Kövesd az Instagram-oldalunkat! A Gamekapocs Instagram-oldalát azért indítottuk el, hogy felületet adjunk a magyar játékosok legjobb fotómóddal készített képeinek. Fogd a legjobb alkotásaidat, és csatlakozz hozzánk te is!
És bár más Marvel-filmektől eltérően a Hazatérés kissé egyszerű tinifilmnek tűnhet, mégsem lehet rajta unatkozni. ELŐZETES! 17. Thor: Ragnarök (2017) A harmadik filmben Thor megpróbálja meggátolni Ragnarökök, hogy elpusztítsa az otthonát és azzal véget vessen az asgardi civilizációnak. Ez nem lesz egy egyszerű menet, mert Hela, aki eltitkolt nővére és egyben a halál istennője is színre lép, és Thornál nincs a Mjölnir-kalapács. Marvel-szerepek, amikért sorban álltak a színészek. A filmben feltűnik még Hulk is, és természetesen nem hiányozhat az imádott főgonosz Loki sem. ELŐZETES! 18. Fekete Párduc (2018) A klasszikus marveli filmek sémájából próbál kilépni a Fekete Párduc is. Megismerjük T'Challa harcost, aki apja halála után visszatér Wakandába, hogy új királya legyen. Rajta kívül azonban másnak is fűlik a foga a trónra, s az országban dúló összecsapások veszélyeztetik az egész világot… ELŐZETES! 19. Bosszúállók: Végtelen háború (2018) Egészen 18 filmre volt a Marvel-stúdiónak szükség arra, hogy végre a nagyszabású Bosszúállók sorozat újabb fejezetéhez érkezzen.
Fekete Özvegy (a Polgárháború után játszódik) Pókember: Hazatérés (a Polgárháború után, de a Végtelen háború előtt játszódik) Doctor Strange (2016) Fekete Párduc (2017) Thor: Ragnarök (Ultron után, de a Végtelen háború előtt játszódik) Bosszúállók: Végtelen háború (2017) A Hangya és a Darázs (nem teljesen tiszta, de ide jól illik) Bosszúállók: Végjáték (2017-2022)! Loki (más idősíkon játszódik, technikailag az első Bosszúállók után, de itt a legjobb megnézni)! WandaVision (három héttel a Végjáték után játszódik)! Bosszúállók filmek sorban 2018. The Falcon and the Winter Soldier (hat hónappal a Végjáték után) Pókember: Idegenben (a Végjáték után nyolc hónappal) Láttad már legújabb videónkat? Ha nem, akkor mindenképpen nézz bele!
A savak és bázisok, valamint a kémhatás kutatásában több neves tudós is jeleskedett, közéjük tartozik például Arrhenius és Brönsted is. Brönsted megállapításai alapján a fenti fogalmakat a következőképpen definiálhatjuk. Sav az a molekula vagy ion, ami protont ad le. Bázis az a molekula vagy ion, ami protont vesz fel. Azokat a reakciókat, melyekben protonátadás (hidrogénion átadás) megy végbe, protolitikus reakcióknak nevezzük. 1, Bázisok A bázisok vizsgálatára jó példa az ammónia vízben való oldása. A vízmolekula protont ad át az ammóniamolekulának, ezért lesz lúgos kémhatású (NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH –). Ebben a reakcióban a vízmolekula volt a sav, mivel protont adott át, s az ammónia viselkedett bázisként, mivel felvette a hidrogént. A lúgos kémhatást a hidroxidionok megnövekedett koncentrációja okozza. 2, Savak A másik példa a hidrogén-klorid oldása, melynek során sósav keletkezik. (HCl + H 2 O Cl – + H 3 O +). Ebben a reakcióban a HCl viselkedik savként, mivel leadja a protont, a víz pedig bázis, mivel felveszi.
Erős savas titrálási görbe Erős savas titrálási görbe. Todd Helmenstine Az első görbe erős savat titrál egy erős bázissal. A pH kezdeti lassú emelkedése megtörténik, amíg a reakció nem éri el azt a pontot, ahol csak annyi bázist adnak hozzá, hogy semlegesítse az összes kiindulási savat. Ezt a pontot egyenértékpontnak nevezzük. Erős sav / bázis reakciónál ez a pH = 7 érték. Amikor az oldat áthalad az egyenérték ponton, a pH lelassítja a növekedést, amikor az oldat megközelíti a titrálási oldat pH-ját. Gyenge savak és erős bázisok - Titrálási görbék Gyenge savas titrálási görbe. Todd Helmenstine A gyenge sav csak részben disszociálódik a sójából. A pH általában először emelkedik, de amikor eléri azt a zónát, ahol az oldat pufferezhetőnek tűnik, a lejtőszint kialszik. Ez a zóna után a pH élesen emelkedik az ekvivalencia ponton keresztül, és ismét kiegyenlít, mint az erős sav / erős bázis reakció. Ennek a görbének két fő pontja van észrevenni. Az első a félegyenérték pont. Ez a pont félúton történik egy pufferelt régióban, ahol a pH egy csomó bázis esetén alig változik.
A savakat erős vagy gyenge osztályba sorolják. Egy erős sav elválasztódik vagy elválasztódik vizes oldatban, és egy gyenge sav nem. bázisok ••• Hemera Technologies / / Getty Images Az alapok olyan ionos vegyületek, amelyek fém- és hidrogénionokat tartalmaznak. Az alapok keserűek és vízben oldva csúszók. Például, ha az ujjai közé dörzsöli a háztartási ammóniát, akkor érezheti az alap csúszását. A szappan csúszós, mert tartalmaz alapot is. Piros lakmuszpapírra helyezve az alapok kékké válnak. Az alapok vízben is felszabadítják a hidroxid-ionokat. Az ammónium-hidroxid vagy ammónia egy általános bázis, amelyet olyan vegyületekben használnak, mint a salétromsav, és a háztartási tisztítószerekben is használják. Ahogy a savak semlegesítik a bázisokat, a bázis semlegesíti sem a savakat sem. Például a magnézium-hidroxid, amely a magnézium tejében található, semlegesíti a gyomorsavat. sók ••• Jupiterimages / Pixland / Getty Images A só egy vegyület, amely egy sav és egy bázis kombinálva van. Számos kémiai vegyület található a sónak a Journey Into Science szerint.
100%-os disszociáció esetén 1 az értéke. Függ a koncentrációtól és hőmérséklettől. Tiszta vízben és híg vizes oldatban az oxóniumionok és hidroxidionok egyensúlyi koncentrációjának szorzata adott hőmérsékleten állandó, 25 C-on a konkrét értéke 10 -14 (mol/dm 3) 2. Ha az egyik ion koncentrációja növekszik, az egyensúly fennmaradásához a másik ion koncentrációjának csökkennie kell. Ha egy vizes oldatban az oxóniumionok koncentrációja a magasabb, akkor savas az oldat, ha az hidroxidionoké, akkor lúgos kémhatásról beszélünk. Semleges kémhatás esetében az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja egyenlő. A vizes oldatok kémhatásának számszerű jellemzésére az oxóniumion koncentrációját elég megadni, a kémhatás megadására 1909-ben Sörensen vezette be a pH fogalmát. A pH az oxóniumion-koncentráció 10-es alapú logaritmusának -1-szerese pH = -lg[H 3 O +]. A semleges kémhatás pH-ja 7, a savas kémhatás 7 alatti, a lúgos 7 fölötti pH-jú. A kémhatás indikátorok segítségével kimutatható, melyek szintén protolitikus reakciókban vesznek részt, szerkezetük megváltozása pedig színváltozással jár együtt.