:) Elvileg igen. Gyakorlatban, csak az orvos tudja megmondani mennyire erős. Mondott valami olyasmit az egyik, hogy a mellette lévő fognál lát egy pici valamit, de a másik doki szerint nincs ott semmi.... A mellette lévő fogon még csak szuvasodás sincs. Mondjuk, hogy alatta mi van, azt ki tudja... Ki lehet szedni a gyökértömést? Bár gyökérkezelt fog, deva húzástól messze van, legalábbis külsőleg. Még az jutott az eszembe, hogy panoráma felvétel készült, nem lehet, hogy másik fog fájdalma sugárzik ki, a gyökér tömöttre? Valószínű nem jól tisztították ki, nem normális, hogy érzékeny. Májusban kezdett fájni a bal felső 1es fogam. Egyre elviselhetetlenebb lett, elmentem dokihoz, aki kifúrta (már tömött fog volt), majd gyökérkezelést javasolt. Mior elérkeztünk ahhoz a részhez, hogy gyógyszeres lezárást csinált, kezdődött a pokol. Gyökérkezelt, majd gyökértömött fogam érzékenysége nem múlik. Bal felső 1-es fog, járt valaki hasonlóan?. Ugyanis sose bírta a fogam, mindig belobbant, lüktetett, szörnyű volt. Eljátszottuk rengetegszer, majd a 3. fogorvosnál jártam, mire úgy tűnt, megmarad a tömés. De még akkor is érzékeny volt a fogam.
Ez a krónikus gyulladás fogászati gócként viselkedhet, gócbetegséget is okozhat. Ennek az oka lehet nem megfelelő gyökértömés, vagy rosszul záródó felépítmény is. A gyökércsúcs körül felszaporodott baktériumokat ilyenkor nem sikerül teljesen eliminálni, vagy esetleg egy rosszul záró korona és gyökértömés mellett újabbak juthatnak be a fogba.
Tiszteletem!
A gyenge sav disszociációs reakciója részleges. Ezért egyensúly van a sav és a konjugált bázis között. Ha a pH magas, akkor a reakció balra megy, és további savmolekulákat képez. A táptalaj színe az indikátor savas színe lesz. Ha a közeg pH-ja alacsony, akkor az egyensúly jobbra mozog, protonokat képezve. Ezután a közeg színe az indikátor alapszíne. A színváltozást azonban egy bizonyos pH-tartományban adják meg. 1. ábra: A metilvörös színváltozása; Savas, semleges és alapszínek balról jobbra A sav-bázis indikátorokat használják a titrálás végpontjának meghatározására. Sav bázis indikátor - YouTube. A végpont megközelítőleg hasonló ahhoz a ponthoz, ahol a reakció befejeződik. Az alábbi táblázat néhány példát mutat a sav-bázis mutatókra. Indikátor pH-tartomány Savas színű Alapszín Thymol kék 1, 2-2, 8 Piros Sárga Metil-narancs 3, 2-4, 4 Metilvörös 4, 8-6, 0 8, 0-9, 6 Kék Phenolphthalein 8, 2-10, 0 színtelen Rózsaszín Mi az univerzális jelző? Az univerzális indikátor egy olyan típusú pH-mutató, amely színváltozását változatos 0 és 14 közötti pH-értékekkel biztosítja.
Többféle típus létezik. Néhány olyan szilárd anyag, amely megolvad a hőtől, és mások olyan anyagok, amelyek a sterilizálási folyamat miatt megváltoztatják a színüket. Ezek a mutatók lehetővé teszik abban, hogy biztos lehessen abban, hogy az anyag befejezte a teljes sterilizálási folyamatot. Példák kémiai indikátorokra Lúgos sav Az alábbiakban felsorolunk néhány savas indikátort, valamint a pH-tartományokat, ahol megváltoztatják a színüket: -Metil-sárga 2, 9 - 4, 0 -Bromofenol-kék 3, 0 - 4, 6 -Kongo piros 3. 0 - 5. Indikátor Kertészeti lexikon. 0 -Metil narancs 3, 1 - 4, 4 -Bromokrezol-zöld 3, 8 - 5, 4 -Metil-ibolya 10 B 0, 0 - 2, 0 -Fenolvörös 6, 4 - 8, 0 -Nemleges vörös 6, 8 - 8, 0 Fenolftalein (első változás) 0, 0 - 8, 3 (színtelen) (Második változás) 8, 3 - 10, 0 (lila) (Harmadik változás) 12, 0 - 13, 0 (színtelen) Természetes savbázis A sav-bázis indikátorként működő antocianin pigment megtalálható a különféle vörös virágok szirmaiban, beleértve a muskátlit is, olyan szárakon, mint a rebarbara stb. A keleti konyhában használt fűszer, a kurkuma savas körülmények között sárga, lúgos körülmények között barna.
