Új tudomány a gyógyulás szolgálatában A z utóbbi években egy új tudomány látott napvilágot, amely magyarázattal szolgál a "megmagyarázhatatlan", a hirtelen gyógyulásokra. Lerántja a leplet a betegségek valódi okáról. Ez a tudomány az epigenetika. Az epigenetika a gének tudománya, amelyben az epi- azt jelenti, hogy "fölött". Sokáig a tudósok úgy gondolták, hogy a génjeink határozzák meg az életünket és hogy mi igazából nem tehetünk semmit ellenük. Ha rossz géneket örököltél, akkor hát magadra vess. Ellenben az új kutatások valami olyasmire világítanak rá, amelyre eddig senki nem gondolt. Ajánlatunk számodra │ younity Hungary. Dr. Bruce Lipton sejtbiológus, kísérletekkel bizonyította, hogy nem a DNS-ünk, hanem a környezetünk határozza meg a sejtjeink egészségét, életképességét, tehát a gyógyulást egy kissé más megvilágításba kell helyezni. Dr. Lipton kutatásai rámutattak egy epigén létezésére amely felülírja a DNS-ünk kódját. Ezek az epigének érzékeli a gondolataink, érzéseink, érzelmeink, hiedelmeink finom rezgéseit és az így kapott információt "dekódolva" hatással vannak sejtek belsejében lévő génjeinkre.
A nocebo (negatív gondolat) bármilyen betegséget okozhat. A negatív gondolat ugyanolyan erőteljes, mint a pozitív gondolat, de elvon bennünket az egészségtől. Gondolatai hány százaléka pozitív, és hány százaléka negatív? A gondolatok irányítják a géneket. Vagyis a rák gondolat. Robert: A Newton-én nem akarja hallani, milyen hatalmas. Azt mondja, hogy az univerzum hatása vagyok. Dr. Bruce Lipton könyvei - lira.hu online könyváruház. De a newtoni én csak egy önkép, aminek hittem magam. Kvantum énként, mint igazi én, már nem vagy hatás, hanem alkotóvá válsz. Hatással lehet a világra. És ez mélységesen azt jelenti, hogy az ezt kiváltó energia a szeretet, amely vagy. Ha nem változtat a tudat és a tudatalatti viszonyán, akkor nem változtatja meg az életét irányító programot sem. 7 éves korunkra letöltöttük szüleink és a körülöttünk lévők viselkedését. Ha Bill utána tudatos elméjéből él, akkor más lesz, mint a szülei. Ha azonban tudatalattiból él, ami a programjai 95% -a, akkor úgy viselkedik, mint a szülei. A viselkedés az öntudatlanságot csökkentő tudattalan programokból származik.
olyan alap dolog, mint matematikában az összeadás. Szóval ha azt szeretnéd, hogy az ennek ellentmondó, általad bevitt, de később eltávolított tartalom véglegesen helyet kapjon a cikkben, akkor nagyon jól alá kell támasztani a teóriádat, hiteles forrásokkal, kutatásokkal. De kötve hiszem, hogy ilyen történne, ugyanis még senkinek sem sikerült megcáfolnia, hogy 1 + 1 = 2. március 25., 04:28 (CET) [ válasz]
Más szóval, az ahogyan a környezetünkre reagálunk, ahogyan gondolkodunk és érzünk egyenes úton jut el testünk minden sejtjéhez. Persze eddig is sokan hirdették ezt kapcsolatot az elme és a test között, de most már tudományosan bizonyítást nyert. Gyógyulásunk kulcsa az elménkben van Dr. Lipton kutatásai igazolják, hogy gyógyulásunk direkt módon befolyásolható az elménk által. Eddig is elismerte az orvostudomány a placebo hatást, de nem tulajdonított túl nagy jelentőséget neki, most viszont ezek a tudományos kutatások alapjaiban rengetik meg az orvostudományt. Ha megváltoztatjuk elménket, tehát azt ahogyan érzünk, gondolkodunk, reagálunk az élet dolgaira befolyásolni tudjuk gyógyulásunkat, függetlenül attól, hogy milyen szörnyű betegségben szenvedünk. Dr. Lipton a kutatásaiban rákos sejteket emelt ki a beteg környezetükből és helyezett át egy más, egészséges környezetbe, amelynek következtében a sejtek gyógyulásnak indultak és rövid idő alatt visszanyerték egészségüket. A kutatók rájöttek hogy a környezet hatására a sejtek képesek voltak be és kikapcsolni bizonyos géneket attól függően hogy milyen külső hatás érte őket.
