg 50% -nál 1, 13 g/cm 3 Olvadáspont Forráspont 150, 2 ° C Ezt az értéket extrapolálással nyertük, mivel a hidrogén-peroxid magas hőmérsékleten lebomlik. Vízben való oldhatóság Vegyezhető ≥ 100 mg/ml 25 ° C-on Oldékonyság Éterben és alkoholokban oldódik, de petroléterben nem oldódik. Számos szerves oldószerben vízre és oxigénre bomlik. Oktanol/víz megoszlási együttható Gőznyomás Diszociációs állandó pH A hidrogén-peroxid-oldatok enyhén savasak. Például egy 35% -os pH-értéke 4, 6; de 90% -os koncentrációval a pH kevésbé savas lesz: 5. 1. Törésmutató (nD) Viszkozitás 1245 cPoise 20 ° C-on. Hőkapacitás 2, 619 J/gK (folyékony) Párolgási hő Stabilitás Az ajánlott körülmények között stabil. Tovább stabilizálható acetanilid és ón-sók hozzáadásával.
Hidrogén-bromid IUPAC -név Szabályos név Bromán Más nevek Bróm-hidrogén Kémiai azonosítók CAS-szám 10035-10-6 PubChem 260 ChemSpider 255 EINECS-szám 233-113-0 RTECS szám MW3850000 Kémiai és fizikai tulajdonságok Kémiai képlet HBr Moláris tömeg 80, 91 g/mol Megjelenés színtelen, szúrós szagú gáz Sűrűség 3, 307 g/L (gáz, 20 °C) Olvadáspont –86, 80 °C (186, 35 K) Forráspont –66, 38 °C (206, 77 K) Oldhatóság (vízben) 193 g/100 ml (20 °C) Savasság (p K a) ≈ –9 Kristályszerkezet Molekulaforma lineáris Dipólusmomentum 0, 82 D Termokémia Std. képződési entalpia Δ f H o 298 −36, 40 kJ/mol [1] Standard moláris entrópia S o 298 = 198, 59 J/mol·K [1] Veszélyek MSDS hydrobromic acid hydrogen bromide EU osztályozás Maró ( C) [2] EU Index 035-002-00-0 NFPA 704 0 3 R mondatok R35, R37 [2] S mondatok (S1/2), S7/9, S26, S45 [2] Lobbanáspont nem gyúlékony Rokon vegyületek Azonos kation Hidrogén-fluorid Hidrogén-klorid Hidrogén-jodid Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
-hat, hogy a kötést létesítő elektronpárt csak az egyik atom adja, ezt a kötést datív kötésnek nevezik. Másodlagos kötőerők alakítják ki a másodrendű kötéseket, amelyek lényegében elektromos vonzóerők; a másodlagos kötőerők között jelentős a hidrogénkötés, ez van pl. a vízmolekulák között; a molekulán belül az oxigén erősen poláros, a kötő elektronpárokat a hidrogénnél jobban vonzza, ezért a hidrogén körül az elektronsűrűség csökken, így egy másik vízmolekula oxigénatomjának nemkötő elektronpárjával létesít kapcsolatot. Hidrogénkötés kialakulhat hidrogén- és nitrogén-, hidrogén- és fluoratomok között is. Jelentős szerepe van számos szerves makromolekula stabilizálásában (dezoxiribonukleinsav) is. Lezárt elektronhéjú atomok v. molekulák között alakulhat ki a van der Waals-hatás, ilyen hatás érvényesül pl. több cseppfolyós v. szilárd anyag molekulái között, és a hidrogénkötés mellett a fehérjemolekulákban is jelen lehet. Kapcsolódó cikkek Pekándió sikeres termesztése A pekándió (Carya illinoinensis) egy méretes, lombhullató fa, amelynek ízletes termése számos receptben felhasználható.