2022. április 07. Herman, János 7°C 7. 1°C / 7. 1°C Borús égbolt 0. 87 km/h 18° Frissítve: 04:21 Menü Hírek Közélet Kultúra Sport Gazdaság Városfejlesztés Közlemények Kék hírek Interjú Magyarország Fehérvári szines Közösség Tele Élettel programportál Családi hírlevél Fehérvári élet Városkártya Fehérvár a Facebookon Fehérvár az Instán Civil szervezeteknek Városi önkéntesség Önkormányzat Polgármester Közgyűlés Polgármesteri Hivatal Hivatali telefonkönyv E-önkormányzat Álláshirdetések Projektek Társulások Sajtószolgálat Választási Iroda Sport Információk Projektek Sportolási lehetőségek, sportágak Jégkorong Alba Volán SC 2017. 03. 17. | Alba Volán SC Telefonszám: 22/538-773 E-mail cím: Aranybulla emlékév 2022. Nyitott tornatermek Hírek Összes Hír Közélet Kultúra Sport Gazdaság Városfejlesztés Közlemények Interjú Kék hírek Magyarország EU Fehérvári színes Várostörténet Sportegyesületek Fehérváron Sportlétesítmények Ifj.
A záró periódusban már mindenki belenyugodott az Alba elvitathatatlan győzelmébe, s a jégen unalmasan csordogált a játék. A szurkolók magukat szórakoztatták rigmusaikkal, énekeikkel, és tapsviharral. Azért a jégen sem csak kűröket futottak a játékosok. A harmad elején Fülöp kapusnak akadt dolga, aki egyre inkább belemelegedett a meccsbe, Vaszjunyin, Sihvonen és Tokaji lövését is hárítania kellett. A 46. percben Molnár tévedt el a fehérvári kapuig, ahol fonák húzását könnyedén hárította Hetényi. Ezután Ondrejcik löketét védte a szeredai hálóőr, majd Horváth András bombája túljutott a kapuson, de a kapuvas a HC segítségére sietett. Az utolsó tíz percben már sokminden nem történt, szinte semmi, csupán annyi, hogy a döntőben remeklő Sofron István ismét betalált. A 19 éves, nagy jövő előtt álló csatár Gröschl Tamás passza nyomán ötödik gólját szerezte a fináléban. Az Alba Volán SC 6-0-s győzelmével a HC-t és a teljes magyar mezőnyt lenullázva zsebelte be története kilencedik, sorozatban hatodik bajnoki címét.
A fehérváriak 1981, 1999, 2001, 2003, 2004, 2005, 2006, 2007 után örülhetett 2008-ban is az aranyéremnek. Alba Volán SC – HC Csíkszereda 6–0 (1-0, 4-0, 1-0) Székesfehérvár, 3500 néző Vezette: Dremelj (Kincses, Haszonits) AV: Hetényi – Horváth (4), Tokaji (2), Vaszjunyin 1(ee), Ocskay 1, Palkovics 1 (2), Galvins, Svasznek, Benk 1(ee), Majoross, Ftorek, Kangyal, Ondrejcik, Sofron 2, Sihvonen, Fodor (1), Allen, Borostyán, Rajz, Gröschl (1). Vezetőedző: Ted Sator HC: Polc – Pipa, Solti, Bosak, Kovac, Petres, Nagy, Blanar, Racek, Lörincz, Kramny, Flinta, Malinka, Virág, Mihály, Antal, Szőgyőr, Bíró, Molnár, Péter, Szőcs, Fülöp (kapus). Vezetőedző: Marcel Ozimak Kiállítások: 16 ill. 17 perc + végleges fegyelmi(Bosak)
Kémiai reakciók - oktató videók a kémia tantárgy tanulásához. A kémiai reakciók általános jellemzése Kémiai reakciók csoportosítása A kémiai változások leírása szóegyenletekkel és kémiai egyenletekkel. A kémiai egyenlet értelmezése: tömegmegmaradás. A kémiai egyenlet rendezése. A kémiai reakció feltételei. Kémiai reakciók - Kispesti Vass Lajos Általános Iskola. Egyirányú, megfordítható és körfolyamatok A kémiai folyamatok gyorsításának és lassításának módjai (főzés és hűtés) Kémhatás, indikátor, pH-skála, zsíroldékony és vízoldékony anyagok. Elegyedés és szétválasztás. A savak és bázisok értelmezése a disszociáció elmélete alapján Az égés, az oxidáció értelmezésének változása (A. Lavoisier). A kémia eredményeinek és a kémiai technológiáknak a hatása más tudományterületekre A fizikai és kémiai változások megkülönböztetése, fizikai változások vizsgálata
A reakciósebesség azt fejezi ki, hogy időegység alatt és egységnyi térfogatban mekkora anyagmennyiség alakul át. Jelölése: v. A reakciósebesség annál nagyobb, minél gyakoribb valamely reakcióban a molekulák vagy más részecskék kémiai átalakulása. A reakciók sebessége arányos a kiindulási anyagok koncentrációival. A kémiai reakció során vannak kötések, amelyek megszűnnek, más kötések pedig kialakulnak. Egy kötés felbontásához – vagy fellazításához energia szükséges. Az atomoknak azt a csoportját, amelyben a képződő és a megszűnő kötések együtt vannak, aktivált komplexumnak nevezzük. Az aktiválási energia azt fejezi ki, hogy mekkora energia szükséges 1 mol aktivált komplexum keletkezéséhez. A hőmérséklet emelésével megnő a reakciósebesség. Kémiai reakciók csoportosítása - YouTube. A hőmérséklet emelésének hatása nem magyarázható csupán az ütközések számának növekedésével. Sokkal jelentősebb ennél, hogy a hőmérséklet emelésével megnő a nagyobb energiájú molekulák száma is. A megfelelő katalizátor meggyorsítja a kémiai átalakulást anélkül, hogy a folyamat következtében maradandóan megváltozna.