A nátrium-klorid ionvegyület, így nem beszélhetünk 2 mol molekuláról. A 2 mol nátrium-klorid valójában 2 mol nátriumiont és 2 mol kloridiont jelent (azaz összesen 4 mol ionról van szó). Önállóan azonban sem a Na+, sem a Cl - nem különíthető el, így 1 mol nátrium-kloridról beszélünk akkor, amikor 1–1 mol nátrium- és kloridiont tartalmazó kristályt vizsgálunk. Arról persze még nem beszéltünk, mi dönti el, hogy egy vegyület ion- vagy molekularácsot hoz létre. Ne gondold tehát, hogy most már minden vegyület szerkezetét azonnal meg tudod állapítani. Tapasztalati képlete tulajdonképpen minden vegyületnek van. A H 2 O képlet egyben felfogható molekula- és tapasztalati képletnek is. Ez megmutatja, hogy a vízmolekula két hidrogén- és egy oxigénatomból áll. Másrészt arról is beszél a képlet, hogy bármennyi vizet veszünk, abban mindig kétszer több a vízmolekulákká összekapcsolt hidrogénatom, mint az oxigénatom. Molekulák szerkezete. A kétfajta képlet közti különbség például a benzin egyik komponensénél, a hexánnál látszik igazán jól.
struktúra A vízben lévő minden sav képes egyensúlyi reakcióban ionokat előállítani. A hidrogén-fluorid esetében becslések szerint egy oldatban van a H ioncserélő 3 O + és F -. Az F anion - Valószínűleg nagyon erős hidrogénhíd képződik a kation hidrogénekkel (F-H-O) + -H 2). Ez magyarázza, hogy a hidrogén-fluorid gyenge Bronsted sav (proton donor, H +) magas és veszélyes reakcióképessége ellenére; azaz a vízben nem szabad annyi H-t szabadítani + összehasonlítva más savakkal (HCl, HBr vagy HI). Hidrogén-fluorid (HF) képlet, szerkezet, tulajdonságok és felhasználások / kémia | Thpanorama - Tedd magad jobban ma!. A koncentrált hidrogén-fluoridban azonban a hidrogén-fluorid molekulák közötti kölcsönhatások elég hatékonyak ahhoz, hogy a gázfázisban menekülhessenek. Vagyis a víz belsejében kölcsönhatásba léphet úgy, mintha a folyékony anhidridben lennének, hidrogénhidakat képezve köztük. Ezek a hidrogénhidak szinte lineáris láncokkal (H-F-H-F-H-F-... ) vízzel körülvettek lehetnek.. A felső képen a kötés (H-F:) ellentétes irányába orientált, nem megosztott párpár kölcsönhatásba lép egy másik HF molekulával a lánc összeállításához.. tulajdonságok Mivel a hidrogén-fluorid vizes oldat, tulajdonságai a vízben oldott anhidrid koncentrációjától függenek.
SiO 2 + 4 HF → SiF 4 (g) + 2H 2 O SiO 2 + 6 HF → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O Ha a H-F kötés disszociációs energiája magas (574 kJ / mol), miért szakad meg a reakció? A válasz kinetikus, strukturális és energetikai árnyalatokkal rendelkezik. Általában, annál kevésbé reaktív a kapott termék, annál kedvezőbb a kialakulása. Mi történik az F-vel - a vízben? A hidrogén-fluorid koncentrált oldatában egy másik HF molekula hidrogénkötést képezhet az F-vel - a pár [H 3 O + F -]. Ez a difluorion [FHF] létrehozását eredményezi. -, ami rendkívül savas. Kémiai jelek és képletek. | A Pallas nagy lexikona | Kézikönyvtár. Ezért minden fizikai érintkezés rendkívül káros. A legkisebb expozíció a szervezet végtelen károsodását okozhatja. Számos biztonsági előírás és protokoll létezik a megfelelő kezeléshez, és ezáltal megakadályozzák a balesetek bekövetkeztét azokkal, akik ezzel a savval működnek. alkalmazások Ez a vegyület számos alkalmazással rendelkezik az iparágban, a kutatásban és a fogyasztók munkájában. - A hidrogén-fluorid szerves származékokat termel, amelyek részt vesznek az alumínium tisztításának folyamatában.