Frissítve: 2021-07-14 Indikátorok Indikátor olyan rendszerint bonyolult összetételű szerves vegyületek, melyek a kémiai rendszerben végbemenő változást színváltozással jelzik. Legismertebbek a sav-bázis Indikátorok, melyeknek működését kétféle elmélet magyarázza, A savbázis Indikátorok gyenge savak v. gyenge bázisok, melyeknek disszo-ciálatlan molekulái más színűek, mint disszociált ionjai. Az Indikátor disszooiációját az oldat hidrogénion-koncentrációja segíti vagy visszaszorítja, ezért vagy az ionok színe, vagy a disszociálatlan molekula színe kerül túlsúlyba. Vita:Sav-bázis indikátor – Wikipédia. A másik magyarázat szerint az oldat hidrogénion-koncentrációjának változása az említett disszociáción kívül az indikátor molekulájában belső átrendeződést okoz, az új molekula színe a régitől különbözik. A leggyakrabban használt Indikátorok: a lakmusz, fenolftalein. A sav-bázis Indikátorokon kívül ismeretesek más Indikátor ok is. Zöldségnövények Szobanövények ismertetése Indikátorok
Az ekvivalenciapontnak nincs állandó értéke, és a titrálásban részt vevő vegyületek függvényében változik. -A NaOH hozzáadásának folytatása után az ekvivalenciapont elérése után a pH emelkedik a nátrium-hidroxid feleslege miatt. A mutató kiválasztása az ekvivalencia pont szerint A fenolftalein azért hasznos, hogy meghatározzuk az ekvivalencia-pontot ebben a titrálásban, mivel annak színfordulási pontja 8 körüli pH-értéken van, amely az ecetsav-titrálás pH-zónájába esik, amely magában foglalja a pontot. ekvivalencia (pH = 8, 72). Másrészről a metilvörös nem használható az ekvivalenciapont meghatározásában, mivel a színét a 4, 5–6, 4 pH-tartományban változtatja meg. Hivatkozások Wikipédia. (2018). Ekvivalencia pont. Helyreállítva: Helmenstine, Anne Marie, Ph. D. (2018. június 22. ). Ekvivalencia pont meghatározása. Helyreállítva: Lusi Madisha. április 16. Különbség a végpont és az ekvivalencia pont között. " Helyreállítva: Nézd J. Ekvivalencia pont: meghatározás és számítás. Helyreállítva: Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, L. P. és Stanley, G. G. kémia.
Ezután a közeg színe az indikátor savas színe lenne. Ha a közeg pH-ja alacsony, az egyensúly jobbra alakul, és több protont képez. Ezután a közeg színe az indikátor alapszíne. A színváltozás azonban bizonyos pH-tartományban van megadva. 1. ábra: A metil-vörös színváltozása; Savas, semleges és alapvető színek balról jobbra A titrálás végpontjának meghatározásához savas bázisindikátorokat használnak. A végpont megközelítőleg hasonló ahhoz a ponthoz, ahol a reakció leáll. Az alábbi táblázat a savas bázisindikátorok néhány példáját mutatja. Indikátor pH-tartomány Savas szín Alapszín Thymol kék 1. 2-2. 8 Piros Sárga Metil-narancs 3. 2-4. 4 Piros Sárga Metilvörös 4. 8-6. 0 Piros Sárga Thymol kék 8. 0-9. 6 Sárga Kék Phenolphthalein 8. 2-10. 0 színtelen Rózsaszín Mi az univerzális indikátor Az univerzális indikátor egy olyan pH-indikátor, amely a 0 és 14 közötti pH-értékek széles skálájára változik. Ezért használható az oldat savasságának vagy lúgosságának meghatározására. Sok univerzális indikátor áll rendelkezésre, de a leggyakoribb univerzális indikátor a következő pH indikátorok keveréke.