Eközben a gyenge bázisok kémiai képletében nincsenek hidroxilcsoportok. A vízzel reagálva a gyenge bázisok azonban OH-ionokat vagy anionokat is termelnek –. Az erős bázisok, például a nátrium-hidroxid, nagyon magas pH-értékkel rendelkeznek, közel 14-re. Míg a gyenge bázisok pH-ja alacsonyabb, mint például az ammónia, amelynek pH-ja 11. Erős alapokat használnak az otthonokban a csatornák eltömődéséhez. Ilyen a kálium-hidroxid. Eközben gyenge bázisokat használnak a tisztítási feladatokhoz, mint például a sok tisztítószerben található ammóniát. Példák alapokra Erős alapok -LiOH: lítium-hidroxid -NaOH: nátrium-hidroxid -KOH: kálium-hidroxid -RbOH: rubídium-hidroxid -CsOH: cézium-hidroxid -Sr (OH) 2: stroncium-hidroxid -Ba (OH) 2: bárium-hidroxid Gyenge alapok -NH 3: ammónia -NHEt 2: dietil-amin -NH 2 CH 3: metil-amin -C 5 H 5 N: piridin Savak és bázisok közötti különbségek A felszabadító ionok A savakból H atomok szabadulnak fel + vagy H 3 VAGY + amikor feloldódnak a vízben. Eközben a bázisok vízzel érintkezve felszabadítják vagy előállítják az OH-ionokat.
Ismert indikátorok a lakmusz, a fenolftalein, a metilnarancs és az univerzális indikátor is, napjainkban pedig a digitális pH-mérés is jól bevált módszer. Lakmusz: savas: piros semleges: ibolya lúgos: kék Fenolftalein: savas: színtelen semleges: színtelen lúgos: lilásvörös Metilnarancs: savas: piros semleges: hagymahéjszín lúgos: sárga Savak és bázisok egymással való reagáltatása a közömbösítés, lényege, hogy az oxóniumionokból és hidroxidionokból vízmolekulák keletkeznek. Ha a közömbösítés semleges kémhatást eredményez, akkor semlegesítésről beszélünk, ez a legtöbb erős sav és erős lúg közömbösítő reakciójára jellemző. A reakcióban általában a víz mellett só képződik, amit bepárlással kinyerhetünk. A közömbösítési reakciók alapján meghatározható egy adott oldat sav vagy lúgtartalma, ezt sav-bázis titrálásnak nevezzük.
A savas kémhatást az oxóniumionok koncentrációjának növekedése okozza. Pl. : H 2 O + HNO 3 = H 3 O + + NO 3 – bázis sav sav bázis A protonátmenetes reakciók megfordíthatóak, és nem csak vizes közegben értelmezhetőek, az ammónia és hidrogén-klorid ammóniummá és kloriddá alakulásának folyamata is ide sorolható. bázis sav NH 4 + a sav; Cl – a bázis 3, Amfoterek Láttuk a példákban, hogy a víz bázisként és savként is viselkedett, azokat az anyagokat, melyek képesek erre, amfoter vegyületeknek nevezzük. Ha egy amfoter vegyület molekulái egymással lépnek sav-bázis reakcióba, a folyamatot autoprotolízisnek hívjuk. (pl. : H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH –). Tiszta vízben kismértékben mindkét ion jelen van! A savak és bázisok értékük és erősségük szempontjából is csoportosíthatóak, valamint aszerint is, hogy szerves vagy szervetlen vegyületek-e. Az értékűség megmutatja, hogy egy molekulából maximálisan hány hidrogénion vagy hidroxidion kerülhet az oldatba a disszociáció során. Egyértékű sav: HCl, HNO 3 Egyértékű bázis: NaOH Kétértékű sav: H 2 SO 4 Kétértékű bázis: Ca(OH) 2 Háromértékű sav: H 3 PO 4 Erős savak/bázisok vizes oldatukban gyakorlatilag teljesen disszociálnak, a gyenge savak/bázisok erősségüktől függően, különböző mértékben vesznek részt a protolitikus folyamatokban.
Definíció [ szerkesztés] Savak és bázisok erőssége: Milyen mértékben képes az adott sav illetve bázis protonokat átadni illetve felvenni. Példák [ szerkesztés] a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/ HCl + H 2 O = Cl − + H 3 O + a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható): NaOH = Na + + OH − az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO − + H 3 O + az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: NH 3 + H 2 O = NH + 4 + OH − Hogyan lehet a sav illetve bázis erősségét számszerűen kifejezni? [ szerkesztés] Ecetsav disszociációjának példáján: CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO − + H 3 O + Egyensúlyi állandó felírása:
). A savak jellemzői A savak jellemzői vagy tulajdonságai között megemlíthetjük a következőket: Képesek elpusztítani a szerves szöveteket. Bizonyos fémekkel kölcsönhatásba lépve reagálnak. Elektromos áramvezetőkként működnek. Bázissal keverve vizet és sót termelnek. Ízében savanyúak. A savak pH-ja 0 és 7 között van (ahol 7 semleges). Általában vízben oldódnak. Savak típusai Erős sav: ez oldatban adja ki hidrogénionjainak nagy részét, ami azt jelenti, hogy könnyen ionizálódik. Például sósav vagy sósav. Gyenge sav: az előzőtől eltérően, a vizes oldatban lévő gyenge sav kisebb arányban bocsát ki H + -ionokat. Például ecetsav. Mi az alap? Svante Arrhenius szerint az anyagokat bázisoknak nevezik, amelyek hidrogénionokat képesek elfogni az oldatban, vagy negatív ionokat szabadíthatnak fel, hidroxilcsoportoknak (OH-). A bázisokat azoknak az anyagoknak is definiálják, amelyek Gilbert Newton Lewis elméletét követve két elektronhoz járulnak hozzá az oldathoz. Az alapok példájaként megemlíthetjük a következőket: Nátrium-hidroxid vagy NaOH (maró-szóda); kálium-hidroxid vagy KOH (szappan); alumínium-hidroxid vagy Al (OH) 3 (gyomorsav-sav); magnézium-hidroxid vagy Mg (OH) 2 (magnézium-tej); kalcium vagy CaOH (mész).
