Igyekszünk a lányokkal a múlt heti teljesítményünket átvinni erre a mérkőzésre, és megfelelő koncentráltsággal és hozzáállással helytállni! - fogalmazott a mérkőzést megelőzően Paróczy Sára, az ÉRD beállója a klub honlapjának.
2021. április 4. vasárnap KÉZILABDA. Az FTC 19 éves irányítójának felszakadt a keze, és össze kellett varrni. A így indokolták, hogy Tóth kihagyta a Békéscsaba elleni, idegenben 41–23-ra megnyert bajnokit. Arról a cikk nem írt, hogy mikor térhet vissza a pályára a junior Európa-bajnok játékos. Vissza Kommentek küldéséhez a sütik engedélyezése szükséges a lábléc menüben Cikk nyomtatása
46. perc: Kovacsics szép passza után Julia Behnke révén már tízgólos a különbség a Ferencváros javára (24-14). 44. perc: Schatzl Nadine megint elkápráztat, Györkös lábai között pörgetett a kapuba (22-14), majd Malestein újabb lerohanást fejez be góllal (23-14). perc: Sztankovics Réka kap jó bejátszást Kóka Marianntól és nem is hibázik (21-14). 42. perc: Fekete Bozsana révén próbálja tartani a különbséget az ÉRD, majd egy Fradi-akcióba és egy ÉRD-támadásba is hiba csúszik. perc: Kovacsics Anikó labdaszerzés után vezet ziccert és lő az érdi kapu jobb alsó sarkába (21-12) 41. perc: A Fradi huszadik gólját a huszas mezszámú Emily Bölk jegyzi (20-12). Mosonmagyaróvári Kézilabda Club SE - Híreink - ESZTER, GABI, NIKOLETT. 40. perc: Szabó Kitti egy szép betörés után pattint a kapuba (19-12), a túloldalon Györkös véd, indítása után viszont Fekete Bozsana lövését hárítja Janurik. 39. perc: Közel kilenc percet kellett várni egy érdi gólra, Paróczy Sára értékesített egy hétméterest (19-11). 38. perc: Újabb indítás után Malestein megint beköszön Györkösnek (19-10). perc: Az ÉRD a második félidőben még nem talált be, ellenben Schatzl Nadine révén már nyolccal vezet az FTC.
Az FTC újra ellépett három találattal, viszont a norvég Marie Davidsen két bravúros védése miatt a hajrában ismét nyílt volt a meccs. Elek Gábor, az FTC-Rail Cargo Hungaria vezetőedzője és Emily Bölk, a csapat játékosa (b) a kézilabda Bajnokok Ligájában a CSM Bucuresti ellen Forrás: MTI/Illyés Tibor Másfél perccel a vége előtt Elek Gábor újra időt kért, de együttese több mint öt és fél percig nem talált a kapuba. Már csak fél perc volt hátra, amikor Cristina Neagu egyenlített, az utolsó támadás azonban a magyaroké volt, és Itana Grbic öt másodperccel a vége előtt megszerezte a győzelmet érő találatot. A hazaiaknál Grbic hat, Stolle öt gólt szerzett, a vendégeknél Neagu hét, Elizabeth Omoregie hat alkalommal talált be. Index - Sport - A Fradi az utolsó másodpercekben győzte le a Bukarestet – videó. Bíró Blanka 11 védéssel járult hozzá a sikerhez. Az érdi összecsapáson a vendégek egyszer sem vezettek a hatvan perc során. A két csapat kilencedszer találkozott egymással tétmeccsen, hat román siker mellett a magyar együttes harmadszor győzött. Az öt győzelemmel és két döntetlennel álló FTC egy hét múlva éppen a CSM Bucuresti otthonában folytatja szereplését a BL csoportkörében.
szervetlen vegyület, szobahőmérsékleten gáz Nem tévesztendő össze a következővel: sósav. A hidrogén-klorid színtelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb sűrűségű, mérgező gáz, képlete HCl. Hidrogén klorid szerkezeti képlete. Vízben jól oldódik, vizes oldata a sósav, melyet először Basilius Valentinus állított elő a 15. században, egészen tiszta állapotban pedig Glauber. Előfordul a természetben némely vulkáni gázban és Dél-Amerika néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a gyomornedvben is megtalálható, minthogy az emésztésnek igen fontos tényezője.
