Sign In A Tansegédről Bemutatkozás Csapatunk Szolgálati közlemények Útmutató Kémiatanároknak Kémia Hírlevél Eseménynaptár Kapcsolat Tansegé Mit keresel? Általános kémia Szerves kémia Szervetlen kémia Sign In A Tansegédről Témakör: Elektronszerkezet Add Review atomsugár elektronaffinitás elektronegativitás ionizációs energia ionsugár Khan Academy Share Save Digitális tananyag Online teszt Videó A periódusos rendszer felépítése. A különböző tulajdonságok változása a periódusos rendszerben. A Khan Academy oldalán elérhető komplett tananyag szöveges leckével, videókkal és online teszttel. (Magyar nyelvű tananyag, angol nyelvű videók magyar felirattal. ) További információk Szerző Khan Academy Nyelv magyar Korosztály Általános iskola, Középiskola, Emelt szint UGRÁS A SEGÉDANYAGHOZ Oldalunkon sütiket használunk. Az "ELFOGADOM" gombra kattintva ezeket mind elfogadhatja. Adatvédelmi tájékoztató ELFOGADOM
A hívásban periódusos táblázat láthatjuk a kémiai elemeket, amelyek atomszámuk, valamint elektronkonfigurációjuk szerint vannak rendezve, kémiai tulajdonságaik feledése nélkül. Mindez azt jelenti, hogy előttünk van egy megállapodás egy táblázat formájában. Ezért definiálhatjuk a periódusos rendszert egyfajta séma, amely lehetővé teszi számunkra az egyes elemek jobb megértését, a kémia tanulmányozása során. De még sok minden mást fog felfedezni. Mi a periódusos rendszer és mire szolgál? Bizonyára már tudta, hogy ez egy olyan séma, ahol a kémiai elemek megjelennek. De nem véletlenül vannak ott, de az elhelyezésüknek és az adatoknak, amelyeket az említett táblázat ad nekünk, van célja. Ennek célja a hasonlóságok és mindazok megismerése, amelyek különböznek az egyes fő elemektől. Mindezt azért, hogy gyakorlati módon alkalmazhassuk. Az elemek balról jobbra és felülről lefelé egyaránt el vannak osztva, de mindig az egyre növekvő sorrendet követve atomszámok, vagyis protonok száma. Az elemek periódusos rendszerében található vízszintes sorokat periódusoknak, míg a 18 függőleges oszlopot csoportoknak vagy családoknak nevezzük.
Fém-fémion rendszerek 9. Gázelektródok 9. Másodfajú elektródok 9. Redoxielektródok 9. pH-függő elektródok chevron_right 9. Pourbaix-diagramok és redoxireakciók 9. Pourbaix-diagramok 9. Redoxirendszerek – másként 9. Korrózió, korrózióvédelem chevron_right 9. Galvánelemek 9. Galvánelem és kémiai egyensúly 9. Galvánelemek és akkumulátorok chevron_right 9. Elektrolízis 9. Klóralkáli elektrolízis 9. Galvanizálás chevron_right 10. Az atomok szerkezete chevron_right 10. Kísérleti előzmények 10. A fény 10. A fényelektromos effektus 10. A hidrogénatom vonalas spektruma 10. Iránykvantálás 10. A kvantummechanika matematikai háttere chevron_right 10. Az atomok szerkezete 10. A kvantummechanikai atommodell 10. A spin és a Pauli-elv 10. Többelektronos atomok. A periódusos rendszer felépítése 10. A periódusos rendszer csodái 10. Ki látott már atomot? chevron_right 11. A molekulák szerkezete chevron_right 11. A kémiai kötés 11. A hidrogénmolekula 11. Hogyan kombinálódnak a pályák egymással? 11. Kétatomos molekulák elektronszerkezete chevron_right 11.
A program kezelése 3D nézet A Sulinet Digitális Tudásbázis kezdőoldalán olyan tananyagokat is találunk, melyek felépítése és működése kissé eltér a rendszerben található tartalmakétól. Ezek közé tartozik a Sunflower Learning által készített, magyarított,... 2007. szeptember 29. Modellezés A Chemsketch program a leggyakrabban használatos modelltípusokat tudja megjeleníti. Ki-használja a számítógépi grafika adta lehetőségeket, amellyel a modellezendő objektumok könnyen elkészíthetőek. A ChemSketch shareware program, amely a... 2013. december 10. Julius Lothar Meyer 1864-ben jelent meg A kémia korszerű elmélete (Die modernen Theorien der Chemie), amelyben már megjelenik egy 28 elemből álló táblázat. Meyer csoportosításának alapja nem az atomtömeg, hanem a vegyérték volt. 1868-ban már egy 57... 2007. november 10. Modellezés A Chemsketch program a leggyakrabban használatos modelltípusokat tudja megjeleníti. Kihasználja a számítógépi grafika adta lehetőségeket, amellyel a modellezendő objektumok könnyen elkészíthetőek.
