Utóbbi körhöz tartozott az a kanadai magyar menedzser is, aki 1977 januárjára meghívta Koós Jánost az ottani magyarok előtt fellépni. Koós örömmel vállalta a felkérést, aminek egyetlen ára az volt a magyar Belügyminisztérium részéről, hogy feleségét, Dékány Saroltát és gyermekeiket itthon kellett hagynia. Logikus lépés volt ez a pártállam szemszögéből, hiszen ez volt a biztosíték arra, hogy Koós János hazajön. ORIGO CÍMKÉK - Dékány Sarolta. A teljes igazsághoz hozzátartozik azonban, hogy az énekes soha nem akarta elhagyni a hazáját, s ezt a Belügyminisztérium is nagyon jól tudta. Dékány Sarolta nem nyugodott bele a belügyi utasításba, és kérelmet írt a megfelelő szervhez, hogy engedjék ki a férjével együtt – vagy a férje után – Kanadába. Az útlevélrendészet viszont első- és másodfokon egyaránt elutasította, mondván, hogy egy 1956-os disszidenshez utazott volna ki, de azt nagy részrehajlásukban már elfelejtették hozzátenni, hogy férje ugyanennél az illetőnél tartózkodott. Dékány Sarolta a döntést megfellebbezte a belügyminiszternél 1977. január 21-én.
"A 90-es évek elején kisebb társaság jött össze Zamárdiban Verebes Istvánnál. Ott ismerkedtem meg Bajor Imrével. Az első pillanattól valami egészen különös, cinkos kapcsolat alakult ki közöttünk. Mindig úgy alakult, hogy egymás közelében voltunk, és állandóan röhögtünk. Nem nevettünk, nem kacagtunk, nem derültünk, nem mosolyogtunk, hanem hangosan, teli pofával, vinnyogva, szűkölve, visítva röhögtünk. Mindenen. " A magánéletben és a "munkában" is azonnal egymásra hangolódtak / Fotó: RAS-archívum A nem mindennapi cimborák mellett a nagy szerelem sem a szokásos módon talált rá, elmondása szerint ugyanis azt követően lett szerelmes, hogy már bőven együtt élt első feleségével! Természetesen nem direkt alakította így a történteket, egyszerűen miután az Erkel Színház egyik próbáján megpillantotta az éppen zseniálisan éneklő Dékány Saroltát tudta, csak mellette lehet boldog. Gyorsan el is vált, az énekesnőt pedig pillanatok alatt levette a lábáról. Dékány sarolta született detektívek. ( A legfrissebb hírek itt) 1971-ben összeházasodtak, majd két gyermekük is született.
De ha ez még nem lett volna elég a sikerekből, akkor ott volt az emigráns nyugati magyarok közössége, akik előszeretettel látták vendégül az ő Koós Jánosukat, hogy kapjanak egy kis hazai ízt a magyar könnyűzene konyhájának legújabb terméseiből. Akkor még – már csak a sorsközösség révén is – sokkal nagyobb volt az összetartás köreikben, rendszeresen eljártak közösségi házaikba, és ünnepszámba ment, ha élőben láthatták-hallhatták otthoni kedvenceiket. Dkny sarolta született . Márpedig mindig akadt egy-két vállalkozó szellemű, Nyugatra szakadt hazánkfia, aki megszervezett a magyar énekeseknek egy néhány hónapos fellépéssorozatot. Ezek általában jó nevű lokálokban, nagy befogadóképességű éttermekben, vendéglőkben vagy hotelekben zajlottak, és ha sikeresek voltak, az énekesek továbbálltak egy másik hasonló helyre újabb néhány hónapra – már ha engedte a Nemzetközi Koncertigazgatóság. A nyugati magyar közönség eredete akkor még elég vegyes volt: voltak, akik a Monarchia korabeli kivándorlási hullám résztvevőinek leszármazottai voltak, de még őrizték a magyar identitásukat, mások közvetlenül 1945 után menekültek el, amikor látták, hogy a demokrácia híveinek itt már nem sok babér terem a szovjet befolyás miatt, és szemmel láthatóan a legtöbben azok voltak, akik az 1956-os forradalom és szabadságharc leverése utáni menekültáradatban jutottak új hazájukba.
