Már a korai egyházatyák vitatkoztak arról, hogy hányan látogatták meg Jézust. Origenész, Nagy Szent Leó pápa három mágust emleget. Valószínűleg az ő tekintélyüknek köszönhető, hogy a keresztény egyház az ő véleményüket fogadta el. A korai freskókon Rómában hol két, hol négy mágus bukkan fel. Egyes keleti iratok pedig tizenkét csillagjós látogatását örökítették meg. Marco Polo pedig három bölcs sírjáról tudott a mai Irán északi részén. Jelképes ajándék Az Újszövetségben szereplő jelképes ajándékok háromféle ajándékot vittek magukkal, hogy megtudják, vajon ki is született meg: isten, király vagy nagyhatalmú orvos. Marco Polo egy keleti hagyományt örökített meg. Kik voltak a keleti bölcsek?. Az elmondja, hogy a három mágus az újszülött választásából következtetni akart jövendő feladatára. Ha ugyanis az aranyat választja, akkor földi király lesz, ha a tömjént, akkor isten, és ha mirhát, akkor gyógyító. Legnagyobb csodálatukra a tizenhárom napos csecsemő mindhárom ajándékot elvette, ami azt jelentette, mindhárom feladatra alkalmas lesz.
Ki irányította hát a csillagot, vagyis azt a valamit, ami csillagnak tűnt? Nos, ki szerette volna mindenkinél jobban holtan látni a gyermek Jézust, és megakadályozni, hogy felnőjön, és teljesítse a földi feladatát? Durva tévhitek a Karácsonyról!. Ki akarja félrevezetni az embereket, és ki áll a hazugság, az erőszak és a gyilkosságok hátterében? Maga Jézus mutatott rá, hogy "a hazugság atyja", aki "emberölő volt kezdettől fogva", vagyis Sátán, az Ördög János 8:44.
Az Ószövetség két ízben említést tesz a Megváltót csodáló embertömegről, Ézsaiás próféta könyvében és a Zsoltárokban is felmerül, hogy királyok is leborulnak majd előtte, de a betlehemi látogatókkal való párhuzamba vonás ettől függetlenül feltételezés marad. Az eredeti szövegben Máténál magoi-ként olvasni róluk, ami a mágus szó megfelelőjeként valószínűleg a perzsa papság magas rangú kasztjára utal, nem királyra. Újszülött kisded? A háromkirályok napja - január 6 » Virágot egy mosolyért. A történetből nem derül ki egyértelműen, hogy az újszülött csecsemőnél tették-e tiszteletüket, vagy már egy felcseperedett kisgyermeknél. Habár nagyon szépen hangzik a mesében, hogy a csillagot követve napkeletről odaértek a kisded születésére, a valóságban közel 1200 kilométert kellett megtenniük teveháton, ráadásul ajándékokkal megpakolva. Ez a távolság pedig kivitelezhetetlen lenne a csillagok együttállásának megjelenésétől a születésig. Akik viszont valóban ott lehettek a nagy pillanatkor, azok a falu környékén tanyázó juhászok, ám a történet sokkal szebben cseng úgy, hogy velük együtt a három bölcs is odaért.
A kőbányai Szent László templomot Lechner Ödön tervezte és Vaszary Kolos esztergomi érsek 1899. június 2-én, Szent László ünnepén szentelte fel. A második világháború idején az üvegablakok megsemmisültek, csak néhány ablak felső sora maradt meg. Bráda Tibor festőművész rekonstruálta az ablakokat a Kőbánya Önkormányzata a Millenniumi Hivatal és Kőbánya lakossága megbízásából 2001-2002-ben. Az ablaküveg rekonstrukcióról Bráda Tibor "Egy üvegfestő belső monológja" című könyvében ír "A rekonstrukció (a beleélés művészete)" című fejezetben. Az ablaküvegekről amatőr fekete-fehér fotók maradtak fenn és tanulmányrajzok az üvegképekhez. Szavai szerint: "A munka tehát azzal kezdődött, hogy megtanultam Róth Miksául gondolkodni". Tanulmányozta a kerámiaoltárok motívumait, melyek az üvegablakokon is megjelennek. A szentek ruháinál szakrális hagyományokat, teológiai előírásokat vett figyelembe. A pályázat kiírónak feltétele volt, hogy az ablakok ne sötétítsék be a templomot, ez befolyásolta a színek megválasztását.