Meg kell jegyezni, hogy a hosszú periódusos rendszerben a periódus mindig egyetlen sort jelent, amíg a klasszikus rendszerben a 4., 5., 6., és 7. periódus két sorból áll. Kémia Kutasi Istvánné dr. (2014) Óbudai Egyetem, Bánki Donát Gépész és Biztonságtechnikai Mérnöki Kar 6. 2 A hosszú periódusos rendszer 6. 2 A hosszú periódusos rendszer Az elemek tudományos alapon való rendszerezését Mengyelejev 1869–ben tette közzé. Az elemeket növekvő atomtömegük szerint rakta egymás után úgy, hogy a hasonló kémiai tulajdonságú elemek egymás alá kerültek. A rendszerezés alapja az a felismerés, hogy az elemek kémiai és fizikai tulajdonságai a monoton növekvő atomtömegeik periódikusan visszatérő függvényei. Ma az elemeket növekvő rendszámuk szerint írjuk egymás után, amely kevés kivétellel megegyezik a növekvő atomtömegek sorrendjével. A rendszám megegyezik az atommagban lévő pozitív töltésű részecskék, a protonok számával. Az elemek kémiai tulajdonságát nem az atomtömeg, hanem a rendszám határozza meg.
Többatomos molekulák elektronszerkezete 11. A hibridizáció 11. π-rendszerek delokalizációja chevron_right 11. Nagyon-nagyon sokatomos "molekulák" elektronszerkezete 11. Szilárd testek elektromos vezetése chevron_right 11. A molekulák geometriája 11. A vegyértékhéj-elektronpár taszítási elmélet chevron_right 11. A molekulák belső mozgásformái: rezgő- és forgómozgás 11. A molekulák forgómozgása 11. Molekulák rezgőmozgása: a mikroszkopikus örökmozgó 11. Molekulák konformációs lehetőségei chevron_right 11. Az elektronsűrűség 11. A molekulák alakja 11. Hol az az atom és hol van az a kötés? chevron_right 11. Molekulák közötti kölcsönhatások 11. A Van der Waals-erők 11. A hidrogénkötés 11. Gulliver és a törpék 11. Anyagi és molekuláris tulajdonságok chevron_right 12. A kémiai kinetika chevron_right 12. A kémiai reakciók időbeli lefutása 12. A sebességi törvény 12. A reakciók rendje 12. A reakciósebesség hőmérsékletfüggése 12. Az átmenetiállapot-elmélet 12. Katalízis 12. A reakciósebesség mérése chevron_right 12.
Micro USB kábel, Micro USB kábelek. Itt találhatóak a Micro USB kábelek. 90 - 89 termék mutatása 82 db-ból. Nincs termék a megadott feltételekre. 90 - 89 termék mutatása 82 db-ból.
Amikor USB kábelt vásárolsz, meg kell nézned az USB-csatlakozókat (micro USB vagy USB - C). Könnyen szembetűnik, ha a csatlakozó megegyezik az eszközödön lévő porttal. A következő legfontosabb kérdés a kábel hossza. Ha a hordozhatóság miatt vásárolsz kábelt, akkor rövidebb kábelekre lesz szükséged, amelyek nem gabalyodnak össze olyan könnyen. Az 50 centiméter általában jó hossz a töltőkábelek esetében. Ha töltés közben is használni fogod a telefonodat, akkor 1 méteres kábelre lesz szükséged. Hosszabb kábelre csak akkor lehet szükséged, ha a fali töltő messze van attól a helytől, ahol a készülékedet használod vagy tárolod. Az 1 méter általában jó hosszúságú a töltőkábeleknél, de ha töltés közben is használni fogod a telefonodat, akkor próbálkozz inkább 2 méteres kábellel.
Ezért méretből, formából és speciális megoldások esetén is széles választékból szemezgethetünk. Tételek: 1 - 20 / 20 (1 oldal) Új termék Akció Tételek: 1 - 20 / 20 (1 oldal)
Összehasonlítás Kiszállítás: Készleten Online ár Keresés a listában Márka Ár (tól-ig) - Akciós Gar. idő (min) Kábel hosszúság (min) Formátum Funkció Csomagolás Alap szín Csatlakozó 1 Csatlakozó 2 Csatlakozó 3 Csatlakozó 4