2021. nov 20. 14:06 Koós János felejthetetlen slágereit, könnyekig nevettető előadásait és sosem múló mosolyát hagyta az utókorra / Fotó: RAS-Archívum Az egész ország által rajongott művész már harmadik éve nincs köztünk, ma lenne 84 éves. Koós János 1937. november 20-án, Erdélyben látta meg a napvilágot, de családja költözését követően Miskolcon cseperedett fel. Az örökmozgó kisfiú elmondása szerint kezdetben nem értette, miért nem Budapestre tették át székhelyüket, de miután édesapja elárulta neki, hogy a Bükk erdélyi otthonukra emlékezteti ő is beleszeretett új otthonába. Dékány sarolta született kémek. Tanulmányait is Miskolcon kezdte meg, jelentkezett a Zeneművészeti középiskolába, ahol olyan zeneszerzők rabjává vált, mint Verdi, Puccini, vagy Mozart. Ugyan a felvételije idején egyetlen hangszeren sem játszott, Bánk bánból való előadása annyira lenyűgözte a tanárokat, hogy azonnal felvették. Budapestre kerülését követően szinte azonnal sztárrá vált. 1969-ben már a Táncdalfesztiválon nyűgözte le a közönséget / Fotó: Fortepan Az érettségit követően aztán Budapestre költözött, ahol rendszeresen koncertezett, majd ahogy annak idején ő fogalmazott, egyszer csak a Táncdalfesztiválon találta magát.
Tíz évvel Szécsi Pál halála után 1984-ben egy újabb népszerű férfi énekes tragikusan korai halála rázta meg Magyarországot: az akkor 37 éves Máté Péteré. Nemcsak előadó, szövegíró és zeneszerző is volt, de a virtuozitása a hangszerelésben is megmutatkozott. Ezen a napon lenne hetvenöt éves. Máté Péter Budapesten született 1947. február negyedikén. Már az iskolában kiderült róla, hogy abszolút hallása van, korán megtanult zongorázni, de szülei ameddig csak lehetett, óvták az énekesi pályától, mert attól tartottak, nem lehet megélni belőle. Mivel 14 évvel idősebb testvére, Pál külkereskedő lett, neki is ezt a pályát szánták. Nem járt zeneiskolába, az általános iskola mellett képezték tovább tanárai. A későbbi omegás Benkő László a szomszédjuk volt, ugyanahhoz a zenetanárhoz jártak. Dékány Sarolta Rozi Tóth. A szülői akaratnak engedelmeskedve a bátyjához hasonlóan a külkerre felvételizett. Nem volt jó tanuló a főiskolán, mert akkor már csak a zene érdekelte – annyi haszna azonban lett az ott töltött évekből, hogy megtanult angolul.
Kis idő elteltével, első éves serdülőként már bekerültünk a korosztályos cselgáncsválogatottba, s ekkor választás elé állított minket az élet. Nehéz döntést kellett meghozni, de azóta minden erőnket a cselgáncsra fókuszáljuk" – nyilatkozta Sebestyén az Utánpótlássportnak. Megyei Lapok. Ágoston szerint a versengés csak előre viszi őket, nincs közöttük különösebb rivalizálás, hiába egymás ellenfelei az edzéseken és a versenyeken is. Remekelnek nemzetközi színtéren Ledényi Levente tanítványai, a Kollár-fivérek (balra: Ágoston; jobbra: Sebestyén) • Forrás: Ledényi JI "Azonnal látszott, hogy a dzsúdóhoz is komoly érzékünk van, hiszen én első évemben az országos bajnokságon második helyen végeztem, illetve a diákolimpián is jól szerepeltünk. Gyakorlatilag végig párhuzamosan haladt kettőnk pályafutása, együtt kezdtük a dzsiu-dzsicut, majd közösen tértünk át a cselgáncsra, most is ugyanabban a súlycsoportban küzdünk – meséli a másik Kollár fivér. – Azonban nincs köztünk különösebb rivalizálás, mindig támogatjuk, motiváljuk egymást.
Nem akarta és nem is tudta már mindegyik dalát elénekelni, futballnyelvre úgy fordította le a helyzetet, nem lehet mindig gólt lőni, a gólpasszok is értékesek. Kevés nyilatkozatát őrizték meg, a Youtube-on egy interjút találtunk, amikor az elmaradhatatlan cigarettával a kezében beszél a műsorban a Beatles számainak feldolgozásáról. Sokszor mondták róla, hogy önpusztító életet folytat, feszített munkatempóban élte a mindennapjait, sokszor hajnalig dolgozott, de így is sokkolta a halálhíre a rajongóit és az egész országot. Négy nagylemeze jelent meg, az 1980-ban kiadott Szívhangok állt a legközelebb a szívéhez, mert azt az édesanyjához írta, erről utolsó interjújában vallott. Szokás volt elkönyvelni őt a dalai miatt egy búskomor művésznek, miközben jó humorú, életvidám, családját szerető embernek ismerték meg a kollégái. Fotó: Gábor Viktor / Fortepan Az Új Tükörnek ebben az utolsó interjúban azt mondta, van sok olyan dala, amit már megunt, de például a Beatles vagy Elvis dalait sosem. Az interjút készítő Barabás Tamás feltette neki a kérdést, mikor és hogyan dől el, hogy Kocsis Zoltán lesz-e valakiből, vagy Máté Péter?
