a(z) 509 eredmények "főnevet helyettesítő névmások" Névmások Egyezés Általános iskola 6. osztály Nyelvtan Szerencsekerék 4. osztály Kvíz Középiskola NÉVMÁSOK Csoportosító 7. osztály 8. osztály névmások Lufi pukkasztó Üss a vakondra Nyelvtan
a(z) 543 eredmények "főneveket helyettesítő névmások" Névmások Egyezés Általános iskola 6. osztály Nyelvtan Szerencsekerék 4. osztály Kvíz Középiskola NÉVMÁSOK Csoportosító 7. osztály 8. osztály névmások Lufi pukkasztó Üss a vakondra Nyelvtan
a) mieink b) tieitek c) övéik d) övüké 10) Melyik névmás nem illik a sorba? a) visszaható b) birtokos c) általános d) kölcsönös 11) Melyik névmás nem illik a sorba? a) Általános b) Kérdő c) Mutató d) Visszaható e) Vonatkozó f) Határozatlan 12) Milyen kérdő névmás a Mikortól? a) Főnevet helyettesítő b) Határozószót helyettesítő c) Igét helyettesítő d) Melléknevet helyettesítő e) Számnevet helyettesítő 13) Melyik nem közelre mutató mutató névmás? a) ugyanez b) ennyiféle c) ugyanannyi d) itt e) erre f) így 14) Melyik nem vonatkozó névmás? a) amilyen b) akárki c) ahányszor d) amekkora e) ahol f) amint 15) Melyik határozatlan névmás? A névmás - Nyelvtan kidolgozott érettségi tétel - Érettségi.com. a) amilyen b) akárki c) néhány d) bármelyik e) mindenhogyan f) senki 16) Melyik általános névmás? a) néhol b) mindenképp c) valameddig d) amekkora e) azelőtt f) valaki Ranglista Ez a ranglista jelenleg privát. Kattintson a Megosztás és tegye nyílvánossá Ezt a ranglistát a tulajdonos letiltotta Ez a ranglista le van tiltva, mivel az opciók eltérnek a tulajdonostól.
(Több válasz van! Főneveket helyettesítő névmások - Tananyagok. ) a) enyémek b) tieitek c) övéik d) övüké 10) Melyik névmás nem illik a sorba? a) visszaható b) birtosok c) általános d) kölcsönös Ranglista Ez a ranglista jelenleg privát. Kattintson a Megosztás és tegye nyílvánossá Ezt a ranglistát a tulajdonos letiltotta Ez a ranglista le van tiltva, mivel az opciók eltérnek a tulajdonostól. Bejelentkezés szükséges Téma Beállítások Kapcsoló sablon További formátumok jelennek meg a tevékenység lejátszásakor.
Helyettesítő szófaj Csak főnevet helyettesít: személyes névmás: én, te, ő.., téged, ő,, veled stb. birtokos névmás: enyém, tiéd, övé... enyéim, tieid... kölcsönös névmás: egymás visszaható névmás: magam, magad, maga... Főnevet, melléknevet, számnevet, határozószót helyettesít: mutató névmás: e z, az…ilyen, olyan…ennyi, annyi…így, itt... úgy, ott kérdő névmás: Ki? Mi? Kik? Mit?.. Mekkora?... Főneveket helyettesítő névmások - Nastavne aktivnosti. Hány? Mennyi?... Mikor? Hol? Hogyan? vonatkozó névmás: (a)ki, (a)mi …(a)milyen, (a)mekkora…ahány, amennyi…ahol, amikor, ahogy általános névmás: bárki, akárki, semmi... bármilyen, akármilyen…sehány, akármennyi…bárhol, bármikor…(bár-, akár, se-, minden-) határozatlan névmás: valaki, valami…valamilyen, valamekkora…valahány, valamennyi…valahol, valamikor, valahogy
A névmás utaló eszköz nyelvünkben, csak beszédhelyzet, beszédösszefüggés ismeretében válik tartalmas szóvá. A helyettesített szófajok szerint a névmás lehet főnévi névmás (ez esetben csak főnevet helyettesít). Ebbe a csoportba tartoznak a személyes névmások, birtokos névmások, visszaható névmások és a kölcsönös névmások. Személyes névmások Birtokos névmások
A hidrogén moláris tömege 1, 00794, az oxigéné pedig 15. 9994. Minden vízmolekulának 2 hidrogénatomja és 1 oxigénatomja van, így a víz moláris tömege megegyezik: 1, 00794 (2) + 15, 9994 (1) ≈ 18, 02 g / mol Tehát egy mol vízmolekula súlya 18, 02 gramm lenne. A moláris tömeg fontossága A moláris tömegek azért fontosak, mert az anyagok fizikai és kémiai viselkedésének előrejelzésére használt egyenletekben szerepelnek. A legfontosabb, hogy a moláris tömeg fogalma hidat jelent az anyag tömege és mennyisége között mivel általában lehetetlen közvetlenül megszámolni, hogy hány részecske van egy anyagban. Meg tudjuk mérni a tömeget, így a moláris tömeg ismerete lehetővé teszi számunkra, hogy közvetett módon megmérjük az anyagban lévő részecskék számát az anyag tömegének mérésével. A kísérleti beállítások gyakran az molokat és a moláris tömegeket mutatják be lépésenként. A hidrogénkötés kialakulása és jelentősége - Kémia kidolgozott érettségi tétel - Érettségi.com. Tegyük fel, hogy egy kísérlet 3 mol vizet igényel. Nem számolhatjuk közvetlenül az egyes vízmolekulákat (még akkor is túl sok időbe telne, ha tehetnénk), ezért inkább a víz moláris tömegére támaszkodhatunk, hogy kiderítsük, mennyi vízre van szükségünk.
