Poláris kovalens kötések példái A víz (H 2 O) a poláris molekula legelegánsabb példája. Azt mondják, hogy a víz az univerzális oldószer, de ez nem jelenti azt, hogy mindent egyetemesen felold, de bősége miatt ideális oldószer a poláris anyagok feloldására (Helmenstine, 2017). ábrán látható értékek szerint az oxigén elektronegativitási értéke 3, 44, míg a hidrogén elektronegativitása 2. 10.. Kovalens kötés: jellemzők, tulajdonságok és példák - Tudomány - 2022. Az egyenlőtlenség az elektronok eloszlásában magyarázza a molekula hajlított alakját. A molekula "oxigén" oldala negatív nettó töltéssel rendelkezik, míg a két hidrogénatom (a másik oldalon) nettó pozitív töltéssel rendelkezik (3. ábra).. A hidrogén-klorid (HCl) egy másik példa a molekulára, amely poláris kovalens kötéssel rendelkezik. A klór a legtöbb elektronegatív atom, így a kötésben lévő elektronok szorosabban kapcsolódnak a klóratomhoz, mint a hidrogénatomhoz. Egy dipolt képezünk, amelynek a klór oldala negatív nettó töltéssel és a hidrogén oldallal nettó pozitív töltéssel rendelkezik. A hidrogén-klorid egy lineáris molekula, mert csak két atom van, így nincs más geometria.
Minél nagyobb a különbség az elektronegativitásokban, a kötésben résztvevő atomok negatívabbak és pozitívabbak lesznek. (ELECTRONEGATIVITÁS ÉS POLAR COVALENT BONDING, S. A poláris kötések a tiszta kovalens kötés és a tiszta ionkötés közötti elválasztó vonal. A tiszta kovalens kötések (nem poláris kovalens kötések) az atomok között egyenlően osztoznak az elektronok között. Technikailag a nem-poláris csomópont csak akkor fordul elő, ha az atomok egymással azonosak (például H gáz 2 vagy Cl gáz 2), de a vegyészek az atomok közötti kapcsolatokat az elektronegativitás különbségével kevesebb, mint 0, 4, nem poláros kovalens kötésként. Például szén-dioxid (CO 2) és metán (CH 4) nem poláris molekulák. Az ionos kötésekben a kötésben lévő elektronok lényegében egy atomnak adományoznak a másiknak (pl. NaCl). Mikor alakul ki poláris kovalens kötés?. Az atomok között ionos kötések jönnek létre, amikor az elektronegativitás közötti különbség nagyobb, mint 1, 7. Az ionos kötések esetében nincsenek megosztva az elektronok, és az unió elektrosztatikus erőkkel történik.
Alapszabály, amely azt a megfigyelést tükrözi, hogy a reprezentatív elemek atomjai általában úgy egyesülnek, hogy mindegyik atom vegyértékhéjában eléri a nyolc elektronot, ami a nemesgázokhoz hasonló elektronikus konfigurációhoz vezet. Ezen csomópontok ábrázolására Lewis-diagramokat vagy -szerkezeteket használnak. Ez alól a szabály alól vannak kivételek, például a hiányos valens héjú fajok esetében (hét elektronos molekulák, például CH 3 és reaktív hatelektron fajok, mint például a BH 3); olyan atomokban is előfordul, amelyekben nagyon kevés az elektron, például a hélium, a hidrogén és a lítium. Poláris kovalens kötés. Rezonancia A rezonancia a molekulaszerkezetek és a delokalizált elektronok ábrázolására szolgáló eszköz, ahol a kötések nem fejezhetők ki egyetlen Lewis-szerkezettel. Ezekben az esetekben az elektronokat több "járulékos" szerkezettel kell ábrázolni, úgynevezett rezonáns szerkezetekkel. Más szavakkal, a rezonancia az a kifejezés, amely két vagy több Lewis-struktúra használatát sugallja egy adott molekula képviseletében.
Ez az unió a leggyengébb és egyetlen sigma kötést tartalmaz (σ). Az atomok között egy vonal van ábrázolva; például a hidrogénmolekula esetében (H 2): H-H Dupla kapcsolat Az ilyen típusú kötésben két közös elektronpár alkot kötéseket; azaz négy elektron osztozik. Poláris szó jelentése a WikiSzótár.hu szótárban. Ez a kapcsolat magában foglal egy sigma (σ) és egy pi (π) kapcsolatot, és két kötőjelet ábrázol; például a szén-dioxid (CO 2): O = C = O Hármas kapcsolat Ez a kötés, a legerősebb a kovalens kötések között, akkor fordul elő, amikor az atomok hat elektront vagy három párot tartalmaznak, egy szakszervezetben (σ) és két pi-ben (π). Három csíkkal van ellátva, és olyan molekulákban megfigyelhető, mint az acetilén (C 2 H 2): H-C = C-H Végül négyszeres kötéseket figyeltek meg, de ezek ritkán fordulnak elő, és főként fémvegyületekre korlátozódnak, mint például króm (II) -acetát és mások.. Példák Az egyszerű kapcsolatok esetében a leggyakoribb a hidrogén, mint az alábbiakban látható: A hármas kötés a nitrogén-oxid nitrogén-oxidja (N. \ T 2 O), ahogy az alább látható, a szigma és a pi linkek láthatóak: referenciák Chang, R. (2007).
