Figyelt kérdés Tudom, hogy a Csárdáskirálynőben hangzott el maga a dal, de arról eddig még nem találtam semmit, hogy ki az a Hajmási Péter és Pá van valami történetük vagy miért épp róluk szól a dal? 1/3 anonim válasza: 0% Hajmási Pali tesója....... :) 2011. jún. 25. 22:54 Hasznos számodra ez a válasz? 2/3 anonim válasza: Mert a szövegíró ezt a nevet találta ki. 2011. 26. 18:29 Hasznos számodra ez a válasz? Hajmási péter hajmási pal de senouire. 3/3 anonim válasza: Én nem tudok ki a franc az, de most kerestem én is rá, és látom már kerested te is a választ. Egy biztos. Nagyon az agyamra megy mikor ezt adják valahol. Lehetett volna nagyobb fantáziája a szerzőnek.... Ez a hajmási név elég bevándorlós hangzású..... 2012. dec. 31. 15:56 Hasznos számodra ez a válasz? Kapcsolódó kérdések: Minden jog fenntartva © 2022, GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Amit én szavalok az egy tiszta dolog: Nézz csak rám, ilyen férfi babám Dehogyis terem citromfán! Ilyen férfiak roppant ritkák, Vagy esetleg ilyen tovább a dalszöveghez 51178 Csárdáskirálynő: Emlékszel még? Edvin: Mi ketten azért jóbarátok maradunk, ugye? Sylvia: Persze. Jó barátok. Edvin: És az a bizonyos este az Orfeumban? A legutolsó. Az is csak egy álom volt? Sylvia: Csak, csak egy álom. 39276 Csárdáskirálynő: A lányok, a lányok A lányok angyalok, oooooo, lányok, huuu, lányok angyalok, angyalok! Gramofon Online / Hajmási Péter, Hajmási Pál. (a lányok, a lányok angyalok... ) Bűnösök vagyunk mi, mert éjszakázgatunk mi Nem vonz bennünket tízkor még az ágy ( 37543 Csárdáskirálynő: Jajj, cica Hányszor mondtam már magamnak, nézd ezt nem szabad! Hagyd a nőket abba már, mért vagy oly szamár?! Mit törődsz te azzal, hogy száz lány szív megszakad? Megvigasztalódnak ők, nem 33988 Csárdáskirálynő: Egy a szívem, egy a párom Edvin: Téged szeretlek én! Csak érted ég a szívem rég! A szerelem furcsa jószág, a szerelem egyszer súlyt. Ha kikerült eddig, lám, most rajtam a sor, engem gyújt.
Sz:Hát persze, jó barátok. E: És az az este, ott az orfeumban, s az utolsó este csak álom volt? Sz:Igen, csak álom volt. E: Egy szép álom, 7661 Kalocsai Zsuzsa: Víg özvegy-Vilja dal Ott élt a lidérc az erdők rejtekén, Meglátta egy ifjú, egy vándorlegény. Csak nézte, csak nézte, és úgy megörült, Hogy lángokat érzett a szíve körül. Megdidergett, láz veré, 7276 Kalocsai Zsuzsa: Tegnap sem ragyogott több csillag az égen Tegnap sem ragyogott több csillag az égen Nem járkálnak többen lenn a faluszélen, Ma sem hull több virág a vén akácfánkról Mégis más a világ, hiányzik valaki ebből az utcából. 7227 Kalocsai Zsuzsa: Marica belépője-Marica grófnő Húzzad nékem, húzd mint régen, Gyere ide szép cigány, Nótaszótól, bús dallamtól, Meggyógyul a szívem tán, Hogyha fáj ez a büszke szív, Árván és keserűen vív. Hajmási Péter, Hajmási Pál... - Operettgála Kálmán Imre | Jegy.hu. Hallgatóra, csá 6581 Tudod mi az a MOODLYRIX? Egy olyan hangulatkártya, melynek segítségével pillanatnyi érzelmeidet tudod kifejezni. Keresd a fejlécben a kis hangulat ikonokat. i
Megszakad a szívem, nem hallod a hírem, Én se hallok sohase hírt felőled, Elmúlik a nyár, hervad a határ, 16538 Kalocsai Zsuzsa: Ahogy én szeretlek, nem szeret úgy senki Ahogy én szeretlek, nem szeret úgy senki, Ahogy én csókollak, nem csókol úgy senki Így sohase vártak, így sohase kértek, Így még soha, soha nem szerettek téged.
Bár a kétféle izotópot tartalmazó molekulák rugóállandói nagyon hasonlóak, a redukált tömeg különbsége miatt a forgási energiák eléggé eltérnek ahhoz, hogy az abszorpciós vonalak alaposabb tanulmányozásával ezek a dublettek megfigyelhetők lehessenek. A dublett vonalainak intenzitásaránya ugyanúgy 3:1. Jegyzetek Szerkesztés ↑ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969. ↑ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide ↑ a b c A hidrogén-klorid (BGIA GESTIS) [ halott link] ↑ a b Hans Breuer. Atlasz – Kémia, második, javított kiadás, Budapest: Athenaeum 2000 Kiadó, 191. o. (2000). ISBN 963 926124 6 ↑ szerk. : Náray-Szabó Gábor: Kémia. Hydrogen klorid szerkezeti képlete. Budapest: Akadémiai Kiadó, 355. (2006). ISBN 963 05 8240 6 ↑ a b Römpp vegyészeti lexikon: Második kötet F–K. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 457. (1982). ISBN 963 10 3813 0 ↑ Greenwood, N. N.. Az elemek kémiája, 1., Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó, 1102. (1999). ISBN 963-18-9144-5 ↑ Natta, G. (1933).
szervetlen vegyület, szobahőmérsékleten gáz Nem tévesztendő össze a következővel: sósav. A hidrogén-klorid színtelen, szúrós szagú, levegőnél nagyobb sűrűségű, mérgező gáz, képlete HCl. Ón(II)-klorid – Wikipédia. Vízben jól oldódik, vizes oldata a sósav, melyet először Basilius Valentinus állított elő a 15. században, egészen tiszta állapotban pedig Glauber. Előfordul a természetben némely vulkáni gázban és Dél-Amerika néhány folyójában, amelyek vulkáni vidéken folynak keresztül; a gyomornedvben is megtalálható, minthogy az emésztésnek igen fontos tényezője.