A BF3 bór-trifluoridban B atom körül nem alakul ki a nemesgázhéj szerkezet (szavaiddal élve: nem telítődik), ezt úgy hívják, hogy elektronhiányos, ezért elektronpár akceptor (fogadó). A BF3 legfontosabb reakciói elektronhiányos jellegével kapcsolatos, számos elektronpár donor (adó) molekulákkal (ammónia, éter,... ) vagy ionokkal (fluorid,... ) addíciós reakcióban komplex vegyületeket létesít: BF3 + NH3 = BF3•NH3 BF3 + (C2H5)2O = BF3•(C2H5)2O BF3 + F- = [BF4]- De ez már a Lewis sav-bázis elmélet és a koordinációs kémia tárgykörébe tartozik. /Felhasznált forrás: Bodor E. : Szervetlen kémia, Veszprém, 1994. / 2013. 18:34 Hasznos számodra ez a válasz? 3/6 A kérdező kommentje: Köszi szépen. :) Igazából példaként volt feltüntetve, és ez volt az egyetlen ilyen. Az, viszont nem vol írva, hogy elektront így le is adhat, és úgy is kapcsolódhatnak. Nagyon köszi:) 4/6 anonim válasza: #1: akkora hülyeséget írtál, hogy az már fáj. A klóratomok mindkét szerkezetben lapközéppontos rácsot alkotnak, ám a hidrogének helyzetét nem lehet meghatározni.
7. feladatlap - Molekulák
A molekularácsos vegyületek képlete, a molekulaképlet megmutatja, hogy: a vegyület milyen számarányban tartalmazza az egyes alkotóelemeket (például a HCl 1: 1 arányban a hidrogénatomot és a klóratomot, a H 2 O 2: 1 arányban a hidrogénatomot és az oxigénatomot), a vegyület vagy elem egy molekulája hány atomot tartalmaz az egyes alkotóelemekből (például a HCl egy hidrogén- és egy klóratomot, a H 2 O pedig két hidrogén- és egy oxigénatomot). Az ionvegyületek képlete csak az alkotó ionok arányát mutatja meg. Ez az ún. tapasztalati képlet nem tájékoztat az ionok valóságos kapcsolatainak számáról. A tapasztalati képlet a legkisebb egész számok arányában mutatja meg, hogy az adott vegyület milyen számarányban tartalmazza az egyes alkotóelemek atomjait, ionjait. Anyagszerkezeti ismereteink bővülésével pontosabbá kell tennünk a kémiai egyenlet jelentéseivel kapcsolatos fogalmainkat is. Amikor például a nátrium és a klór egyesülésének reakcióegyenletét értelmezzük: 2 mol 1 mol 2 mol A 2 mol Na atom és 1 mol Cl 2 molekula mellett a NaCl képlet alatt feltüntetett anyagmennyiség 2 mol vegyületet jelent.
Ha a csomagolás sértetlenségét megszegik, az anyagok egymással reagálva ammóniát képezhetnek, és felszabadítják a helyiség levegőjébe. Az ammónium-hidroxid, (más néven szalmiákszesz, ammóniás víz, vagy E527) vízben oldott ammóniát jelöl. Technikailag az elnevezés nem helyes, mert ilyen vegyület nem izolálható, mégis leírja a vízben oldott ammónia viselkedését, ezért az elnevezés használatban van. Kémiai egyenletek számolásánál, vagy egyéb vegyületekkel való reagálás során célravezető az NH 3 + H 2 O helyett a nem izolálható NH 4 OH + H 2 O –val számolni. CAS száma: 1336-21-6 Előfordulása [ szerkesztés] A vízben oldott ammóniát, vagy más néven ammónium-hidroxidot általában 30%-os töménységű, vizes oldat formájában lehet beszerezni. Néhány háztartási tisztítószer is tartalmazza. Kémiai tulajdonságok [ szerkesztés] Vízben oldva az ammónia a víz egy részét ionizálja, a következő reakcióegyenlet szerint: NH 3 + H 2 O NH + 4 + OH − Az ammónia vizes oldata a szalmiákszesz. Az 1M-os ammónia oldatban található ammóniamennyiség körülbelül 0, 43%-a válik ammóniumionná, így pH értéke 11, 63.