A poláris kovalens kötés olyan kémiai elemek között alakul ki, amelyeknek elektronegativitási különbsége jelentős, de tisztán ionos karakter megközelítése nélkül. Ezért erős köztes kölcsönhatás az apoláris kovalens kötések és az ionos kötések között. Azt állítják, hogy kovalens, mert az elméletben az elektronikus pár egyenlően oszlik meg a két kötött atom között; vagyis a két elektron egyenlően oszlik meg. Az E · atom elektronot ad, míg X X hozzájárul a második elektronhoz az E: X vagy EX kovalens kötés kialakításához. A poláris kovalens kötésben az elektronpárok nem oszlanak meg egyenlően. Apoláris molekula - Lexikon ::. Forrás: Gabriel Bolívar. A fenti képen azonban látható, hogy a két elektron nem az E és X közepén helyezkedik el, jelezve, hogy azonos frekvenciával "keringenek" mindkét atom között; inkább közelebb vannak X-hez, mint az E. Ez azt jelenti, hogy X magasabb elektronegativitása miatt vonzza az elektronpárt maga felé. Mivel a kötés elektronjai közelebb vannak X-hez, mint E-hez, X körül egy nagy elektronsűrűségű tartomány jön létre, δ-; míg E-ben egy elektronszegény régió, δ + jelenik meg.
A kovalens kifejezés az olyan kémiai kötések megnevezésére szolgál, amelyek az atomok között páratlan elektronok megosztása útján jönnek létre, vagy kovalens kötések útján egymással kötött atomokból álló vegyületek megnevezésére. Kovalens kötések akkor alakulnak ki, amikor két atom megosztja a páratlan elektronjait egymással a stabil elektronkonfiguráció elérése érdekében. Az elektronikus konfiguráció oktett szabálya szerint a hidrogéntől eltérő atom kötődéseket képez addig, amíg nyolc vegyérték-elektron körül nem vesz körül. Ezért az atomok akár ionos, akár kovalens kötéseket képeznek az oktet-szabály betartása érdekében. Kovalens kötés kialakulásakor a két elektronot mindkét atom megosztja. Például egy talajállapotú szénatomnak négy valencia elektronja van (a valencia elektronok olyan atomok, amelyek egy atom legkülső pályáján helyezkednek el). Az elektronkonfiguráció befejezése érdekében a szénatom megosztja négy elektronját egy másik négy elektronmal (páratlanul). Kovalens Kötés Fogalma. A legegyszerűbb példa a metán.
Nézzük meg, hogy ez polárisabb-e, mint a HO: χ O (3, 44) - χ Fe (1, 83) = 1, 61 Ezért helyesen feltételezzük, hogy a Fe-O kötés polárosabb, mint a HO (1, 24) kötés; vagy mi ugyanaz, mint azt mondani: A Fe-O nagyobb ionos karakterű, mint a HO. Ezeket a számításokat használják a különféle kapcsolatok közötti polaritás mértékének kiszámításához; de ezek nem elegendőek annak meghatározásához, hogy egy vegyület ionos, kovalens vagy ionos jellegű-e. Irodalom Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia (8. kiadás). CENGAGE Tanulás. Shiver és Atkins. Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill. Laura Nappi. (2019). Poláris és nem poláros kovalens kötések: meghatározások és példák. Tanulmány. Helyreállítva: Helmenstine, Anne Marie, Ph. D. (2019. szeptember 18. Apoláris kovalens kötés. ). Polar Bond meghatározása és példák (Polar Covalent Bond). Helyreállítva: Elsevier BV (2019). Polar kovalens kötvény. ScienceDirect. Helyreállítva: Wikipedia. Kémiai polaritás. Helyreállítva: Névtelen. június 05. A polar kovalens kötvények tulajdonságai.
