meika { Vegyész} válasza 1 éve a) A kalcium a periódusos rendszer II. főcsoportban található, tehát 2 elektron leadással tud 8 elektronos nemesgáz szerkezetűvé alakulni. kalciumion: Ca 2+ klór: VII. főcsoport, 1 elektron hiányzik a 8-hoz: kloridion: Cl - Nem kálcium-klóros a neve, hanem az ionok neve alapján kalcium-klorid. 2+ hoz 2 darab - töltésű ion kell, hogy a kalcium-klorid töltése semleges legyen. Kálium Klorid Képlete – MeanGlist. A kalcium-klorid képlete: CaCl 2 tömege: (az atomok és ionok tömege megegyezik, mivel az elektron tömege nagyon kicsi): Ca: 40 gramm Cl: 35, 5 gramm 1 mol CaCl 2 tömege: 40+2*35, 5=111 gramm b) Mg 2+ neve: magnézium-ion O 2- neve oxid-ion 1 darab 2+ töltéshez 1 darab 2- töltésű ion kapcsolódik, tehát a magnézium-oxid képlete MgO. Mg: 24 O: 16 1 mol MgO tömege: 24+16=40 gramm MgO (magnézium-oxid) c) Nátrium-ion, I. főcsoport, 1 elektron leadással alakul 8 elektronos nemesgáz szerkezetűvé (Na +) Kén VI. főcsoport (ugyanúgy, mint az oxigén) 2 elektron felvétellel alakul szulfid-ionná: S 2- A nátrium-szulfid képlete: Na 2 S 1 mol tömege: 2*23+32=78 gramm Módosítva: 1 éve 1
Anyagi tulajdonságok: CAS-szám: 10043-52-4 (anhidrát); 22691-02-7 (monohidrát); 10035-04-8 (dihidrát); 25094-02-4 (tetrahidrát); 7774-34-7 (hexahidrát) Képlete: CaCl 2 Moláris tömeg: 110, 99 g/mol (vízmentes); 147 g/mol (dihidrát); 219 g/mol (hexahidrát) Sűrűség: 2, 15 g/cm³ (vízmentes); 1, 835 g/cm³ (dihidrát); 1, 71 g/cm³ (hexahidrát) Oldhatóság vízben: 740 g/l (20°C) Olvadáspont: 772°C Forráspont: >1600°C
Ennek a vegyületnek a természetes forrásai a tengerekből vagy tavakból kivont sóoldatok. A fő forrása azonban a Solvay folyamatból származik, amelyben a mészkő (CaCO) 3) egy sor transzformáción megy keresztül, amíg a kalcium-klorid melléktermékből származik: 2NaCl (aq) + CaCO 3 (S) <=> na 2 CO 3 (k) + CaCl 2 (AQ) Az ebben a folyamatban érdekes termék valójában nátrium-karbonát, Na 2 CO 3. tulajdonságok Fizikai tulajdonságok és deliquescence Fehér, szilárd, szagtalan és higroszkópos. Ez a tendencia, hogy a nedvességet a környezetből abszorbeálja, a Ca ionok bázikusságának köszönhető. 2+. Különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között (Tudomány és természet) | A különbség a hasonló objektumok és a kifejezések között.. Milyen alapok: Lewis vagy Bronsted? Lewis-tól, mivel a pozitív fajok képesek elektronokat elfogadni. Ezeket az elektronokat például a vízmolekulák oxigénatomjai adják. A szilárd anyag abszorbeálja a nedvességet ahhoz a mértékig, hogy feloldódjon ugyanabban a vízben, amely nedvesíti a kristályait. Ez a tulajdonság deliquescence néven ismert. Sűrűsége 2, 15 g / ml. Mivel a víz beépül a szerkezetébe, a kristály "bővül", növeli a térfogatát, és ezáltal csökkenti a sűrűséget.
Kalcium-klorid (CaCl2): felépítése, felhasználása és tulajdonságai - Tudomány Tartalom: Képlet Szerkezet Molekuláris geometria és vizes kalciumkomplexek Alkalmazások Hogyan kell csinálni? Tulajdonságok Fizikai tulajdonságok és deliquescence Oldékonyság Oldódás hője Elektrolitikus bomlás Hivatkozások Az kalcium-klorid (CaCl 2) Ez egy szervetlen só, amely kalciumból, alkáliföldfémből és klór-halogénből áll. Ebben a vegyületben számos elektrosztatikus kölcsönhatás létezik, amelyek meghatározzák kristályainak külső megjelenését és a többi fizikai tulajdonságát. Hasonlóképpen, mindig vízmolekulák kísérik, amelyek CaCl általános képletű hidrátokat képeznek 2 XH 2 Vagy, ha x = 0, 1, 2, 4 és 6. Ha x = 0, a sóból hiányzik a víz és vízmentes, amint azt a fent említett kémiai képlet jelzi. A CaCl szilárd részeit a felső kép szemlélteti 2. Alacsony páratartalom mellett lehetséges a vízmentes só vízmentes tartása, bár természetes tendenciája az, hogy felszívja, amíg fel nem oldódik (deliquescence).
