Mindenben szolgálatára állt dajkájának, még a bárányait is kihajtotta legelni. Ebben az időben érkezett Asia tartományból Antióchiába Olibrius prefektus a keresztények üldözésére. Útja a legelő mellett vitt el, ahol Margit a többi lányokkal a bárányokat őrizte. Olibrius meglátta, hogy Margit a legszebb közöttük, ezért parancsot adott szolgáinak, hogy tudják meg, ki ez a leány. Ha szabad, feleségül veszi, ha rabszolga, megadja az árát és ágyasává teszi. A szolgák útnak eredtek, megkeresték Margitot, s a prefektus elé vitték. Ennek hallatára a gonosz bíró nagyon elszomorodott, s megparancsolta, hogy állítsák Margitot elébe. Így kezdett beszélni a lányhoz: "Leányom, ne félj semmitől, mondd el nekem a származásodat, hogy rabszolga vagy-e, vagy szabad? " A szent szűz így válaszolt: "Nemzetségemet ebben a városban mindenki ismeri. Antiochiai szent margit az. Ha szabadságom felől kérdezel, tudd meg, hogy senkinek nem vagyok rabszolgája. De számmal és szívemmel az én Uram, Jézus Krisztus szolgálójának vallom magam, akit kiskorom óta imádok és tisztelek. "
A Csemadok Somorjai Alapszervezete és a Somorjai Katolikus Egyházközösség idén is gyalogos zarándoklatot szervezett a Nagyboldogasszony plébániatemplom búcsúja napján. Gyalogos zarándoklattal vette kezdetét a somorjai Csemadok által szervezett Szent István napok, melynek úti célja a tejfalui Nagyboldogasszony kápolna, és a már mintegy 30 éve használaton kívüli bucsuházi temető érintésével a sámoti Antióchiai Szent Margit templom volt. Antiochiai szent margit island. A zarándokok augusztus 15-én, reggel 9 órakor találkoztak a somorjai Nagyboldogasszony plébániatemplom előtt, mely egyben a zarándoklat első állomása volt. A résztvevők Myjavec Pál plébános úr vezetésével szentolvasót imádkoztak, majd elindult a gyalogos zarándoklat a Fő téren lévő Mária Megkoronázása szoborcsoportig, ahol újabb tized rózsafüzér következett. A csapat megállt még a református templom tövében, mely valaha katolikus templom volt, majd Tejfalun, aztán a bucsuházi temetőben és végül Sámoton. A plébános úr a zarándoklat előtt jelezte, hogy az utat mindenki felajánlhatja valakiért illetve valamiért, hisz egy zarándoklat során nemcsak a kijelölt célhoz történő megérkezésen, hanem a testet és lelket egyaránt erősítő utazáson is komoly hangsúly van.
Miután képtelen gyermekét pogány hitére visszatéríteni, maga jelenti fel a hatóságoknál. Margit a börtönben legyőzi a sárkányalakban megjelenő kísértőt, de hóhéraival szemben védtelen. Fáklyákkal égetik, kampókkal tépik szét a testét, megostorozzák, majd vizes hordóba vetik, de élve marad, így végül lefejezik. Antióchiai Szent Margit a magyar Árpád-kor kivételesen tisztelt szentje, aki a "Királyság Patrónája" (Patrona Regni) címet viselte. "Kultusza akkor lendült fel igazán, amikor II. Endre szentföldi keresztes hadjáratáról hazahozta koponyaereklyéjét. Hazai kultuszának része lehetett abban, hogy IV. Béla Margitnak nevezte el a tatárjárás borzalmaitól való szabadulásáért cserébe Istennek ajánlott leányát. Az Árpád-házi királyleány domonkos apáca, majd maga is az egyház szentje lett. (1943-ban avatta szentté XII. Pius, névünnepe: jan. 18. GONDOLATAIM ÉLETRŐL - HITRŐL ÉS SZERETETRŐL. ) Egy történelmi mendemonda szerint az Árpádok vére buzgott Skóciai Szent Margitban is (névünnepe 1968-ig jún. 10., 1969-től nov. 16. ), aki a Magyarországra menekült Edward angol királyfinak és Szent István rokonának, Ágotának lett volna leánya.
Egy oldal az Érdy-kódexből Antiokheiai Szent Margit legendája; az Érdy-kódexben, a Kazinczy-kódexbenés a Cornides-kódexben olvasható magyar nyelvű legenda. Az első kettő forrása a Legenda aurea, az utolsóé Paratus. Cselekménye: az előkelő családból származó Margitot feleségül akarja venni Olybrius helytartó, s hogy célját elérje, ördögi eszközök felhasználásától sem riad vissza. Margit végig ellenáll, megőrzi szüzességét és keresztény hitét, Olybrius ezért megöleti. A legenda Európa -szerte számos verses és prózai feldolgozásban ismeretes. Források [ szerkesztés] Magyar irodalmi lexikon I. (A–K). Főszerk. Antióchiai Szent Margit vértanú üzenete a mai felvidéki magyarok számára | Felvidék.ma. Benedek Marcell. Budapest: Akadémiai. 1963. 38. o. A Cornides-kódex digitalizált változata Archiválva 2011. február 11-i dátummal a Wayback Machine -ben
Minél nagyobb a különbség az elektronegativitásokban, a kötésben résztvevő atomok negatívabbak és pozitívabbak lesznek. (ELECTRONEGATIVITÁS ÉS POLAR COVALENT BONDING, S. A poláris kötések a tiszta kovalens kötés és a tiszta ionkötés közötti elválasztó vonal. A tiszta kovalens kötések (nem poláris kovalens kötések) az atomok között egyenlően osztoznak az elektronok között. Technikailag a nem-poláris csomópont csak akkor fordul elő, ha az atomok egymással azonosak (például H gáz 2 vagy Cl gáz 2), de a vegyészek az atomok közötti kapcsolatokat az elektronegativitás különbségével kevesebb, mint 0, 4, nem poláros kovalens kötésként. Például szén-dioxid (CO 2) és metán (CH 4) nem poláris molekulák. Az ionos kötésekben a kötésben lévő elektronok lényegében egy atomnak adományoznak a másiknak (pl. NaCl). Az atomok között ionos kötések jönnek létre, amikor az elektronegativitás közötti különbség nagyobb, mint 1, 7. Az ionos kötések esetében nincsenek megosztva az elektronok, és az unió elektrosztatikus erőkkel történik.