MIvel eme kettő elegyéről van szó az átlagos moláris tömeg eme kettő érték közé kell essen, vagyis 2 < M(átlagos) < 32, ezért A) és E) rögtön kiesik. A 2 H2 + O2 = 2 H2O egyenlet értelmében ha nem marad gáz akkor ennek M(átlagos) = (2*2 + 32) / 3 = 12 g/mol. Ezzel ellentétben tudjuk, hogy marad O2, így 12 < M(átlagos) < 32 kell legyen, ezért D). 17:02 Hasznos számodra ez a válasz? 5/6 anonim válasza: Teljesen igaza van a harmadik válaszolónak, 36/3 az nem 18(amit én írtam), hanem 12. Bocsi, nem tudok számolni. 17:16 Hasznos számodra ez a válasz? 6/6 anonim válasza: #5: Teljesen jó a gondolatmeneted, én nem téged akartalak kijavítani. Az meg hogy elszámoltad magad megesik, aki nem gondolkodik nem is téveszt. Mindannyian így vagyunk ezzel. A hiba az élet része és természetes. Egy szilárd kristály is tele van rácshibákkal. Ettől működik az anyagi világ ahogy működik... Hidrogén-klorid – Wikipédia. Állítólag Bartók a lemzfelvétele előtt azt közölte: Uraim, egyszer vesszük föl, ha van benne hiba akkor az úgy van, mert a hiba a zene része.
8/9 A kérdező kommentje: Értem! köszönöm sokat segített! Ment a zöld kéz:) 9/9 anonim válasza: hopsz! nem! elsö vagyok, hülyeséget vezettem le.... ugyeebár a hidrogén az gáz, tehát H2-es molekulákban van. így a moláris tömege is 2×1 lesz. így: M=2g/mol m=2g n= 1 mol, tehát 6×10²³on db molekula.... este van már a gondolkodáshoz.... gáznàl mindig molekulákkal számolunk.. 20:15 Hasznos számodra ez a válasz? Hogyan kell kiszámolni a hidrogén-klorid moláris tömegét?. Kapcsolódó kérdések:
Hidrogénkötés A hidrogénkötés kialakulásának a feltétele, hogy a molekulában a hidrogénatom egy nagy elektronegativitású atomhoz kapcsolódjon kovalens kötéssel. A legnagyobb elektronegativitású atomok a fluor, az oxigén és a nitrogén. Így erősen poláris molekulák jönnek létre, ahol a molekula pozitív pólusa a hidrogénnél van, a negatív pólus pedig a nagy elektronegativitású atomnál. A molekulák között a hidrogénkötés úgy jön létre, hogy az egyik molekula hidrogén atomja vonzóerőt gyakorol a másik molekula nagy elektronegativitású atomjának nemkötő elektronpárjára. A hidrogénkötés a legerősebb másodrendű kötés. Ennek köszönhető, hogy a víz a kis moláris tömege ellenére is folyékony halmazállapotú. Hydrogen morris tömege. 1. Értelmezzük a hidrogénkötés kialakulásának módját és feltételeit! A kémiai kötésnek azt a fajtáját, ahol egy hidrogénatom létesít kötést két másik atom között, hidrogénkötésnek nevezzük. Hidrogénkötések olyan molekulák között alakulnak ki, amelyek a hidrogénatomon kívül nagy elektronegativitású atomokat (például: N, O, F) tartalmaznak, és amely atomokhoz, nemkötő elektronpár is tartozik.
1/9 anonim válasza: 1 mol ugyebár 6×10²³ részecske. Hidrogén: M(moláris tömeg): 1g/mol m: 2g n(anyagmennyiség)=m/M= 2/1= 2mol. tehát 2 grammban 2×6×10²³= 12×10²³=1, 2×10²⁴ db részecske van. 2013. márc. 4. 19:48 Hasznos számodra ez a válasz? 2/9 A kérdező kommentje: köszönöm, de ugye ez darab, a feladat ' mólt ' kérdezz, azt hogyan kell? 3/9 anonim válasza: a moláris tömeg 1g/mol. ez annyit takar, hogy 1 g-ot nyom egy mól Hidrogén. tehát 2g 2mol Hidrogén lesz:) remélem érthetően írtam le:) 2013. 19:57 Hasznos számodra ez a válasz? 4/9 A kérdező kommentje: szóval akkor 3 g H = 3 mol? 5/9 anonim válasza: 2013. 20:02 Hasznos számodra ez a válasz? 6/9 A kérdező kommentje: Köszönöm szépen, nagyon sokat segítettek a válaszok! 7/9 anonim válasza: a feldadatban megadott grammokat kell elosztani a moláris tömeggel. pl: Oxigénnél ugye a moláris tömeg ha jól emlékszem) 16g/mol. tegyük fel, hogy van 32g Oxigéned, 32-t elosztod 16-tal és meg is van, hogy 2 mól:) 2013. 20:04 Hasznos számodra ez a válasz?
Kémia niki20010305 kérdése 1397 4 éve 1 g hidrogén gáz mekkora térfogatú standard állapotban? Milyen tömegű cink szükséges a gáz keletkezéséhez?? Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést. Cink, Hidrogén, kémia, térfogat, tömeg bongolo {} megoldása Standard állapotban 1 mol gáz (tök mindegy, milyen gáz) térfogata 24, 5 liter. A hidrogén gáz H₂ molekulákból áll, annak a moláris tömege 2 g/mol, vagyis 0, 5 mol gázról van szó, az 12, 25 liter. Cinket sósavval reagáltatva hidrogén keletkezik: Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ Tehát 1 mol cinkkel 1 mol H₂ fejlődik, ezért 0, 5 mol Zn kell. A cink móltömege 65, 4 g/mol, ennek a fele 32, 7 g 0