Például sósav esetében: HCl → H + + Cl - Brønsted és Lowry elmélete nem magyarázta meg bizonyos anyagok savas viselkedését. 1923-ban Gilbert N. Lewis amerikai kémikus bemutatja elméletét, amelyben egy savat bármilyen vegyületté tekintünk, amely kémiai reakcióban képes csatlakozni egy olyan elektronpárhoz, amelyet egy másik molekulában nem osztanak meg (Encyclopædia Britannica, 1998). Ily módon az olyan ionok, mint a Cu 2+, a hit 2+ és a hit 3+ képesek csatlakozni a szabad elektronok párjához, például a vízből a protonok előállításához a következő módon: Cu 2+ + 2H 2 O → Cu (OH) 2 + 2H + 3- Egy sav erőssége A savak erős savak és gyenge savak. A sav erősségét egyensúlyi állandójával társítjuk, így a savak esetében az említett konstansok savasság-konstansok-nak nevezhetők.. Tehát az erős savak nagy savtartalma állandó, így hajlamosak teljesen elválasztani. Savak és bázisok reakciója. Ezeknek a savaknak a példái a kénsav, sósav és salétromsav, amelyek savas konstansai olyan nagyok, hogy nem mérhetők vízben. Másrészt egy gyenge sav, amelynek disszociációs állandója alacsony, így kémiai egyensúlyban van.
A savas kémhatást az oxóniumionok koncentrációjának növekedése okozza. Pl. : H 2 O + HNO 3 = H 3 O + + NO 3 – bázis sav sav bázis A protonátmenetes reakciók megfordíthatóak, és nem csak vizes közegben értelmezhetőek, az ammónia és hidrogén-klorid ammóniummá és kloriddá alakulásának folyamata is ide sorolható. bázis sav NH 4 + a sav; Cl – a bázis 3, Amfoterek Láttuk a példákban, hogy a víz bázisként és savként is viselkedett, azokat az anyagokat, melyek képesek erre, amfoter vegyületeknek nevezzük. Ha egy amfoter vegyület molekulái egymással lépnek sav-bázis reakcióba, a folyamatot autoprotolízisnek hívjuk. Bázis (kémia) – Wikipédia. (pl. : H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH –). Tiszta vízben kismértékben mindkét ion jelen van! A savak és bázisok értékük és erősségük szempontjából is csoportosíthatóak, valamint aszerint is, hogy szerves vagy szervetlen vegyületek-e. Az értékűség megmutatja, hogy egy molekulából maximálisan hány hidrogénion vagy hidroxidion kerülhet az oldatba a disszociáció során. Egyértékű sav: HCl, HNO 3 Egyértékű bázis: NaOH Kétértékű sav: H 2 SO 4 Kétértékű bázis: Ca(OH) 2 Háromértékű sav: H 3 PO 4 Erős savak/bázisok vizes oldatukban gyakorlatilag teljesen disszociálnak, a gyenge savak/bázisok erősségüktől függően, különböző mértékben vesznek részt a protolitikus folyamatokban.
Al3 + = 3s0 3p03d0 Így az Al (H2O) 63+ ion akkor alakul ki, amikor egy Lewis-savként működő Al3 + ion felvesz hat szomszédos elektronpárt. a Lewis-bázisokat aktiváló vízmolekulák sav-bázis komplexet vagy arcszínt eredményeznek. A Lewis sav-bázis terápia megmagyarázza, miért reagál a BF3 az ammóniával. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. A BF3 egy trigonális-sík molekula, mivel az elektronok csak három helyen találhatók meg a bóratom thevalence héjában. Ennek eredményeként a bóratom sp2hibridizálódik, ami egy üres 2pzorbitált hagy a bóratomon. A BF3 tehát anelektronpár-akceptorként vagy Lewis-savként működhet. Az üres 2pzorbital segítségével felkaphat egy nem kötődő elektronpárt egy Lewisbase-ből, hogy kovalens kötést alkosson. A BF3 ezért reagál a Lewis-bázisokkal, például az NH3-mal, sav-bázis komplexeket képezve, amelyekben az összes atom tele van héjértékű elektron héjjal, amint az az alábbi ábrán látható. A Lewis-sav-bázis elmélet arra is felhasználható, hogy megmagyarázzák a whinonmetal-oxidokat, például a vízben oldódó CO2-t savanyúvá, például szénsavként H2CO3.
CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO − + H 3 O + A fenti reakciót egyensúlyi reakcióként értelmezve könnyen belátható, hogy amennyiben nő az egyenlet bal oldalán szereplő víz mennyisége, – a tömeghatás törvényének megfelelően – a reakció "jobbra" tolódik el, vagyis az új egyensúly beállásával nő az oldatban az oxóniumionok és az acetátionok (CH 3 COO −) mennyisége is. Brønsted-Lowry féle [ szerkesztés] Johannes Nicolaus Brønsted 1923-ban egy új sav–bázis elmélettel állt elő, melyet 1928-ban Thomas Martin Lowry továbbfejlesztett. Az elmélet egyszerű és összetett sav–bázis rendszereket különböztet meg. Egyszerű sav–bázis rendszer: sav az a molekula vagy ion, amely protont ad le, és bázis az amelyik protont vesz fel. Sav → Bázis − + H + Az elmélet magyarázatot ad oldószerekben lezajló sav–bázis reakciókra is. SAVAK ÉS BÁZISOK: MEGHATÁROZÁS, JELLEMZŐK, TÍPUSOK ÉS PÉLDÁK - TUDOMÁNY ÉS EGÉSZSÉG - 2022. Például a sósav (HCl) vízben való oldásánál a HCl molekula tekinthető a savnak, a vízmolekula pedig a bázisnak: HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl − s1 b2 s2 b1 ahol s1-b1 és s2-b2 az összetartozó egyszerű sav–bázis párt jelöli.
Brönsted és Lowry elmélet Ezt az elméletet két fizikokémikus fejlesztette ki 1923-ban, az elsőt Dániában, a másikat Angliában. Mindkettőjüknek ugyanaz volt a látása: Arrhenius elmélete korlátozott volt (mivel teljes mértékben a vizes oldat létezésétől függ), és nem határozta meg helyesen, hogy mi a sav és a bázis. Emiatt a kémikusok a hidrogénion körül jártak körül, és azt állították: a savak azok az anyagok, amelyek felszabadítják vagy adományozzák a protonokat, míg a bázisok azok, amelyek elfogadják ezeket a protonokat. Példával demonstrálták elméletüket, amely egyensúlyi reakciót tartalmazott. Azt állította, hogy mindegyik savnak megvan a konjugált bázisa, és hogy mindegyik bázishoz tartozik a konjugált sav is, így: HA + B ↔ A – + HB + Mint például a reakcióban: CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 TURBÉKOL – + H 3 VAGY + A fenti reakcióban ecetsav (CH 3 COOH) sav, mert protont adományoz a víznek (H 2 Konjugált bázissá válik, az acetát-ion (CH 3 TURBÉKOL –). Viszont a víz bázis, mert elfogad egy protont az ecetsavból, és konjugált savjává, a hidronium ionjává (H 3 VAGY +).
Füzetbe dolgozz! (Nem biztos, hogy végbemegy) ammónium-nitrát + nátrium-hidoxid: a nátrium-hidroxid erősebb lúg, mint az ammónia, ezért felszabadul az ammónia és nátrium-nitrát keletkezik ammónium-nitrát + kénsav: a kénsav olyan erős mint a salétromsav, ezért a nitrátbból nem képződik ksalétromsav. kálcium-karbonát + salétromsav... kálcium-karbonát + kálium-hidoxid kálium-szulfit + sósav kálium-szulfit + nátrium-hidoxid ammónium-nitrit + salétromsav ammónium-nitrit + nátrium-hidroxid magnézium-nitrát + sósav magnézium-nitrát + nátrium-hidroxid nátrium-foszfát + kénsav nátrium-foszfát + kálium-hidroxid Szólj hozzá reakciók savbázis
Ezekre a savakra példaképpen megemlíthetjük az ecetsavat és a tejsavat és a salétromsavat, amelyek savkoncentrációja 10% nagyságrendű. -4. Az 1. ábrán a különböző savak különböző savtartalma állandók. 4- pH 7-nél kisebb A pH-skála az oldat lúgosságának vagy savasságának mértékét méri. A skála nullától 14-ig változik. A 7-nél kisebb pH-érték savas. A pH-érték 7-nél nagyobb. A 7 középpont semleges pH-t jelent. A semleges oldat sem savas, sem lúgos. A pH-értéket H-koncentráció szerint állítjuk elő + az oldatban fordítottan arányos. A savak a protonok koncentrációjának növelésével csökkentik az oldat pH-ját. 5- Képesség a bázisok semlegesítésére Arrhenius elméletében azt javasolja, hogy a savak, képesek protonokat előállítani, reagáljanak a bázisok hidroxiljaival, hogy sót és vizet képezzenek a következő módon: HCI + NaOH → NaCl + H 2 O. Ezt a reakciót semlegesítésnek nevezik, és a titrálásnak nevezett analitikai módszer alapja (Bruce Mahan, 1990).. 6- Redukciós oxid kapacitás Tekintettel arra, hogy töltött fajokat képes előállítani, a savakat a redox reakciókban az elektronátvitel eszközeként használják.