egy poláris kovalens kötés kovalens kötés két atom között, ahol a kötést alkotó elektronok egyenetlen eloszlásúak. Az elektromos dipólusok töltése kisebb, mint a teljes egység töltés, ezért részleges töltéseknek tekintendők, és delta plusz (δ +) és delta mínusz (δ-) jelöléssel (Boundless, 2016). Mivel a pozitív és negatív töltések elválnak a kötésben, a poláris kovalens kötéssel rendelkező molekulák kölcsönhatásba lépnek más molekulák dipoljaival.. Ez dipol-dipol intermolekuláris erőket hoz létre közöttük (Helmenstine, Polar Bond definíció és példák, 2017). Elektronegativitás és kötési polaritás A kötés polaritását (amilyen mértékben poláris) határozza meg nagymértékben a kötött atomok relatív elektronegativitása.. Az elektronegativitást (χ) úgy definiáljuk, mint egy molekula atomjának kapacitását, vagy egy ionot, amely magához vonzza az elektronokat. Ezért közvetlen összefüggés van az elektronegativitás és a kötési polaritás között (Polar kovalens kötések, S. F. ). A kötés nem poláris, ha a csatolt atomok azonos vagy hasonló elektronegativitással rendelkeznek.
Ilyen például a CO-molekulában a harmadik kötés, amelyhez az elektronpár kizárólag oxigénatomtól származik. A kovalens kötés speciális esete a delokalizált kötés, amelyben a kötést létesítő elektronpár kettőnél több atomtörzs vonzása alatt áll. A kovalens kötés kialakulhat azonos atomok között. Az azonos atomok magja egyenlő erővel vonzzák a kötő elektronpárt, az ilyen kötés apoláris. Ha különböző atomok között jön létre kovalens kötés, akkor a két atommag nem egyforma erővel vonzza a kötő elektronpárt. Minél nagyobb a magban lévő protonok száma, és minél kisebb az atom sugara, annál erősebb vonzó hatást fejt ki az atom a kötő elektronpárral. Ebben az esetben a kötés mindig poláris. A különböző elektronnegativitású atomok között kialakuló kötést poláris kovalens kötésnek nevezzük. Ionos kötés Az ellentétes töltésű ionok között elektrosztatikus vonzás alakul ki. Pozitív és negatív töltésű ionokból (kation és anion) áll. Fémes kötés Ha sok fématom közel kerül egymáshoz, akkor azok vegyértékelektronjai a többi atom magjának vonzó hatására leszakadnak az atomokról, és utána valamennyi atomhoz tartoznak.
Poláris kovalens kötések példái A víz (H 2 O) a poláris molekula legelegánsabb példája. Azt mondják, hogy a víz az univerzális oldószer, de ez nem jelenti azt, hogy mindent egyetemesen felold, de bősége miatt ideális oldószer a poláris anyagok feloldására (Helmenstine, 2017). ábrán látható értékek szerint az oxigén elektronegativitási értéke 3, 44, míg a hidrogén elektronegativitása 2. 10.. Az egyenlőtlenség az elektronok eloszlásában magyarázza a molekula hajlított alakját. A molekula "oxigén" oldala negatív nettó töltéssel rendelkezik, míg a két hidrogénatom (a másik oldalon) nettó pozitív töltéssel rendelkezik (3. ábra).. A hidrogén-klorid (HCl) egy másik példa a molekulára, amely poláris kovalens kötéssel rendelkezik. A klór a legtöbb elektronegatív atom, így a kötésben lévő elektronok szorosabban kapcsolódnak a klóratomhoz, mint a hidrogénatomhoz. Egy dipolt képezünk, amelynek a klór oldala negatív nettó töltéssel és a hidrogén oldallal nettó pozitív töltéssel rendelkezik. A hidrogén-klorid egy lineáris molekula, mert csak két atom van, így nincs más geometria.
Kémia. (9. kiadás). McGraw-Hill. Chem Libretexts. (N. d. ). A ól származik Anne Marie Helmenstine, P. (s. f. A ól származik Lodish, H., Berk, A., Zipursky, S. L., Matsudaira, P., Baltimore, D. és Darnell, J. (2000). Molekuláris sejtbiológia. New York: W. H. Freeman. Wikiversity. A (z) webhelyről származik