A nátrium-klorid a sósav és a nátrium-hidroxid reakciójában keletkező só. Fehér, kristályos, szagtalan, jellegzetes sós ízű por vagy kristálmuskátli visszavágása y. Vizes oldata semleges kémdr katona gábor magánrendelés biatorbágy hatású. Az emberi szervezet nátrium-kloriorrgarat d igénye a WHO aktuálbölcs gondolatok az életről is ajánlása szerint napi 3-5 gramm.
Ez a vegyület vízben jól oldódik. Higroszkopikus jellege miatt ez a vegyület általában hidratált komplexként fordul elő. Ennek a hidratált komplexnek a képlete CaCl2. (H2O) x, ahol x = 0, 1, 2, 4 és 6. Ezek a hidratált vegyületek hasznosak jégtelenítő folyamatokban és a por ellenőrzésében. A vízmentes forma (amelyben x = 0) fontos a szárítószerként, a higroszkópos természet miatt. 01. ábra: A kalcium-klorid megjelenése A vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja 772-775 ° C körüli, forráspontja 1935 ° C. Amikor ezt a vegyületet vízben feloldjuk, hexaqua komplexet képez; [Ca (H 2 O) 6] 2+. Ez az oldatban lévő kalcium- és klorid-ionokat "szabad" állapotba alakítja. Ezért, ha ehhez a vizes oldathoz foszfátforrást adunk, akkor ez szilárd kalcium-foszfát csapadékot eredményez. Mi az a nátrium-klorid?? A nátrium-klorid NaCl, amelynek moláris tömege 58, 44 g / mol. Szobahőmérsékleten és nyomáson ez a vegyület szilárd, színtelen kristályok formájában jelenik meg. Szagtalan. Tiszta formájában ez a vegyület nem képes felszívni a vízgőzt.
Nagyon jól oldódik vízben, és hidratált formában is rendelkezésre áll. A hidrátot sóoldatból vagy tengervízből kinyerhetjük. Ennek a vegyületnek több hidrátja van, amelyek 2, 4, 6, 8 vagy 12 vízmolekulát tartalmaznak. Ezek a hidrátok melegítéskor elveszítik ezeket a vízmolekulákat. Ezt a vegyületet Dow-eljárással állíthatjuk elő. Ott a magnézium-klorid regenerálódik magnézium-hidroxidból, sósavval történő reakcióval. Mg (OH) 2 (S) + 2 HCl → MgCl 2 (aq) + 2H 2 O (L) A vízmentes magnézium-klorid egyik fő alkalmazása az, hogy prekurzorként használható magnézium-fém előállítására. 02 ábra: Magnézium-klorid kristályok Ezt a fémet az MgCl2 elektrolízisével állíthatjuk elő. Ezenkívül felhasználhatjuk ezt a vegyületet a por ellenőrzésére, szilárd stabilizációra, szél-erózió mérséklésére stb. További jelentőségeként az MgCl2-t használjuk a Ziegler-Natta katalizátor hordozójaként.. Mi a különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között?? A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelynek két klorid-ionhoz kapcsolódó kalcium-ionja van.
Hangouts - mi ez a program Először is derítsük ki, mi is a Hangouts, és milyen szoftverekre van szükség. A rajongók nem túl nagy serege miatt kevesen hallottak az alkalmazásról. Leggyakrabban az a kérdés, hogy milyen programot tesznek fel azok a felhasználók, akik Android-eszközükön észrevették a Hangouts alkalmazást az előre telepített alkalmazások listájában. Az alkalmazás a Google létrehozása, amely azonnali üzenetküldésre és videokonferenciákra szolgál, több termék funkcióinak ötvözésével egyszerre, valamint a Google Talk, a Google+ Csevegések, a Google+ Hangouts felváltásával és a YouTube-on keresztül történő közvetítéssel. A termék megfelel a fogyasztó alapvető követelményeinek, lehetőséget nyújt az üzenetküldéssel történő kommunikációra, beleértve a mellékleteket, a hang- és videokommunikációt is. Az alapvető lehetőségek mellett rengeteg kiegészítő szolgáltatás is rendelkezésre áll, míg a szoftver a rendszererőforrások alacsony fogyasztásával büszkélkedhet. A Telegram, a Viber, a WhatsApp és a szegmens egyéb sikeres szoftvertermékeitől eltérően az Androidon működő Hangouts alkalmazás, bár néha alapértelmezés szerint telepítve van, nem okoz nagy benyomást a csillagversenyzők hátterében, ezért nem túl népszerű az orosz felhasználók körében.