Az Antoine állapotegyenlet: Előállítása [ szerkesztés] A klóretánt etilénből gyártják hidrogén-klorid addíciójával.. Korábban etil-alkoholból állították elő sósavval, vízmentes cink-klorid jelenlétében. Felhasználása [ szerkesztés] A gyógyászatban helyi érzéstelenítésre használják. Cseppfolyósított klóretánt fecskendeznek a bőrre. A cseppfolyós etil-klorid elpárolog, a szövetekből hőt von el, lehűti őket. A fájdalomérzetet ezáltal csökkenti. A hidrogén-klorid. - Segítenétek légyszi?. Etilezőszerként is alkalmazzák. A benzinhez az oktánszám növelése érdekében korábban adott adalékanyagot, az ólom-tetraetilt (vagy tetraetil-ólmot) is az ólom nátrium ötvözetéből állították elő klóretán segítségével. Források [ szerkesztés] Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret Bot György: A szerves kémia alapjai Furka Árpád: Szerves kémia Kovács Kálmán, Halmos Miklós: A szerves kémia alapjai Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet Hivatkozások [ szerkesztés]
Dihidrát előállításához a hidrogén-kloridot vízben oldják: Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl 2 (aq) + H 2 (g) A víz elpárologtatásával SnCl 2 ·2H 2 O kristályokat kapunk. A kristályokból a víz jégecet használatával távolítható el. Felhasználása [ szerkesztés] az ón(II)-klorid oldatából kevés sósav jelenlétében elektrolízis során a katódon ón válik ki, és ónbevonat kialakítására alkalmazható a politejsav (PLA) nevű műanyag előállítása során katalizátorként használják tükrök ezüst -bevonatának készítésekor redukálószerként működik: Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (aq) + 2 Ag (s) régebben hasonló reakciót alkalmaztak higany, valamint arany kimutatására. Higany jelenlétében fekete, míg arany jelenlétében világos lila színű oldatot kapunk. a biokémiában az ón(II)-klorid szelektíven csak az anilin aromás csoportját redukálja [3] élelmiszerek esetén antioxidánsként és stabilizálószerként, E512 néven alkalmazzák. Elsősorban konzervekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége 2 mg/testsúlykg. Nem tudom a kemia házimat! Tudnatok segiteni? 1. Kén dioxid és hidrogén klorid.... Ilyen mennyiségben mellékhatása nem ismert.
A vinil-klorid (vagy monoklór-etilén) egy szerves vegyület, az etilén klórtartalmú származéka (H 2 C=CHCl). Színtelen, szagtalan, nagyobb koncentrációban édeskés szagú, narkotikus hatású gáz, mérgező tulajdonságú. Vízben igen kevéssé oldódik, de etanol és dietil-éter jól oldja. Gyakorlati jelentősége nagy, nagy mennyiségben használják fel PVC gyártására. Kémiai tulajdonságai [ szerkesztés] Fény vagy hevítés hatására polimerizálódik, PVC-vé alakul. Gyúlékony gáz, meggyújtva elég, égésekor hidrogén-klorid és nyomokban foszgén keletkezik. Előállítása [ szerkesztés] A vinil-kloridot a legnagyobb mennyiségben etilénből kiindulva állítják elő. Az etilént klór addíciójával 1, 2-diklór-etánná alakítják. Ón(II)-klorid – Wikipédia. Ebből hevítés hatására hidrogén-klorid lép ki ( elimináció) és vinil-kloriddá alakul. Egy másik eljárás szerint acetilénből higany(II)-klorid katalizátor jelenlétében állítják elő hidrogén-klorid addíciójával. Felhasználása [ szerkesztés] A vinil-klorid polimerizációjával PVC-t (poli-(vinil-klorid)) állítanak elő, ami fontos műanyag.
