A mólszázalékos oldatösszetétel megmutatja, hogy az oldat 100 móljából hány mól az oldott anyag. Ez esetben tehát mind az oldatot, mind az oldott anyagot anyagmennyiség-egységben mérjük. A mólszázalékos oldatösszetétel az oldott anyag anyagmennyiségének és az oldat anyagmennyiségének a hányadosa szorozva 100-zal. mól% =noldott anyagnoldott anyag+noldószer⋅100 Az anyagmennyiség és az anyag tömege között ismerjük az összefüggést: n = m (g)M (g/mol) A mólszázalékos összetételt az anyagok tömegei és a moláris tömegek ismeretében a következőképpen számíthatjuk: mól% =moldott anyagM (oldott anyag)moldószerM (oldószer)+moldott anyagM (oldott anyag)⋅100 Például 5 mól%-os NaOH-oldat azt jelenti, hogy az oldat 100 móljából 5 mol a NaOH és 95 mol a víz. Az 5 mol NaOH megfelel 5 mol⋅40 g/mol = 200 g NaOH-nak, a 95 mol H2O megfelel 95 mol⋅18 g/mol = 1710 gH2O -nak. Ezt az oldatot tehát úgy készíthetjük, hogy lemérünk 200 g NaOH-ot, és azt 1710 g vízben feloldjuk. 200 g40 g/molNaOH200 g40 g/molNaOH+1710 g18 g/molN2O⋅100 = 5 mól% A mólszázalékos oldatösszetétel az oldott anyag anyagmennyiségének és az oldat anyagmennyiségének a hányadosa, szorozva 100-zal.
Ha 250 gramm nichrome-e van, mennyi vas van? Mivel a koncentráció egy százalék, tudod, hogy egy 100 grammos mintája 12 gramm vasat tartalmaz. Ezt egy egyenletként állíthatja be, és megoldhatja az ismeretlen "x" -t: 12 g vas / 100 g minta = xg vas / 250 g minta Cross-szorzás és megosztás: x = (12 x 250) / 100 = 30 gramm vas A megoldás tömegszázalékának kiszámítása Példa tömegszázalék összetételű probléma A megoldás térfogat százalékos koncentrációjának kiszámítása A folyadékkeverékek koncentrációjának kiszámításához a térfogatszázalékot használjuk. Don Bayley, Getty Images A térfogatszázalék az oldat térfogatára számított oldat térfogata. Ezt az egységet akkor használják, ha két oldat térfogatát összekeverik egy új megoldás elkészítéséhez. Amikor megoldásokat keversz, a kötetek nem mindig additívak, így a térfogatszázalék a koncentráció kifejeződésének jó módja. Az oldott anyag a kisebb mennyiségű folyadék, míg az oldott anyag a nagyobb mennyiségű folyadék. Számítsa ki a térfogatszázalékot: az oldat térfogata ( nem az oldószer térfogata) oldott anyagmennyisége, megszorozva 100% szimbólum: v / v% v / v% = liter / liter x 100% vagy milliliter / milliliter x 100% (nem számít, milyen mennyiségi egységeket használ, amíg azok azonosak az oldott anyag és oldat esetében) Példa: Mi az etanol térfogataránya, ha 5, 0 ml etanolt vízzel hígítunk, hogy 75 ml oldatot kapjunk?
Ha pontosabb mérése van, ne felejtsd el az oldott anyag tömegét a számításba! 250 g = 0, 25 kg m = 0, 040 mól / 0, 25 kg = 0, 16 m KCI (0, 16 mólos oldat) Moláli példa számítás Mikor használják a Molálist a Molaritás helyett? A kémiai megoldás normálosságának kiszámítása A normálitás a koncentráció egysége, amely függ az adott reakciótól. skála, Getty Images A normálitás hasonló a molaritáshoz, kivéve, hogy az oldat literenkénti oldatának aktív grammjait fejezi ki. Ez az oldat literenkénti grammonként ekvivalens tömege. A normálist gyakran használják savas bázisos reakciókban vagy savakkal vagy bázisokkal való kezelés során. Számítsa ki a normálist: gramm aktív oldott anyag oldat literenként szimbólum: N Példa: A savas bázisú reakciók esetében mi lenne a vízben lévő 1 M kénsav (H2S04) normálossága? A kénsav egy erős sav, amely teljesen elválik az ionjaiból, H + és SO 4 2- vizes oldatban. Tudja, hogy 2 mól H + ion (az aktív kémiai faj egy sav-bázis reakcióban) minden 1 mól kénsavval szemben a kémiai képlet alsó indexe miatt.