Miért? Írd fel a salétromsav savállandóját! Mit mondhatunk erős savak savállandójának értékéről? Miért? Mit mutat meg a disszociációfok? Hogyan számoljuk ki? Inkább megnézem előre a ppt, hogy biztosan menjen! Mérjünk pH-t! A szimulációval különböző anyagok pH-ját tudod megmérni. Így használd: Válaszd ki, hogy milyen anyagnál szeretnél pH-t mérni! Mozgasd az adagolót (megfogod és vonszolod): így tudod adagolni az anyagot. Tedd bele a pH mérő szenzorát! Hígíthatod: adagolj hozzá vizet. Amit tudni kell: pH fogalma Víz autoprotolízisének egyenlete, egyensúlyi állandója! Mik az indikátorok? Ezeket tudod? Milyen sav van a gyomorban? Miért szükséges? Mi a bordói lé? Miért tesznek bele mésztejet? Mi van a hypóban? Milyen a kémhatása? Miért van szavatossági ideje? Lehet-e ecettel vízkövet eltávolítani? Miért jó savkötő a szódabikarbóna? Milyen reakcióra számítunk, ha Antacidum (savkötő) tablettára sósavat öntünk? LearnApp: Milyen kémhatású? Indikátorok Szöveg: A lakmusz ingatag A lakmusz ingatag, nem tudni hol csap át.
Tájékoztató a csillagokról itt Ez videó. Segítség a típusú videók lejátszásához: Kattints Ide Ez a videó a Zene magyar kategóriába van besorolva. Feladás dátuma: vasárnap, 2017. december 24. Nézettség: 362 Tetszik 1 megjegyzés | 1 / 1 oldal Happy Gang: Szent Karácsony Happy Gang - Fiatal Szerelem Happy Gang: Szent karácsony Happy Gang - Fiatal szerelem
Szent Karácsony - Happy Gang - YouTube
Happy Gang: Szent Karácsony (az Édesanyámmal:)) - YouTube
Közeleg a karácsony. Egyre gyakrabban látunk fenyőfás, Mikulásos, rénszarvasos reklámokat, és a bevásárló központok is felvették ünnepi díszüket, egyre gyakrabban hallgatunk karácsonyi dalokat, lapunkban is napról-napra mutatjuk be az ünnephez köthető zenei csemegéket. Jöjjön Happy Gang – Szent Karácsony. [Dátum: 2014. 12. 04. 12:15] A cikk eredeti forrása: Miről szól az oldal? A zenei vetélkedők résztvevőiről megtudhatsz mindent hasznos információt. Visszanézheted a tehetségekről készült online videókat az RTL és a TV2 csatornának köszönhetően. Minden héten kiesik egy kis csillag ahogy közeledünk a döntőhöz. Az X-Faktor már a sokadik szériát indítja el, de ismét mindenki várja az adásokat.... szóval az idei év is az X-Faktor éve lesz. A Megasztárt most a Voice színpada váltja, ahol ismét fiatal tehetségek mutatkoznak be. Most a legújabb durranás a Voice. Alig több mint két éve indult Hollandiából és máris forradalmasította a zenés műsorokat, szerte a világon. A tehetségkutató műsorokon kívül itt még rengeteg friss zene hírek várnak.
*Happy Gang* Szent Karácsony~(*◡*)~ - YouTube
Sajnos még nem érkezett válasz a kérdésre. Te lehetsz az első, aki segít a kérdezőnek! Kapcsolódó kérdések: Minden jog fenntartva © 2022, GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Programok, hírek, rendezvények... Ha hétvégenként bulizni szeretnél menni, akkor itt néz körül, mert rengeteg programajánlattal kedveskedünk nektek. És oldalunk most már kibővült a zenei toplistákkal, a zenei magazinokkal és a zene küldő menüponttal is, itt tudod kedvenc zenei videóidat beküldeni. Oldalunk nem támogatja az illegális zeneletöltést ezért ilyen lehetőséget ne is keressetek, viszont hasznos útmutatót találhattok a legális zeneletöltésről itt: Zene letöltés ingyen YouTube