Mi az, amit itt megtudhatunk személyükkel, származásukkal, kilétükkel kapcsolatban? Nem sokat! Megtudjuk róluk, hogy mikor érkeznek meg Jeruzsálembe: (1) akkor, amikor Jézus megszületik; (2) Heródes király uralkodásának idején. (Nagy Heródes Kr. e. 37-4-ig uralkodott. Így valószínű, hogy Jézus ekkor, vagy előtte született. ) Azt is megtudjuk róluk, hogy napkeletről érkeznek, vagyis kelet felől, valószínűleg Mezopotámiából, Babilóniából vagy a párthus területekről. Az eredeti görög szövegben a bölcsek szó helyén: a " magoi " – mágus, bölcs – kifejezést találjuk. Ezzel a szóval a perzsa (babiloni) papság legfelsőbb kasztját jelölték. Az egyik értelmezés szerint tehát a napkeletről érkező bölcsek ehhez a legfelsőbb papi kaszthoz tartozhattak, tehát nem akárkik voltak! Egy másik értelmezés szerint ennek vélelmezett perzsa (babiloni) szálnak azonban ellentmond, hogy Jézus korára a mágus kifejezés rég elvesztette a kizárólag perzsa hátterét és számos más hellenisztikus kultusz papját is e címmel illették.
4884. fol. 51) ami egy görög krónikából vette át ezeket a neveket. Elterjedését bizonyára annak a mozaik képnek köszönhette, amelyik a ravennai S. Apollinare Nuovo 550-ben készített mozaikképén látható. A nevezetes templom a 6. század első harmadában épült Nagy Theodorik császár rendeletére, az ő palotája mellé. Belseje őrzi az ősi, bizánci stílusú mozaikot, melyet a főhajót a mellékhajótól elválasztó márványoszlopok felett találunk a bal oldalon. A Háromkirályok a 22 mártír szűz menetének élén menetelnek a Madonna felé. A mágusok itt még nem királyi díszben állnak, hanem a perzsa papok jellegzetes öltönyében. Mindegyiknek a feje fölé van írva a neve, ellátva a Sanctus = szent jelző rövidítésével (SCS), hiszen már ekkor szentnek tartották őket. Már Szent Ágoston (354–430) azt írta róluk, hogy ők voltak az első pogányok, (míg a pásztorok az első zsidók) akik meghódoltak Jézus Krisztus előtt. Rájuk vonatkoztatták Ésa 60:3 és Zsolt 72:10–11 beteljesedését. Nevük csak a kilencedik századtól terjedt el Európában.
Vannak más termelési módszerek a nátrium-karbonáttal ipari környezetben, mint például a Hou és a Leblanc folyamatok. Napjainkban fenntartható a természetes ásványokból való beszerzése, ami a leggyakrabban előforduló trona. Másrészt a leggyakoribb módszer a nátriumban gazdag növények és algák termesztése és égetése volt. Ezután a hamut vízzel fürdjük és melegítjük, amíg a terméket meg nem kapjuk. Innen jött létre a szóda híres hamu. tulajdonságok A Na 2 CO 3 higroszkópos fehér szilárd anyag, szagtalan, 106 g / mol molekulatömeggel és 2, 54 g / ml sűrűséggel 25 ° C-on.. Tulajdonságai megváltoznak, mivel egy vízmolekulát tartalmaz a kristályszerkezetébe. Mivel a víz hidrogénhidakat képezhet, és az ionok között "nyitott tér", a kristály térfogata nő, és csökken a hidrát sűrűsége. Például a Na esetében 2 CO 3 · 10H 2 Vagy sűrűsége 1, 46 g / ml. Kristályvíz_számolás - 250−250 g tömegű kénsav-, illetve nátrium-hidroxid-oldatot összeöntve semleges kémhatású oldatot kaptunk, amelyet 20,0.... A Na 2 CO 3 851 ° C-on olvad, a következő egyenlet szerint bomlik: na 2 CO 3 (s) => Na 2 O (s) + CO 2 (G) Ismét, annak ellenére, hogy a CO ionok 3 2- és Na + Méretekben különböznek, elektrosztatikus kölcsönhatásuk nagyon hatékony és stabil kristályos hálózatot tart fenn.