Ez a fogalom teljesen emberi, és nincs egy vagy másik molekula szerkezete egy adott időpontban, de létezik ennek (vagy egyáltalán) bármelyik változatának egyidejűleg. Ezenkívül a hozzájáruló (vagy rezonáló) struktúrák nem izomerek: csak az elektronok helyzete különbözhet, de nem az atom magjai.. aromásság Ezt a koncepciót alkalmazzuk egy ciklikus és lapos molekula leírására rezonáns kötések gyűrűjével, amelyek nagyobb stabilitást mutatnak, mint más, azonos atomkonfigurációjú geometriai elrendezések.. Az aromás molekulák nagyon stabilak, mivel nem törik le könnyen vagy általában más anyagokkal reagálnak. A benzolban a prototípusú aromás vegyület, a pi (π) konjugált kötések két különálló rezonáns szerkezetben alakulnak ki, amelyek nagy stabilitású hatszögűek.. Sigma link (Σ) Ez a legegyszerűbb összeköttetés, amelyben két "s" orbita találkozik. A Sigma kötvények minden egyszerű kovalens kötésben szerepelnek, és "p" orbitákban is előfordulhatnak, míg ezek egymásra néznek.. Link pi (π) Ez a kapcsolat két párhuzamos "p" orbita között van.
Kakaós kevert Hozzávalók: 25 dkg liszt 5 dkg margarin 25 dkg cukor 1 db tojás 1 csomag sütõpor 4 evõkanál kakaópor 1/4 l tej Elkészítés: A tojást a margarinnal és a cukorral habosra keverjük, hozzáadjuk a kakaóport, a sütõporral elkevert lisztet és a tej felét. Jól összekeverjük, majd a maradék tejet fokozatosan hozzáadjuk. Közepes tepsibe öntjük, majd elõmelegített sütõben 180°C-on tûpróbáig sütjük. Évi konyha. Ha kihûlt kockákra szeleteljük, és porcukorral megszórjuk.
Pudingos kosárka Hozzávalók: 40 dkg liszt 20 dkg margarin 10 dkg cukor 2 db tojás késhegynyi sütõpor Vaníliapudingos krém: 1 csomag vaníliás pudingpor 5 dl tej 3 evõkanál cukor Eperpudingos 1 csomag epres pudingpor 5 dl tej Elkészítés: A tojásokat a margarinnal és a cukorral habosra keverjük, majd a lisztet fokozatosan hozzáadva jól összegyúrjuk. Vékonyra kinyújtjuk, a kosárkaformánál kicsit nagyobb pohárral kiszaggatjuk, kosárkaformába nyomkodjuk, majd elõmelegített sütõben megsütjük. A vaníliapudingos krémhez a vaníliás pudingport és a cukrot elkeverjük kevés tejjel, ezután fokozatosan hozzákeverjük a maradék tejet és megfõzzük a pudingot. Pudingos almás kalács - FittKonyha. A krémet még melegen a kosárkákba töltjük, hogy benne hûljön ki. Hasonló módon elkészítjük az eperpudingos krémet és a kosárkákba töltjük. Megjegyzés: A tetejét ízlés szerint díszíthetjük mazsolával, mandulával, dióval, tortadarával, dekorgyönggyel.
A tésztához a lisztet kimérjük, hozzáadjuk a sütőport és a citrom reszelt héját. A tojások fehérjét csipet sóval, 4-5 evőkanál cukorral kemény habbá verjük. A tojások sárgáját a maradék cukorral és a vajjal alaposan kikeverjük, ezután a három összetevőt óvatosan összedolgozzuk. Sütőpapírral bélelt, közepes méretű tepsibe simítjuk a tészta felét. A kakaóport hozzákeverjük a tészta másik feléhez, és a sárga színűre kanalazzuk, majd elsimítjuk. A tetejére rendezzük a lecsöpögtetett meggyet, amit egy kicsit bele is nyomkodunk. 180 fokra előmelegített sütőben 10 percig sütjük, majd amikor feljött a tészta, a hőmérsékletet visszavesszük 150 fokra, és tovább sütjük még 35 percig. Míg sül, elkészítjük a krémet: a tejből 1 deciliternyit csomómentesre keverünk a pudingporral és a cukorral. A maradék tejet felrakjuk a tűzre, és amikor forr, állandó kevergetés mellett hozzáadjuk a tejes pudingot, és kevergetve összeforraljuk. Amikor besűrűsödött, még melegen hozzáadjuk a lecsöpögtetett tejfölt, és simára keverjük.
Ha kihűlt, hozzákeverünk 2-3 evőkanál porcukrot és a vajat. Rásimítjuk a kihűlt tészta tetejére. Felverjük a tejszínhabot, és a krém tetejére simítjuk. Gőz fölött felolvasztjuk a csokoládét, és kanállal a hab tetejére csorgatjuk. A receptet és a fotót Bodnár Éva küldte. Köszönjük! Küldj te is receptet ünnepi receptversenyünkre, és nyerd meg a Nagy csokoládékönyvet! >>