Az egyenlőtlenséget megoldva azt kapjuk, hogy $x \ge 7$. (ejtsd: x nagyobb vagy egyenlő, mint 7). Rékának tehát legalább napi 7 órát kell dolgoznia az áhított cipőért. Egy 20 tömegszázalékos és egy 45 tömegszázalékos sóoldatunk van. Hány kilogrammot kell ezekből összeöntenünk, hogy 30 kilogramm 40%-os sóoldatot kapjunk? Gyűjtsük ki táblázatba az adatokat! A felső sorban az oldat mennyisége, az oldott anyag tömegszázaléka, majd a mennyisége szerepel, míg az első oszlopban az egyes és kettes számú oldatok és a keverék. Az első oldatból szükséges mennyiség legyen x, míg a kettesből legyen y kilogramm. A keverék mennyisége ismert, ahogy a tömegszázalékok is. Írjuk be ezeket is a táblázatba! Az oldott anyag mennyiségét egyszerű százalékszámítással kapjuk meg. Az első oldat x mennyisége a 100%. Az oldott anyag mennyisége ennek 20%-a. Ezt megkapjuk, ha x-et osztjuk 100-zal, majd szorozzuk 20-szal. A másik két sorban is hasonlóan járunk el. A feladat tehát az x és az y meghatározása. A keverék természetesen a felhasznált két oldat mennyiségéből tevődik össze, ezért az $x + y = 30$ (ejtsd: x plusz y egyenlő 30) egyenlet írható fel.
Tehát 1 M kénsav oldat 2 N (2 normál) oldat. További példa a normál számítások Értsd meg a normálitás és a molekulatúra közötti különbséget Hogyan számoljuk ki a megoldás tömegszázalékos koncentrációját A tömegszázalék az oldószer tömegére vonatkoztatott tömeg% arányban kifejezve. Yucel Yilmaz, Getty Images A tömegszázalék összetétel (más néven tömegszázalék vagy százalékos összetétel) a megoldás koncentrációjának legegyszerűbb módja, mivel nincs szükség egy egység konverzióra. Egyszerűen használjon egy skálát az oldott anyag és a végső megoldás tömegének mérésére, és kifejezze a százalékos arányt. Ne felejtsük el, hogy az oldatok összes komponensének százalékos aránya 100% A tömegszázalékot mindenféle megoldásnál alkalmazzák, de különösen hasznos, ha a szilárd anyagok keverékét vagy az oldat bármikor fizikai tulajdonságait kezelik, fontosabbak, mint a kémiai tulajdonságok. Számítsuk ki a tömegszázalékot: a tömegoldatot tömegszázalékos végső oldattal meg kell szorozni 100% szimbólum:% Példa: A Nichrome ötvözet 75% nikkelt, 12% vasat, 11% krómot, 2% mangánt tartalmaz.
Ezután kiszámítjuk a HCl móljait, hogy azonnal meghatározzuk a molaritást: n = m / PM n = (437, 5 g / l) / (36, 5 g / mol) = 11, 98 mol / l Molaritás = 11, 98 M 5. feladat Számítsa ki az 5 g NaCl-ot tartalmazó oldat molaritását 2 liter oldatban. Móltömeg nátrium-klorid: 58, 5 g / mol. A mol / l NaCl-t egyetlen lépésben szerezheti be: molaritás = (5 g NaCl / 2 L oldat) x (1 mol NaCl / 58. 5 g NaCl) = 0, 043 mol / l Molaritás = 0, 043 M Egy másik eljárás lehet: g / l NaCl = 5 g / 2 l = 2, 5 g / l mol / L = (2, 5 g / L) / (58, 5 g / mol) = 0, 043 mol / l = 0, 043 M Hivatkozások Rodríguez, M. (2007). Kémia. Szalézi Szerkesztőség Alapítvány Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). (8. kiadás). CENGAGE Tanulás. Wikipédia. (2019). Molaritás Helyreállítva: Atarés Huerta. (s. f. ). Molaritás és molalitás. [PDF]. Helyreállítva: Softchools. Molaritási képlet. Helyreállítva:
Intézzen el mindent online, otthona kényelmében Válassza ki álmai bútorát otthona kényelmében. Jobb lehetőségek a fizetési mód kiválasztására Fizessen kényelmesen! Fizetési módként szükség szerint választhatja a készpénzes fizetést, a banki átutalást és a részletfizetést. Színes választék Több száz különféle összetételű és színű garnitúra, valamint különálló bútordarab közül választhat
A hirdetés csak egyes pénzügyi szolgáltatások főbb jellemzőit tartalmazza tájékoztató céllal, a részletes feltételeket és kondíciókat a bank mindenkor hatályos hirdetménye, illetve a bankkal megkötendő szerződés tartalmazza. A hirdetés nem minősül ajánlattételnek, a végleges törlesztő részlet, THM, hitelösszeg a hitelképesség függvényében változhat.
Funkcionális és stílusos bútor elérhető áron Legújabb bútor kínálat Különféle stílusú és kivitelű bútorok széles választéka közül válogathat. Egyszerű vásárlás Egyszerűen vásárolhat bútort interneten keresztül. home Nem kell sehová mennie Vásároljon bútorokat a bolt felesleges felkeresése nélkül. Elég párszor kattintani. Gardrob szekrenyek jysk. Változtassa házát egy csodálatos és kényelmes otthonná! Merítsen ihletet, és tegye otthonát a világ legszebb helyévé! Olcsón szeretnék vásárolni