A nátrium-tioszulfátot a végstádiumú vesebetegségben szenvedő hemodialízisben szenvedő betegek kalcifilaxisának kezelésére is használják. Nyilvánvalóan van egy nem teljesen megértett jelenség, amely egyes betegeknél súlyos metabolikus acidózist okoz. Jodometria A nátrium-tioszulfát sztöchiometrikusan reagál a jóddal, így a reakciónak megfelelően jodidot kap: Ez a tulajdonság teszi a vegyületet titránsként a jód meghatározásához. Ez a konkrét felhasználás a víz oxigéntartalmának mérésére hozható létre az oldott oxigén Winkler-tesztjének hosszú reakciósorozatával. Valaki felírná az összes sav-bázis közömbösítés reakcióegyenletet?. Bizonyos oldatban lévő vegyületek (például hidrogén-peroxid) koncentrációjának volumetrikus becsléséhez, valamint a kereskedelmi forgalomba hozott porított fehérítő és víz klórtartalmának becsléséhez. Víz-klórozás A nátrium-tioszulfátot a víz klórmentesítésére használják, beleértve a klórszint csökkentését az akváriumokban, uszodákban és gyógyfürdőkben, valamint a víztisztító telepekben történő használatra a kialakult visszamosott víz kezelésére a folyókba történő kibocsátás előtt.
A nátrium-tioszulfát vagy a nátrium-hiposzulfit (Na2S2O3) fontos szervetlen só, különféle orvosi célokra. Pentahidrált sójaként is kapható (Na2S2O3. 5H2O). Ez egy olyan ionos vegyület, amelyet két nátrium-kation (Na +) és a negatív töltésű tioszulfát-anion (S2O3 -) alkot, amelyben a központi kénatom három oxigénatomhoz és egy másik kénatomhoz (tehát a nagybácsi előtaghoz) kapcsolódik. és rezonancia jellegű kettős kötések. A szilárd anyag monoklin kristályszerkezetben létezik. Mozaik digitális oktatás és tanulás. A nátrium-tioszulfát úgy állítható elő, hogy ként melegítünk vizes nátrium-szulfit-oldattal vagy vizes nátrium-hidroxid-oldattal. Ez egy olyan gyógyszer, amely az Egészségügyi Világszervezet alapvető gyógyszerek listáján szerepel, a leghatékonyabb és legbiztonságosabb gyógyszerek, amelyekre szükség van egy egészségügyi rendszerben (Sodium Thiosulfate Formula, S. F. ). Fizikai és kémiai tulajdonságok A nátrium-tioszulfát molekulatömege vízmentes formában 158, 11 g/mol, a pentahidrát esetében pedig 248, 18 g/mol. Ezenkívül sűrűsége 1667 g/ml (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ., 2017).
bongolo {} megoldása 4 éve `2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O` `H_2SO_4`: 98 g/mol `NaOH`: 40 g/mol `Na_2SO_4`: 142 g/mol (vízmentes) Vagyis 80 gramm `NaOH` reagál 98 gramm `H_2SO_4`-gyel. Bizonyára nem egyforma az oldatok töménysége, így kétszer annyi mol `NaOH` van az nátrium-hidroxid oldatban, mint ahány mol `H_2SO_4` a kénsav oldatban, így lesz semleges a kémhatás összeöntés után. Az összeöntött oldat teljes tömege 500 g, 20 °C-ra hűtés után kikristályosodott belőle 200 g nátrium-szulfát, maradt 300 g telített oldat. 119, 5 gramm telített oldatban van 19, 5 gramm `Na_2SO_4`, vagyis 300 grammban ennyi: `(300·"19, 5")/"119, 5"="48, 95"` gramm Tehát összesen 248, 95 gramm `Na_2SO_4` keletkezett a reakció során, számoljuk ki, hogy ez hány mol: `"248, 95"/(142)="1, 753"` mol A kénsav oldatban szintén ugyanennyi mol `H_2SO_4` volt, tehát `"1, 753"·98="171, 794"` gramm. A nátrium-hidroxid oldatban kétszer ennyi mol `NaOH` volt: `2·"1, 753"·40="140, 24"` gramm. A töménységek: Mindkettő 250 gramm volt, tehát ezzel kell osztani az oldott anyag mennyiségét: `"171, 794"/(250)·100%=... ` m/m% kénsav `"140, 24"/(250)·100%=... ` m/m% nátrium-hidroxid 0
