578 Ft 6. 315 Ft Action One® Penny Board hordozható, PU, alumínium, 90 KG Smoke Action One® ABEC-7 Pennyboard, PU, Alumínium, Street King 2 értékelés (2) raktáron 8. 590 Ft Sentexim Penny board Action One® Gördeszka, hordozható, PU, ABEC-7, alumínium, Rys Cool 1 értékelés (1) raktáron RRP: 15. 090 Ft Penny board gördeszka, rózsaszín 7 értékelés (7) kiszállítás 5 napon belül 7. 150 Ft Penny Board Action One, könnyű 22 " kerekekkel, ABEC-7, PU, alumínium, maximum 90 kg, Redemption raktáron 9. 207 Ft Penny Board SLV NEON Cruiser Gördeszka 56cm, rózsaszín / kék kiszállítás 4 napon belül 17. 424 Ft Action One Penny board Ride Hard gördeszka, Hordozható ABEC-7, PU, Alumínium Landsurfer Beautiful Feeling Penny board fényes fények, 56 cm, ABEC-7, PU, 90 kg Penny Board SLV NEON gördeszka 56 cm, kék / narancs kiszállítás 8 napon belül RRP: 23. 086 Ft 19. 239 Ft Penny board gördeszka, kék 5 értékelés (5) kiszállítás 5 napon belül Sentexim Penny Gördeszka, könnyű 22 " kerekekkel, ABEC-7, PU, alumínium, maximum 90 kg, Move Together DHS Freedom Penny Board, Fekete raktáron Sentexim Penny Gördeszka, könnyű 22 " kerekekkel, ABEC-7, PU, alumínium, maximum 90 kg, Biker Action One® ABEC-7 Tropical Paradise Penny gördeszka, hordozható, PU, alumínium Enero Mini Puppy penny bord, kék kiszállítás 11 napon belül 5.
Penny Board - Pink/Sky színben A Penny board jelenleg a gördeszka legnépszerűbb modellje. Ideális járdákon, tereken és városi sikátorokon való használatra. A széles és puha poliuretán kerekek elnyomják a vibrációt, így biztosítva a kényelmet vezetés közben. Kiváló minőségű, precíz és könnyű ABEC-7-es csapágyakkal szerelt kerekek garantálják a gurulás közbeni simaságot és gyorsaságot. A deszka része tartós műanyagból készült, csúszásmentes. Kis méretének és súlyának köszönhetően könnyen elfér a hátizsákban, táskában vagy bőröndben.
891 Ft Ground Control gördeszka több mintával - Spartan 2 értékelés (2) kiszállítás 3 napon belül 7. 990 Ft Sentexim Penny Gördeszka, könnyű 22 " kerekekkel, ABEC-7, PU, alumínium, maximum 90 kg, Cool Bro RRP: 19. 990 Ft 10. 490 Ft Action One gördeszka ABEC-7, Alumínium, 79 x 20 cm, Skate Skull, barna raktáron Action One gördeszka ABEC-7, Alumínium, 79 x 20 cm, fekete, Famous Skull raktáron RRP: 18. 190 Ft Action One gördeszka ABEC-7, Alumínium, 79 x 20 cm, fehér, Vampire Lips raktáron Hudora 5 részes deszkás szett kiszállítás 5 napon belül 21. 000 Ft Gördeszka 61 x 15 cm többféle mintával 2 értékelés (2) kiszállítás 5 napon belül 5. 220 Ft Piros pennyboard RRP: 7. 578 Ft 6. 315 Ft Gördeszka Playlife Vinyl Rose raktáron Action One® Penny Board hordozható, PU, alumínium, 90 KG Smoke Utop Board - Spartan - Gördeszka 1 értékelés (1) kiszállítás 5 napon belül RRP: 24. 892 Ft 12. 446 Ft Raven Longboard Phase gördeszka, Többszínű raktáron 30. 700 Ft Miraculous: mini gördeszka - 43 cm kiszállítás 5 napon belül 4.
