ISBN 0-261-10325-3 Fordítás [ szerkesztés] Ez a szócikk részben vagy egészben az Éowyn című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként. Források [ szerkesztés] Tolkien, J. R., The Lord of the Rings, HarperCollins Publishers, 1995.
Középfölde a pusztulás szélén áll. Minden kitartó lélekre szükség van, hogy a gonosz erejét visszaűzzék megérdemelt helyére. Szauron erői csak arra várnak, hogy leigázzák a teljes világot. Vajon te kitartasza végsőkig és megvéded hőnszeretett hazádat vagy éppen Mordor mellé állsz és eltiporsz mindenkit? A Middle-Earth Strategy Battle Games egy terepasztalos stratégiai társasjáték, amely a J. R. Tolkien által írt zseniális Gyűrűk Ura könyvsorozatot dolgozza fel. ROHAN HOUSE Special Price 10 234, 00 Ft Normál ár 12 040, 00 Ft EOWYN & MERRY Special Price 9 503, 00 Ft Normál ár 11 180, 00 Ft
Kémia számítás - Az oldatok térfogatos elemzése Pukkancss kérdése 154 1 éve Milyen koncentrációjú az az ecetsavoldat, amelynek 10, 00 cm3-ét 12, 53 cm3 0, 0987 mol/dm3-es NaOH-oldat közömbösíti? Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést. kémia, számítás, Oldatok, térfogat kazah megoldása `CH_3COOH` + `NaOH` = `CH_3COONa` + `H_2O` 12, 53 `cm^3` oldatban van `12. 1 liter 20%-os ecetből víz hozzáadásával legfeljebb mennyi 10%-os ecet.... 53*0. 0987` = 1, 237 mmol NaOH 10 `cm^3` oldatban van 1, 237 mmol ecetsav 1000 `cm^3` oldatban van `100*1. 237` = 123, 7 mmol = 0, 1237 mol ecetsav Az ecetsav-oldat koncentrációja 0, 1237 `(mol)/(dm^3)`. 0
Működése [ szerkesztés] A pufferoldat egy gyenge savat és a hozzá konjugált bázist, vagy ennek sóját, vagy egy gyenge bázist, és a hozzá konjugált savat, vagy ennek sóját tartalmazza. A gyenge savhoz konjugált bázis egy erős bázis, a gyenge bázishoz konjugált sav erős sav. Amfoter (savval szemben bázisként, bázissal szemben savként viselkedik) molekulák oldata is lehet puffer. A sav egyensúlyi állapota a sav-bázis rendszerben: A tömeghatás törvénye miatt még le kellene osztani a víz koncentrációjával, ám ez állandónak tekinthető a viszonylag kevés ion miatt, és összevonható a sav disszociációs konstansával (állandójával). Átalakítva: Tízes alapú logaritmust véve és előjelet váltva: eszerint így (Henderson–Hasselbach-egyenlőség). Ez az egyenlet felteszi, hogy az anyagok aktivitása koncentrációjukkal egyenesen arányos. Ezzel a feltevéssel a pH-ból és a kapacitásból meghatározható a sav és a bázis koncentrációjának aránya. Minél nagyobb a sav és a bázis koncentrációja, annál nagyobb lesz a puffer kapacitása.
Például: A KCl vizes oldata 2, 0 mol KCl-ot tartalmaz 0, 2 liter vízben. Mekkora lenne a KCl oldat végső koncentrációja, ha vizet (400 ml) adunk hozzá? A KCl kezdeti koncentrációja (C1) = 2, 0 mol / 0, 2L = 10 mol / l Az oldat kezdeti térfogata (V1) = 0, 2 L Az oldat végső térfogata (V2) = 0, 2 L + 0, 4 L = 0, 6 L Az oldat (C2) végső koncentrációját a következők segítségével lehet meghatározni: C1V1 = C2V2 10 mol / L x 0, 2 L = C2 x 0, 6 L C2 = 2 mol / 0, 6 L = 3, 33 mol / L Mi az a hígítási tényező? Hígítási tényező (más néven hígítási arány) az oldat végső térfogata és kezdeti térfogata aránya. A végső térfogat az oldat térfogata hígítás után. A kezdeti térfogat az oldat térfogata a hígítás előtt, vagy a hígításhoz felhasznált eredeti oldat térfogata. Ez a kapcsolat felhasználható az oldott anyag tömegével együtt. Hígítási tényező kiszámítása Hígítási tényező = végső térfogat (V2) / kezdeti térfogat (V1) Például: 200 ml KMnO hígítása 4 vizes oldat 200 ml víz hozzáadásával, Hígítási tényező = (200 ml + 200 ml) / 200 ml = 400 ml / 200 ml = 2 A fenti ábra egy olyan grafikonot mutat be, amelyben a békák pusztulását az ökoszisztémához adott peszticidek hígításával számolják.