Tény, hogy a Na hidratál 2 CO 3 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O, Na 2 CO 3 · 7H 2 O, Na 2 CO 3 · H 2 Vagy, és mások) bőségesebbek, mint a vízmentes só. A termonatrit (Na 2 CO 3 · H 2 O), a natron (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) és a magasszék (Na 3 (HCO 3) (CO 3) · 2H 2 Vagy ezek a nátrium-karbonát, különösen az ásványi trona fő természetes forrásai az első képen. alkalmazások A nátrium-karbonát számos funkciót tölt be az emberekben, otthonokban és az iparban, többek között a következők: - A nátrium-karbonátot számos tisztítószerben használják. Ennek oka a fertőtlenítő képessége, a zsírok feloldódásának képessége és a lágyító víz tulajdonsága. A mosoda, automata mosogatógép, üvegtisztító, folteltávolító, fehérítő stb.. - A karbonát fertőtlenítőszer kemény, nem durva felületeken, például padlón, falakon, porcelánon és kádakon használható, kivéve a üveggyapot és az alumínium, amit meg lehet karcolni. - Egyes élelmiszerekben a sütés megakadályozására használják. - Különböző személyi ápolási termékekben, például buborékfürdőkben, fogkrémekben és szappanokban van jelen.
- Az üvegiparban a szilikátok lebontására való képessége miatt használják. - Az uszodák karbantartásában használatos, ahol fertőtlenítő és pH szabályozó funkciót lát el. - Emberben terápiásan alkalmazzák a savasság és a bőrgyulladás kezelésére. - Állatgyógyászatban a körmök kezelésére és a bőr tisztítására használják. Hogy történik?? A nátrium-karbonátot a tengerből és a mészkőből (CaCO) készített sóoldattal lehet előállítani 3) a Solvay folyamatban. A felső képen a folyamat diagramja látható, amely rámutat a gyártási útvonalakra, valamint a reagensekre, a közvetítőkre és a termékekre. A reagenseket zöld betűkkel, a termékeket vörös betűkkel írják. Ezeknek a reakcióknak a nyomon követése egy kicsit bonyolult lehet, de a globális egyenlet, amely csak a reagenseket és termékeket jelzi, a következő: 2NaCl (aq) + CaCO 3 (S) <=> na 2 CO 3 (k) + CaCl 2 (AQ) A CaCO 3 Nagyon stabil kristályszerkezete van, ezért folyamatosan sok energiát igényel, hogy CO-ba bomlik 2. Ezen túlmenően ez az eljárás nagy mennyiségű CaCl-ot termel 2 (kalcium-klorid) és egyéb szennyeződések, amelyek kibocsátása befolyásolja a víz és a környezet minőségét.
Ez nem maradhat meg, tehát adjunk hozzá még egy kénsavat: 2 H2SO4 + Al(OH)3 = Na most már a két kénsavból összesen 4 H+ jön, az Al-hidroxidból pedig 3 OH-, így képződik 3 H2O, de hopp, egy H+ társ nélkül maradt. Na akkor adjunk még egy Al-hidroxidot: 2 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = A fenti logikával immár 4 víz képződik, de kimarad 2 OH-. Adjunk még egy kénsavat: 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Na képződik 6 víz, és nem marad ki semmi. Hát akkor már csak el kell rendezni a dolgokat. Mivel kénsavból hármat vettünk, ezért (SO4)3 lesz a képlet vége. Mivel Al-ból kettőt vettünk, ezért Al2 lesz az eleje. Ne feledkezzünk meg a 6 vízről sem, íme: 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O Vigyázz, hogy a szerves savaknál mi a savmaradék, ecetnél pl CH3COO-, azaz csak az utolsó H+ szakad le. Az ammónia meg egy trükkös darab, mert ott nics víz, hanem az ammóniák közvetlenül felveszik a H+ ionokat, egy ammónia egy H+ iont.