A hidrogén-klorid előállítható a kloridokból, ha azokat koncentrált kénsavval melegítjük; e célra azonban iparilag konyhasót ( NaCl) használnak, amelyet kénsavval kezelnek. A reakció mellékterméke a glaubersó, melyet a gyógyászatban hashajtásra használnak. [5] Szerves vegyületek klórozásánál melléktermékül igen nagy mennyiségben keletkezik. [4] [6] Cseppfolyós állapotban közvetlenül felhasználható telítetlen szénhidrogének hidrohalogénezésére (pl. vinil-klorid vagy etil-klorid előállítására). [6] Felhasználják továbbá vízmentes ammónium-klorid és fém-kloridok előállítására, valamint sósavtermelésre is. [7] Jellemzői Szerkesztés A hidrogén-klorid-gáz igen alacsony hőmérsékletre lehűtve, nagyobb nyomáson színtelen folyadékká sűríthető. A hidrogén-klorid-gáz levegőre vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = 1, 278 (levegő = 1) és vízben rendkívül jól oldódik; 1 térfogat víz 0 °C-on 505 térfogat (0, 825 g), 20 °C-on 440 térfogat (0, 721 g) hidrogén-klorid-gázt abszorbeál; ezért hidrogén-klorid-gázzal telt palack víz alatt kinyitva egy pillanat alatt megtelik vízzel.
Klóretán IUPAC -név klóretán Más nevek etil-klorid Kémiai azonosítók CAS-szám 75-00-3 RTECS szám KH7525000 ATC kód N01 BX01 Gyógyszer szabadnév ethyl chloride SMILES CCCl Kémiai és fizikai tulajdonságok Kémiai képlet C 2 H 5 Cl Moláris tömeg 64, 51 g mol −1 Megjelenés színtelen gáz Sűrűség 0, 9239 g/cm³ (0 °C-on) [1] 0, 9054 g/ml (folyadékfázis, forrásponton) [2] Olvadáspont −138, 3 °C [2] Forráspont 12, 28 °C [2] Oldhatóság (vízben) 5, 74 g/l [2] Gőznyomás 1, 343 bar (20 °C) 1, 9 bar (30 °C) 3, 4 bar (50 °C) [2] Kristályszerkezet Dipólusmomentum 2, 06 D Termokémia Std. képződési entalpia Δ f H o 298 −137 kJ/mol [4] [3] Standard moláris entrópia S o 298 190, 8 J/mol·K [3] Hőkapacitás, C 104, 3 J/mol·K [3] Veszélyek Főbb veszélyek Fokozottan tűzveszélyes ( F+) Ártalmas ( Xn) [2] NFPA 704 4 2 R mondatok R12, R40, R52/53 [2] S mondatok (S2), S9, S16, S33, S36/37, S61 [2] Rokon vegyületek Rokon halogénezett szénhidrogének 1, 1-diklóretán 1, 2-diklóretán 1, 1, 1-triklóretán 1, 1, 2-triklóretán brómetán klórmetán Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
képződési entalpia Δ f H o 298 −92, 31 kJ mol −1 Standard moláris entrópia S o 298 186, 902 J K −1 mol −1 Hőkapacitás, C 0, 7981 J K −1 g −1 Veszélyek MSDS JT Baker MSDS Főbb veszélyek T C [3] NFPA 704 0 3 1 R mondatok R23, R35 [3] S mondatok (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 [3] Öngyulladási hőmérséklet nem gyúlékony LD 50 238 mg/kg (patkány, szájon át) Rokon vegyületek Azonos kation Hidrogén-fluorid Hidrogén-bromid Hidrogén-jodid Azonos anion Kloridok Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. Előállítása és felhasználása Szerkesztés A hidrogén-klorid hidrogénből és klórból képződik magas hőmérsékleten (250 °C felett) vagy fény [4] hatására. Az egyesülés durranás kíséretében történik, ha az említett két gáznak egyenlő térfogatait elegyítettük egymással. A hidrogén- és a klórgáz 1:1 térfogatarányú elegyét klórdurranógáznak nevezzük, mely még az oxigén-hidrogén durranógáznál is robbanékonyabb.