6) A nátrium-klorid az a konyhasó, ezt gondolom tudod. A hidrogén-klorid egy mérgező gáz, vizes oldata meg egy erősen maró sav, a sósav. nátrium-klorid: Képlet: NaCl Élettani hatás: sós ízű ételízesítő, az emberi és állati szervezet igényli Előállítás: sóbányában bányásszák, illetve tangervízből párolják hidrogén-klorid: Keplet: HCl Élettani hatás: a gyomorsav fontos része, szükséges az emésztéshez Előállítás: konyhasóból állítják elő kénsavval Módosítva: 5 éve 0
képződési entalpia Δ f H o 298 −92, 31 kJ mol −1 Standard moláris entrópia S o 298 186, 902 J K −1 mol −1 Hőkapacitás, C 0, 7981 J K −1 g −1 Veszélyek MSDS JT Baker MSDS Főbb veszélyek T C [3] NFPA 704 0 3 1 R mondatok R23, R35 [3] S mondatok (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 [3] Öngyulladási hőmérséklet nem gyúlékony LD 50 238 mg/kg (patkány, szájon át) Rokon vegyületek Azonos kation Hidrogén-fluorid Hidrogén-bromid Hidrogén-jodid Azonos anion Kloridok Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. Klórmetán – Wikipédia. Előállítása és felhasználása Szerkesztés A hidrogén-klorid hidrogénből és klórból képződik magas hőmérsékleten (250 °C felett) vagy fény [4] hatására. Az egyesülés durranás kíséretében történik, ha az említett két gáznak egyenlő térfogatait elegyítettük egymással. A hidrogén- és a klórgáz 1:1 térfogatarányú elegyét klórdurranógáznak nevezzük, mely még az oxigén-hidrogén durranógáznál is robbanékonyabb.
bongolo {} megoldása 5 éve 4. Az első sor is hidrogén-klorid, csak fél mol. Annyi mol, amennyi elé van írva. A tömege: ki kell számolni egy molnak a témegét és felezni. 1 mol tömege pedig: a periódusos táblában benne van az anyagok relatív atomtömegei. H: 1, Cl: 35, 5, F: 19. Mondjuk a HF (hidrogén-fluorid) esetén van benne 1 H atom, annak a relatív atomtömege 1, a fluoré 19, együtt minden az 20. Ha ez 1 mol lenne, akkor 20 gramm a tömeg, de 2 mol, ezért 40 g. A második sorban kiszámolod a HCl relatív molekulatömegét ugyanígy, és a 10-szerese lesz a tömeg. Nem akarom helyetted megcsinálni, próbald meg, szerintme menni fog. Ha nem, szólj. 5. Hidrogén-fluorid/bromid/jodid. A szerkezeti képlet olyan, hogy vonal jelzi a kötést. Ezeknel egyetlen kötés van, mert a külső héjon 1 elektron hiányzik a VII főcsoportba, és 1 többlet van a hidrogénnél, 1-szeres kovalens kötés lesz. Tehát pl. a hidrogén-jodid ilyen lesz: Szerkezeti képlet: H-I Összegképelt: HI 1 mol tömege: megint a periódusos táblából: H=1, I=127, tehát 1 mol = 128 g A többi is hasonlóan megy.
Az oxidáló hatású anyagok (például nátrium-hipoklorit azaz hypo, kálium-permanganát, kálium-klorát stb. ) a hidrogén-kloridot elbontják és ekkor klórgáz fejlődik belőle. Szerkezete és tulajdonságai Szerkesztés 77 K-es DCl por neutrondiffrakciós vizsgálattal meghatározott szerkezete. HCl helyett DCl-t használtak, mivel a deutériummagot könnyebb észlelni, mint a protont. A "végtelen" DCl láncokat szaggatott vonalak jelölik A szilárd HCl 98, 4 K-en fázisátmeneten megy keresztül. Az anyag porröntgendiffrakciós vizsgálata alapján a szerkezet az átmenet során rombosból köbös rendszerűvé változik. A klóratomok mindkét szerkezetben lapközéppontos rácsot alkotnak, ám a hidrogének helyzetét nem lehet meghatározni. [8] A spektroszkópiai és dielektromos jellemzők vizsgálata, valamint a DCl (deutérium-klorid) megállapított szerkezete alapján a HCl szilárd fázisban zegzugos láncokat alkot, ugyanúgy, mint a HF (lásd a jobb oldali ábrát). [9] A HCl oldhatósága (g/l) a szokásos oldószerekben [10] Hőmérséklet (°C) 20 30 50 Víz 823 720 673 596 Metanol 513 470 430 Etanol 454 410 381 Éter 356 249 195 Infravörös (IR) abszorpciós spektrum Dublett vonal az IR-spektrumban, melyet a klór izotóp-összetétele okoz A gázállapotú hidrogén-klorid – oldalt bemutatott – infravörös spektruma számos éles abszorpciós vonalat tartalmaz, melyek 2886 cm −1 (~3, 47 µm-es hullámhossz) körül csoportosulnak.