Megérkezett a Hangouts Chat, a Google sokadik kísérlete arra, hogy meghódítsa az üzenetküldő appok piacát - írja az Ars Technica. Ez nem összekeverendő a Gmailben is elérhető Hangouts csevegővel, mert nagyon úgy néz ki, hogy az új megoldás nem általános célú, hanem egy célzottan vállalatoknak kínált, csoportos csevegőszobákat, integrált szolgáltatásokat alkalmazó platform lesz. Eddig az instant üzenetküldés terén találkozhattunk Google Allo, Buzz, G+ Messenger, Hangouts, Talk, Voice, Spaces márkanevekkel, és ide sorolhatjuk még az sms-eket kezelő Android Messages appot is, ez ugyanis - a mobilszolgáltatók támogatásával - távközlési csevegőplatformmá fejlődhet a közeljövőben. Az új Hangouts Chat a Slack kihívója lesz, azaz csevegőszobákban tudunk majd összegyűlni, a céges projektek résztvevői dokumentumokat oszthatnak meg egymással a Google Drive-ról, és állítólag be lehet majd kötni külső appokat is, például az Asanát, a Zendesket és ilyesmiket. Botokat is fejleszt hozzá a Google, az egyik első ilyen a Meet, amely megnézi a csevegőszoba résztevőinek a naptárját, és mindenkinek megfelelő időpontot keres a személyes találkozókhoz.
"Felkészítem egy olyan RPG tényleges lejátszási podcastot, amelyet az interneten fognak játszani. Van-e alkalmazás vagy króm eszköz a Google Hangouts beszélgetések hanggal történő rögzítéséhez? Teljesítheti-e a Google Hangouts a felvételi folyamatot? " A Google Hangouts azonban nem rendelkezik beépített funkcióval a rögzítéshez. Ha rekordokat szeretne készíteni a Google Hangouts szolgáltatásban, pontosan eljött a megfelelő cikk. Itt elsősorban a következőkre koncentrálunk: a Google Hangouts beszélgetések rögzítése. Mi a legjobb képernyő-felvevőt is biztosítja a Google Hangouts videohívások zökkenőmentes rögzítéséhez. 1 rész. Mit csinál a Google Hangouts? Általában a Google Hangouts egy kommunikációs platform, amely üzenetküldést, video csevegést és VOIP szolgáltatásokat tartalmaz. Ez helyettesíti a három üzenetterméket, beleértve a Google Talk, a Google + Messenger és a Hangouts szolgáltatást. A Google Hangouts használatával hamarosan üzeneteket küldhet barátainak, videohívásokat kezdeményezhet és csoportosíthatja csoportjait.
Hibaelhárítás: Az egyik leggyakoribb ok, amiért a Hangouts összeomlik, ha le van tiltva. Valószínűleg letiltotta azt, és néhány alkalmazással, és természetesen, hogy megoldja ezt a problémát, csak engedélyezze vissza. Koppintson az Engedélyezés gombra. Remélem, ez segít, Jack.
A fő feltétel a Google-fiók megléte. Meg kell jelölni azt a mobilszámot is, ahová a megerősítő kóddal ellátott SMS-t küldjük (az üzenetből származó ellenőrző kódot a megfelelő mezőbe írjuk be), engedélyezés után lehetőség lesz a programmal való együttműködésre. Hogyan kezdjünk el beszélgetni A csevegés megkezdéséhez kövesse az alábbi lépéseket: Kattintson a jobb alsó sarokban található plusz ikonnal ellátott gombra, válassza ki a csevegés vagy videotalálkozó indításához szükséges lehetőséget. Kiválasztunk egy felhasználót a listából, vagy telefonszám vagy a beszélgetőpartner nevének megadásával keressük meg. A csevegésnek két lapja van - szöveges üzenetek és hanghívások, amelyek lehetővé teszik a kívánt opció használatát. Csoportos csevegés létrehozásához kattintson a "Csoport létrehozása" gombra. Fájl küldéséhez kattintson a gemkapocs ikonra, és adjon hozzá egy objektumot. Messenger beállítása A szolgáltatás testreszabásához magunknak a következő lépéseket tesszük: Húzza jobbra a menü megnyitásához, ahol beállíthatja / megváltoztathatja az állapotot, meghívhat egy partneret csevegésre vagy kiválaszthatja a "Beállítások" elemet.
Google Hangouts - Chrome Webáruház
BonFire veterán Nem frissítem őket, de azért azt egy kicsit túlzásnak tartom, hogy akkor is több tíz Megát foglalnak egyenként, amikor le vannak tiltva! Miért nem lehet őket véglegesen törölni (ha akarom, bármikor újratelepíthetem őket az áruházból, nem? ), ha nincs rájuk szükség? És ne jöjjenek azzal, mint a Microsoft, hogy ez annyira bele van integrálva a rendszerbe, hogy részét képezi, és nem lehet belőle kiszedni, mert akik rootolják a telefont (és ezzel bukják a garanciát), azok el tudják ezeket a lomokat takarítani. És miért vannak úgy megírva bizonyos appok, hogy nem lehet őket sehogysem áthelyezni a memóriakártyára? És persze csak Android 6. 0-n, mert korábbi verziókon (a régi telefonomon valami 2. 6. akármi volt, és mindent át lehetett helyezni rajta! ) nem lehet. És a Kitkat előtti, az 5. akárhányason is más volt. Frissített a rendszer, hogy hű de jó lesz, aztán csak ennyit kaptam tőle. Azért amikor a 8 Gigából hét és fél foglalt, hidd el, nem sok mindenre használható a telefon.