például bizonyos fémoxidok szénnel vagy hidrogénnel hevítve fémmé redukálhatók: Fe2O3 + 3 C = 2 Fe + 3 CO CuO + H2 = Cu + H2O Általánosabb értelmezésben redukciónak nevezzük azt a folyamatot, amikor a vegyület pozitív alkotórészének (kation) vegyértéke csökken, vagyis, amikor egy ion vagy molekula elektronokat vesz fel. például: a réz(II)-ion réz(I)-ionná alakul elektron felvétellel Cu(II) + e- = Cu(I) Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek. Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. Ezek az oxidálószerek. Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl. : O2, O3, F2, Cl2, Br2) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl. : MnO4-, Cr2O72−, H2O2, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok). Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.
: szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban. Ugyancsak oxidálódhatnak ("redukálószerek") a szerves vegyületek többsége is (pl. : cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással rendelkeznek. Sav- bázis reakciók Sav-bázis elméletek 1. Arrhenius (Ostwald) elmélet (elektrolitikus) disszociáció savak H+-ra és savmaradékra disszociálnak bázisok OH--ra és kationra disszociálnak hiányosságok: (i) csak vizes közegben érvényes (ii) H+-ion oldatban önmagában nem létezhet (iii) spontán disszociációt feltételez (iv) sók hidrolízisét (pl. Na2CO3 v. NH4Cl) nem tudja értelmezni 2. Brönsted - Lowry elmélet sav-bázis párok közötti protonmegoszlási reakciók H+ iont adnak le (protondonorok) H+ iont vesznek fel (protonakceptorok) H+ sav1 + bázis2 <=> bázis1 + sav2 HNO3 + H2O <=> NO3- + H3O+ CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ HClO4 + HNO3 <=> ClO4- + H2NO3+ H2O + CH3COO- <=> OH- + CH3COOH H2O + (Na+) + OH- <=> OH- + (Na+) + H2O NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+ 2.
OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Szulfátion reakciói, SO 4 2- Foszfátionok reakciói, PO 4 3-, HPO 4 2-, H 2 PO 4 - Borátion reakciói, B(OH) 4 - Fluoridion reakciói, F - Bromátion reakciói, BrO 3 - Jodátion reakciói, IO 3 - A II. anionosztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK III. OSZTÁLYÁNAK REAKCIÓI Kloridion reakciói, Cl - Bromidion reakciói, Br - Jodidion reakciói, I - Cianidion reakciói, CN - Tiocianátion reakciói, SCN - A III. anionosztály reakcióinak összefoglalása ANIONOK IV.
Aktiválási energia 1 mol aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges energia. Jele: E a mértékegysége: kJ/mol. Ha egy kémiai folyamat aktiválási energiája túlságosan nagy, akkor előfordulhat, hogy annak ellenére nem megy végbe – mérhető és megvárható sebességgel – hogy exoterm. REAKCIÓKINETIKA A reakciókinetika a reakciók sebességével foglalkozik. A reakciósebesség arányos a különböző anyagok időegység alatt bekövetkező koncentrációváltozásával. Az adott reakció sebességét az anyagi minőségen kívül a következő tényezők befolyásolják: Koncentráció A reagáló anyagok koncentrációjának növekedésével nő az összes ütközésszám, így a hasznos ütközések száma általában ugyanilyen mértékben megnövekedik. Egy reakció sokszor több elemi lépésből tevődik össze. Minden egyes elemi reakciólépés sebessége függ az aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges anyagok koncentrációjának a sztöchiometriai szám abszolút értékének megfelelő hatványon vett szorzatával. Példa: CO + NO 2 –> CO 2 + NO v = k[CO][NO 2] v –> reakciósebesség k –> arányossági tényező: reakciósebességi együttható […] –> az adott anyag mol/dm 3 -ben kifejezett pillanatnyi koncentrációja (A reakciósebesség és a reakcióegyenletben szereplő sztöchiometriai számok között nincs mindig ilyen szoros összefüggés).