Az őket alkotó kémiai elemek Bár E és X bármilyen elem lehet, nem mindegyik okoz poláris kovalens kötéseket. Például, ha E erősen elektropozitív fém, mint például az alkálifémek (Li, Na, K, Rb és Cs), és X jelentése halogénatom (F, Cl, Br és I), akkor ionos vegyületeket (Na + Cl -), és nem a molekulák (Na-Cl). Ez az oka annak, hogy a poláris kovalens kötéseket általában két nemfémes elem között találják meg; és kisebb mértékben a nemfém elemek és egyes átmeneti fémek között. Apoláris kovalens kötés példa. A periódusos táblázat p blokkját tekintve számos lehetőség áll rendelkezésre az ilyen típusú kémiai kötések kialakítására. Poláris és ionos karakter Nagy molekulák esetén nem túl fontos gondolkodni azon, hogy milyen poláris kötés van; Ezek nagyon kovalensek, és az elektromos töltéseik eloszlása (ahol az elektronban gazdag vagy szegény régiók vannak) nagyobb figyelmet hív fel, mint a belső kötéseik kovalenciájának meghatározása. Diatómás vagy kis molekulák esetén azonban az E δ + -X δ polaritás meglehetősen relatív.
A Térbelivé a síkidomból egy ál térbeli objektumot készít, amit a Fő eszköztár utolsó, Térhatás pontjával formázhatunk. A Geometria fülön határozhatjuk meg, hogy hogyan keletkezzen a térbeli objektum. Az Árnyalás fülön az árnyékolás minőségét állíthajuk be, és bekapcsolhatjuk a vetett árnyékot. Itt nyílik mód annak beállítására is, hogy honnan nézzük a térbeli testet. Az Anyag fülön beállíthatjuk a térbeli test anyagának minőségeit. Példaképpen két eredeti objektum, mellette jobbra a Térbelivé alakított másuk alapbeállításokkal: Ha Térbeli forgástestté alakítjuk az objektumot, akkor az alábbi formákat kapjuk: Néhány különlegesség [ szerkesztés] "Olló és ragasztó... Mit jelent a geometria descritiva. " [ szerkesztés] Lehetőségünk van több alakzattal matematikai műveleteket is végezni. Ne ijedjen meg senki, nem kell számolni, hanem a program több alakzat kijelölése esetén, ha ezek fedésben vannak (legalább részben), akkor képes összeadni őket, kivonni őket egymásból, illetve metszetet készíteni belőlük. A felső képen az eredeti objektumok, alattuk az előbb említett műveleteket elvégezve rajtuk.
Ezt a Módosítás menü Alakzatok pontjában lehet elérni. Az az objektum körvonal és kitöltés szempontjából a döntő, amelyik legalul van. Betűbűvész [ szerkesztés] Nem vicc, a Formátum menü utolsó előtti pontja ez. Ha rákattintunk, akkor megjelenik egy úszó ablak. Ennek a segítségével lehet egy szöveget tetszőleges ívre görbén ráilleszteni különböző módon, gyakorlatilag két-három egérkattintással. Mit jelent a geometria espacial. Itt lehet körbeírni, pecsétszerű írást alkalmazni, illetve tetszőlegesen dönteni az íven a betűket. A kiválasztott görbe természetesen szerkeszthető a Körvonal nyomógomb segítségével. Úszó keret [ szerkesztés] Ez a menüpont a Beszúrás menüben található. A Tartalom részbe egy internetes webcímet beírva annak tartalma egy keretbe letöltődik és megjelenik a rajzterületen. Így ágyazhatunk be weboldalakat közvetlenül az internetről. Gyakorló feladatok [ szerkesztés] Jó lenne ilyen is...
Peacham Compleat Gentlaman című műve kora gavallérainak modorát, oktatását, gondolkodásmódját örökíti meg a polgárháború előtt. A műnek csak két fejezete foglalkozik a heraldikával, de ezek a leghosszabbak. (A további fejezetek a kozmográfiát, geometriát, költészetet, zenét, régiségeket, festészetet, a festők életét, a vésnöki mesterséget és a hadművészetet érintik. ) A 14. fejezet címe Of Sundry Blazonnes both Ancient and Modern, 15-é Of Armory or Blazing Armes. A címerek gyakorlati kérdéseit és a címerleírást érintik. A címertant Peacham a természetfilozófia legkifinomultabb területének vélte és semmit sem tartott inkább megvetendőnek, mint ezen tudomány mellőzését, amelyet a gentleman együgyűsége és degeneráltsága jelének tartott, hiszen ez a tudomány megörökíti az ősöket, a családok felemelkedését és a nemesség fennállását jelképezi. Mit jelent a geometria en. A heraldika Peacham idején szerves részét képezte a gentleman gyakorlati oktatásának. Címertani ismeretek nélkül a gentlaman Peacham szerint képtelen a társasági beszélgetésre és udvariasságra.