Az anyagi halmazok fizikai és kémiai tulajdonságait a halmazt alkotó részecskék tulajdonságaiés a részecskék közti kölcsönhatások együttesen határozzák meg. A halmazokban a fizikai és kémiai tulajdonságokat befolyásoló kölcsönhatásokat kötésnek nevezzük. A kötések közül az ún. elsőrendű kémiai kötések az erősebbek, 1 mol anyagmennyiségű anyag esetében több száz, esetleg több ezer kJ energia befektetésével lehet ezeket felszakítani. A kémiai kötések. Ilyen elsőrendű kötés az eddig tárgyalt kovalens kötés, valamint az ion- és a fémes kötés. A másodrendű kötések jóval gyengébbek, átmenetet képeznek a fizikai kölcsönhatások felé: az 1 mol anyagmennyiségű anyagban működő ilyen típusú kötést sokszor néhány kJ energia közlésével meg lehet szüntetni. Másodrendű kötések működnek a molekulák között, elsősorban folyadék és szilárd halmazállapotban.
Témakörök A kémiai kötés Kémiai részecskék (atom, ion, molekula) között létrejövő elektrosztatikus vonzás. Két típusa van: Elsőrendű kémiai kötések, melyek atomok, vagy ionok között jönnek létre és molekulákat tartanak össze. Másodrendű kémiai kötések, molekulák között jönnek létre és halmazokat tartanak össze. Legalább egy nagyságrenddel gyengébbek az elsőrendű kötéseknél. Az elsőrendű kémiai kötések Atomok, vagy ionok között létrejövő erős elektrosztatikus vonzás, mely molekulákat tart össze. Elsőrendű kémiai kötések | Comenius 2010 Bt.. A kötésben résztvevő részecske fajtája szerint három elsőrendű kötéstípust különböztetünk meg. Kovalens kötés Fémes kötés Ionos kötés Kötés típus Résztvevő részecskék Részecskéket összetartó erő Példa nemfém atomok atommagok és közös elektronok közötti vonzás H 2; CH 4 ionok ellentétes töltésű ionok közötti vonzás NaCl; CaO fém atomok fématomtörzsek és a közöttük delokalizált elektronok közötti vonzás Fe; Mg Kötés polaritás A kötésben lévő atomok vonzzák a kötő elektronpárokat. Ennek a vonzásnak mértéke az elektronegatívitás (EN).
A molekulák dipólusos jellege mellet a kialakuló hidrogénkötésnek köszönhető, hogy a víz olvadás- és forráspontja a moláris tömegéhez képest nagyon magas érték (a 2 g/mol-lal könnyebb CH 4 forráspontja -161, 6 °C! ). A folyadékok rendszerint lehűlés közben összehúzódnak, fagyáspontjukon a legnagyobb a sűrűségük. A lehűlő víz is +4 °C-ig így viselkedik. Tovább hűtve viszont tágulni kezd, azaz csökken a sűrűsége a fagyáspontig. Ezen a ponton a megszilárdulás közben kialakuló hidrogénkötések azt eredményezik, hogy a vízmolekulák távolabb kerülnek egymástól, mint a folyékony vízben voltak. Mivel így a jég sűrűsége kisebb, mint a vízé, a folyók és tavak nem fagynak be a meder aljáig, a jégtáblák a víz felszínén úsznak. A hidrogénkötés kialakulása sok szerves vegyület szerkezetében is meghatározó szerepet játszik, például a fehérjék szekunder és tercier struktúrájában, valamint a DNS kettős hélix kialakulásában. Molekularács: A szilárd halmazállapotú anyagok részecskéi között lényegesen nagyobb vonzóerők működnek, mint a gázok vagy folyadékok részecskéi között.
: szerves vegyületek (pl. : szénhidrogének, cukrok, stb. ), O 2, N 2, H 2, CO 2, jód A molekularácsos anyagok olvadás- és forráspontértéke függ a halmazt alkotó molekulák tömegétől és a közöttük fellépő másodrendű kötések erősségétől. Így például a fluor- és brómmolekulák között csak diszperziós kölcsönhatás lép fel, de a molekulák tömege jelentősen különbözik, ezért a forráspontjuk között nagy az eltérés (-188 °C illetve 58 °C). A hasonló molekulatömegű részecskékből álló halmazok olvadás- és forráspontjában nagy különbség mutatkozhat attól függően, hogy milyen másodrendű kötőerők alakulnak ki a molekulák között. Ezt jól szemlélteti a metán és a víz forráspontjának az összehasonlítása (víz: +100 °C; metán -161, 6 °C).